土壤鹽鹼化模型
以下數學模型可以描述上述土壤水運動問題:模擬土壤水鹽運模擬模擬式中:h()為負壓(cm),z垂直座標(cm)(從地面算起,向下為正),t時間(d),C(h)容水度(1/cm),K(h)水力傳導度(cm/d),ε上邊界垂向水交換強度(cm/d
高中化學知識重點筆記歸納 拿走收藏
能使溴水褪色的物質有:(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(取代)(3)含醛基物質(氧化)(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO
第2課 溶解度(重點練)
某同學按圖Ⅱ所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C三種溶液,並得出下列結論,其中正確的是A.A、B、C三種溶液中,B溶液的質量分數最大B.A、B、C三種溶液中,只有B溶液是飽和溶液C.分別將相應溫度下的A、B、C三種溶液降溫到tl℃,B析
為什麼說溶液是特殊的混合物?
從宏觀上看,溶液是由溶質、溶劑所組成的
結晶的方法是什麼
重結晶蒸發濃縮一般在蒸發皿中進行,對熱穩定的溶液可用直火加熱,否則要用水浴等間接加熱,當溶液濃縮到一定濃度後,冷卻就會有溶質的晶體析出,如果結晶所得的物質純度不符合要求,需要重新加入一定溶劑進行溶解、蒸發和再結晶,這個過程稱為重結晶
稀溶液的依數性是什麼呢?
稀溶液具有溶液蒸氣壓降低、沸點上升、凝固點降低、滲透壓等共同的性質規律,與溶質的性質無關,由溶質粒子的數量決定,因此被稱為稀溶液的依數性
稀溶液的依數性是什麼
而另一類性質是由溶質粒子數目的多少決定的,如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等,尤其在非電解質稀溶液中的這些性質與溶質的本性無關,而只與溶質數量有關,故稱為溶液的“依數性”現象解釋之所以會出現溶液的沸點高於純溶劑沸點的現象,是
化學學習——分子的性質
歸納比較:1.氫鍵的本質與形成的條件含有“H—N”或“H—O”或“H—F”鍵的某些分子中,由於鍵合電子的電子雲強烈地偏離H原子,使H原子幾乎變成裸露的質子而具有強的吸引電子的能力,導致這個H原子還能與另外的F、O、N原子產生定向的吸引作用,
氯化鉀蒸發結晶還是降溫結晶?
在瞭解氯化鉀溶液是採用蒸發結晶還是降溫結晶工藝之前,我們先看看什麼是蒸發結晶以及蒸發結晶適用的物料情況
中考化學基礎內容——pH影象分析
由於兩種溶液之間反生中和反應,由於兩種溶液之間取用量的不同可能產生混合後溶液的pH的結果為:①=7(恰好完全反應)②<7(酸有剩餘)③>7(鹼有剩餘)口訣總結如下酸按酸,鹼按鹼,異種混合看過量,同種混合取中間,無限稀釋7為限關於
2022年中考化學模擬題
下列每組內物質的溶液(溶質的質量分數均為5%)混合後,最終肯定有沉澱生成的是A
整聯蛋白是大多數基質蛋白如膠原、纖連蛋白、層粘連蛋白等的受體
細胞質溶質中含有細胞骨果纖維,酶蛋白和受體蛋白與細胞骨架建立了相互作用關係,使其定位分佈,從而使各種代謝生理活動有條不素的進行
高中化學知識點總結:一定物質的量濃度溶液的配製
配製一定物質的量濃度溶液所需要的儀器(1)容量瓶:定容(2)量筒:量取溶劑(3)燒杯:溶解(4)玻璃棒:攪拌、引流(5)天平:稱量(6)藥匙:取固體溶質(7)膠頭滴管:最後滴加溶劑至刻度(8)移液管:量取液體溶質2
中考化學專題突破之質量分數,讓你在計算題中國脫穎而出
通常來說,我們有一個簡單的公式:(溶液=加入物質之和-沉澱的質量-氣體的質量-雜質的質量)當然一個題目中可能不是雜質、氣體、沉澱都有,沒有的話就是0,如果有代入就是了我們以實際例子為例:上面是樂山的中考計算題,昨天我給大家分析了第一部分,今
一招搞定溶液問題中的反覆勾兌問題
分析題幹可知無論如何加滿,酒精瓶中的溶液的總量1000克是不變的,那麼每次倒出酒精的操作,其本質上是倒出純酒精溶質的操作,溶質等比例減少,那麼溶液的濃度也會等比例減少,所以本題並不需要考慮溶液與溶質的具體克數,直接使用“初始濃度×剩餘比例”
九年級化學知識點歸納,拿走不謝!
4、生石灰放在空氣中變質:CaO+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+5、需密封儲存:濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體
寒假課堂每日一題——物質的量濃度
重點在於物質的量濃度與溶質質量分數的換算和一定物質的量濃度溶液的配製以及誤差分析:1、實驗原理:以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度
中考化學計算:綜合計算技巧,計算方法總結!
2.關係式法關係式法是根基化學式、化學方程式等化學用語和溶質質量分數等概念所包含的各種比例關係,找出已知量與未知量之間的比例關係式,直接列出比例式進行計算的方法
中考複習 化學重點知識強化訓練——專題十一:溶液
在配製4%的食鹽水時,會導致溶液濃度偏小的是( )①稱量好的食鹽倒入燒杯時,有少許灑出 ②量水的體積時,俯視量筒 ③溶解食鹽的燒杯內壁是潮溼的 ④用4 g食鹽和100 g水配製溶液A. ②③B. ①③④C. ①②③D. ①②③④2.在一
溶液:關於溶液的知識點總結
不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續溶解某種物質的溶液