化學學習——溶質質量分數的簡單計算
所以計算中要牢牢記住溶質質量分數公式:溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量二,有關溶液稀釋或濃縮的計算例:配製鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多少
有機酸萃取效率高低的影響因素
有機酸萃取效率高低的影響因素主要有以下幾種:1、萃取劑的選擇:選擇合適的萃取劑是決定萃取效率的關鍵,萃取溶劑的選擇要根據被萃取物質在此溶劑中的溶解度而定
第九單元溶液及溶液濃度
(5)在飽和石灰水中加入少量生石灰(生石灰和水反應生成氫氧化鈣,放熱),溶劑的質量減小、少量溶質析出,(溶質質量減小)、溶液的質量減小、因溫度升高,氫氧化鈣溶解度變小,溶液濃度降低
化學學習——溶解
溶液中有溶質和溶劑
第九單元課題2溶解度
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃考點3、溶解度1、溶解性:通常把一種物質溶解在另一種物質裡的能力
溶液的形成、狀態和熱現象(衝刺中考,快速記憶)
概念:(1)在一定溫度一定量的溶劑中,能繼續溶解某溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液
高中生物專題知識點之滲透壓如何理解?一文告訴你滲透壓的真相
二:滲透吸水的實質 從概念上理解,溶質微粒多,等同於溶液濃度高,也就等於滲透壓高,對水的吸引力強,故水將從滲透壓低的一側向滲透壓高的一側移動,也就是從濃度低的一側向溶液濃度高的一側移動,只要看清楚滲透壓的大小也就是溶液濃度的大小,不難判斷水
中考化學複習——九年級下冊化學乾貨知識點
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法:①碳酸鈉存在,取樣,加適量水使固體完全溶解加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產生:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑② 另取少量固體,加氯化銨(或硫酸銨)研磨,如果聞到刺激性氨味,說明氫氧化鈣存在,
九年級化學:有關溶液的形成
蒸餾水8.下列物質不屬於溶液的是A.生理鹽水B.“雪碧”汽水C.冰、水混合物 D.碘酒2.通常狀況下,下列溶液的溶質為液體的是( )A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水9.下列混合物中屬於溶液的是( )A、二氧化碳通入
九年級化學第九單元知識點必背清單
)注:S表示某溫度時固體物質的溶解度,溶質的質量和溶劑的質量指的是飽和溶液中溶質和溶劑的質量
多段式萃取——索氏提取器
萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度不同,將溶質提取出來
常見的溶液知識點歸納有哪些
不飽和溶液與飽和溶液的轉化以及結晶的方法(結晶:已溶解在溶劑中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程)① 特殊:氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低,所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液,需要升高溫度
中考閱卷老師總結:這些化學易錯點,越早看到越好(附各階段易錯題集)
向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量,反應過程中生成氣體或沉澱的質量與加入乙的質量關係,能用下圖所示曲線表示的是A
乾貨 | 九大知識點搞定溶解度!複習必備!
2、關係式:溶質的質量分數= 溶質質量 /溶液質量×100%七、溶液的配製1、步驟:①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼籤2、誤差分析:⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤八、溶液質量分數的計算1、關係式的計算2、溶液的稀釋計算溶液的
中考化學三輪複習-專題十溶液
(2)當固體、氣體與液體相互溶解形成溶液時,固體、氣體作溶質,液體作溶劑
九年級化學下冊,影響物質溶解性因素與飽和溶液的相關知識總結
如在不同溫度下,氯化鈉固體溶於100 g水中,如下圖如在不同溫度下,硝酸鉀固體溶於100 g水中,如下圖如在不同溫度下,氫氧化鈣固體溶於100 g水中,如下圖2、飽和溶液與不飽和溶液2.1、飽和溶液的定義:在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能
【期中複習】化學實驗基本操作概念及基本要點,請收藏!丨每日一課
⑥水能與某些鹽反應:CuSO4+5H2O===CuSO4•5H2O(顏色從白色變成藍色)CoCl2+2H2O===CoCl2•2H2O(顏色從藍色變成紅色)(伴隨著顏色的變化,所以這兩個反應可用來檢驗水的存在)(4)水對生命的影響:水是組成
乾貨丨“溶液”知識點大全
②溶質、溶劑、溶液量均以質量為單位表示,單位要統一③溶質質量是指全部溶解在溶劑中的質量,不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質超過飽和狀態時,所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,溶質的質量分數=(S/S
什麼叫血液透析,它是幹什麼的?
血液透析又稱人工腎,簡單的說就是用現代科技手段代替人類的腎臟功能,而腎臟是人類產生尿液的最初的地方,人們所熟悉的臟器有心、肝、脾、肺、腎,所以這個腎臟就是與我們息息相關的臟器