化學學習——分子的性質

1.分子間作用力

(1)概念:分子之間存在的相互作用力,稱為分子間作用力。

(2)分類:分子間作用力最常見的是範德華力和氫鍵。

(3)強弱:範德華力<氫鍵<化學鍵。

(4)範德華力

①分子的極性越大,範德華力越大。

②結構和組成相似的物質,相對分子質量越大,範德華力越大。

(5)氫鍵

①形成:由已經與電負性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力。

②表示方法:A—H…B

③特徵:具有一定的方向性和飽和性。

④分類:氫鍵包括分子內氫鍵和分子間氫鍵兩種。

⑤氫鍵對物質性質的影響

分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高,使物質的溶解性增大,對物質的硬度等也都有影響;分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低。

2.分子的性質

(1)分子的極性

(2)分子的溶解性

①“相似相溶”的規律:非極性溶質一般能溶於非極性溶劑,極性溶質一般能溶於極性溶劑。若溶劑和溶質分子之間形成的氫鍵作用力越大,則溶質的溶解越好。

②隨著溶質分子中憎水基的增大,溶質在水中的溶解度減小,如在水中溶解性:乙醇>　戊醇。

③如果溶質與水能發生化學反應,會增大溶質的溶解度。

(3)無機含氧酸分子的酸性

無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使R—O—H中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強,則氯元素形成的四種含氧酸酸性由弱到強的順序為HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

3.分子的手性

(1)手性異構:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手和右手一樣互為映象,在三維空間裡不能重疊的現象。

(2)手性分子:具有手性異構體的分子。

(3)手性碳原子:在有機物分子中,連有四個不同基團或原子的碳原子。

歸納比較：

1.氫鍵的本質與形成的條件

含有“H—N”或“H—O”或“H—F”鍵的某些分子中,由於鍵合電子的電子雲強烈地偏離H原子,使H原子幾乎變成裸露的質子而具有強的吸引電子的能力,導致這個H原子還能與另外的F、O、N原子產生定向的吸引作用,形成X—H…Y結構,其中 H原子與Y原子之間的靜電吸引作用稱為氫鍵。由此可知,分子中含有“H—F、H—O、H—N”鍵型別的化學鍵是分子間(內)形成氫鍵的必備條件。

2.範德華力、氫鍵與共價鍵的比較

3.分子極性的判斷

(1)依據物質型別判斷:單質分子均是非極性分子(O3例外),AB型分子均是極性分子。

(2)依據分子中原子的空間分佈判斷:若ABn(或BnA型)分子的空間結構中,B原子均勻分佈在A的周圍,則該分子是非極性分子,否則的話就是極性分子。

(3)依據中心原子化合價判斷:對於ABn或BnA(n≠1)型分子,可根據中心原子的化合價與其所在主族序數關係判斷分子的極性(及分子構型)。