白磷為什麼比紅磷更易燃？

白磷又稱黃磷，是白色至黃色的半透明固體，很軟並像蠟，熔點為44。1℃ ，沸點280℃，密度1。82克／釐米3。

白磷的性質不穩定，能自動地轉變為穩定的紅磷，常溫下這種轉變非常慢。

P（白磷）==P（紅磷）

白磷在空氣中能被氧化為P4O10，溫度超過40℃時能著火（自燃）。白磷不溶於水，易溶於二硫化碳。白磷必須儲存在水中，防止被空氣氧化。白磷有毒，人體吸入0。1克，就會中毒死亡。顆粒較細的白磷在空氣中會自燃，所以白磷不能與面板接觸。

在隔絕空氣的條件下，將白磷加熱到250℃或者在光照下，都會轉變成紅磷。

P（紅磷）==P（白磷）

紅磷是紅色粉末，熔點59℃，性質比較穩定，加熱到400℃以上才會著火。紅磷不溶於水，也不溶於二硫化碳，它是無毒的。高壓下白磷能轉變為黑磷，它最穩定。

事實說明：白磷比紅磷更易燃， 為什麼呢？

要解釋這一現象，還得從白磷與紅磷的結構來分析。

在白磷中4個磷原子構成四面體，每一個磷原子用它的3個p軌道與另外3個磷原子的p軌道形成3個σ鍵，P4分子中磷原子之間的鍵角是60°。P4分子是有張力的分子，這個張力使每一個P—P鍵的鍵能降低。

紅磷的結構至今仍未弄清楚。有人認為：紅磷是四面體結構的P4分子斷裂開1個鍵之後連線起來形成的長鏈狀巨大分子，這種結構相對於白磷要穩定些。

這就是為什麼白磷在常溫下有很強的化學活動性，白磷比紅磷更易燃燒的原因。