解答物質的鑑別、鑑定題的方法

鑑別和鑑定是化學上兩種相似的操作，解答這兩類題目，從要求上講不大一樣。

1.

物質的

鑑別

：

——對兩種或兩種以上的物質進行定性辨別

。

就是區別。

鑑別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。

解答鑑別題只需根據題意把幾種物質（包括離子、下同）一一區分開就行了。這裡有幾點要注意：

①弄清要求。例如：看題目給出的物質是固體、液體還是氣體？要求用的方法是物理方法，化學方法還是哪種方法都行？試劑是隻限用一種還是幾種？試劑是隻限用一次還是不限。

②如果題目給出的是瓶裝試劑，要用乾淨小試管取出少量進行實驗，而不能直接往瓶中滴加試劑。因為這樣做既干擾下次實驗，又會使整瓶試樣報廢。

③注意鑑別順序，防止干擾。例如，欲鑑別SO

4

2-

和

Cl

-

，則應先用

Ba（NO

3

）

2

溶液鑑別出

SO

4

2-

，而不能先用

AgNO

3

溶液鑑別

Cl

-

。因為

Ag

2

SO

4

對鑑別有干擾

④答題切忌本末倒置。例如：用酚酞試液鑑別NaOH溶液和NaCl溶液（操作步驟略），最後應敘述為：“使酚酞試液變紅的是氫氧化鈉溶液”，而不能說：“氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液能變紅”。

2.

物質的

鑑定

：是根據物質的特有性質來確定未知物是什麼。

鑑定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子或組成元素。鑑定實驗要比鑑別實驗更全面，更復雜。

這裡要強調的是：

①試樣性質一定要“特有”；選擇試劑也應講求特效。例如Cl

-

和

Ag

+

反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱就是

Cl

-

的特性。

②鑑定是比較複雜的：要確定未知物是否某物質，要全面“考察”。除利用物質的“特有”性質將陰離子、陽離子等檢出外，還要藉助定量手段來進一步確定。

例如：鑑定一包白色固體是不是

（NH

4

）

2

SO

4

，不少同學都容易犯如下錯誤：將試樣先與鹼共熱，用溼潤的紅色石蕊試紙檢出

NH

3

（即

NH

4

+

）存在；再用可溶性鋇鹽溶液及稀硝酸檢出

SO

4

2-

存在。隨即得出結論：該包白色固體是

（NH

4

）

2

SO

4

。

其實上面的實驗僅只證明了試樣中含有

NH

4

+

和

SO

4

2-

，而並未證明試樣是否全部都是

2：1的NH

4

+

和

SO

4

2-

。怎麼能斷定試樣就是

（NH

4

）

2

SO

4

呢？請看下列各組試樣：

a：NH

4

Cl

和

Na

2

SO

4

的混和物

；

b：NH

4

NO

3

和

K

2

SO

4

的混和物

；

c：NaCl

和

（NH

4

）

2

SO

4

的混和物

；

以上各組試樣都會產生如上所述的實驗現象，然而它們都不是純的

（NH

4

）

2

SO

4

。

正確的作法是：取一定質量的樣品，先利用特有的性質，測定出其中

NH

3

的量，從而確定

NH

4

+

量，再測出

SO

4

2-

的量

（可透過生成BaSO

4

沉澱

），把二者之和同所取樣品的量比較，如相同，則樣品是純（NH

4

）

2

SO

4

；否則，就只能說明樣品中有

NH

4

+

和

SO

4

2-

，並不是純的

（NH

4

）

2

SO

4

，還可能有其它物質存在。