高中化學實驗中的原則和方法（1）

一、高中化學實驗操作七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程式判斷題”。

1。“從下往上”原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2。“從左到右”原則。裝配複雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3。先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4。“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5。“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6。先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7。後點酒精燈（所有裝置裝完後再點酒精燈）原則。

二、常見物質分離提純的10種方法

1。結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2。蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3。過濾法：溶與不溶。

4。昇華法：SiO2（I2）。

5。萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6。溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。

7。增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：透過熱的CuO；CO2（SO2）：透過NaHCO3溶液。

8。吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體透過銅網吸收O2。

9。轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

三、常見去除雜質的10種方法

1。雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2。吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先透過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再透過濃硫酸。

3。沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4。加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5。溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6。溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7。分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8。分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9。滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10。綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。