高中化學部分知識整理（一）

化學

1。CuS 不溶於水

2。乙酸乙酯會溶於水，故與乙醇互溶

3。順反異構（先判斷是否構成順反異構，再判斷是順式還是反式）

4。二氧化碳中有4對共用電子對，2對孤電子對。

5。乙醇具有還原性 ，可被催化氧化 。

6。水晶 ，瑪瑙的主要成分是二氧化矽 。

7。氫氣不能與羧基和酯基發生加成，可與羰基加成。

8。不飽和度計算

立體封閉有機物分子（多面體或籠狀結構）不飽和度的計算，其成環的不飽和度比面數少數1。

eg：立方烷，降冰片烷、稜晶烷

9。催化劑中毒

催化劑在活性穩定期間往往會因接觸少量雜質而使活性顯著下降，這種現象稱為催化劑中毒。 使催化劑喪失 催化作用 的物質，稱為催化劑的毒物。 若消除中毒因素後，活性仍能恢復，稱為暫時性中毒，否則稱為永久性中毒。

10。有機化合物系統命名法

官能團的優先順序：羧基，磺酸基，羧酸酐基，酯基，-cocl，-conh2，-cn，-cno，-cho，-oh，-sh，-nh2。如果說的是官能團命名順序：酸、酸的衍生物、晴、醛、酮、醇、酚、胺、炔、稀、醚、滷代、硝基。

11。

12。高錳酸根MnO4- 錳+7價，在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀（KMnO4）。

錳酸根MnO4 2- 錳+6價，在溶液中呈綠色

13。二氧化矽和碳酸鹽在熔融條件下反應

14。物質性質

cs2在實驗室中可清洗試管壁上殘留的硫

15。化學方程式

1~Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2（沉澱）+2NH3

2~二氧化硫與碳酸氫鈉反應的化學方程式

過量與不過量

反應本質：SO2 + H2O ＝ H2SO3

然後：H2SO3 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 + H2O

H2SO3 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 +2H2O

總化學方程式：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2

SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2

3~ 二氧化硫和氫氧化鋇反應方程式：2Ba（OH）2+SO2=BaSO3+H2O

4~硫與銅的反應：S+2Cu=Cu2S

硫與鐵的反應：S+Fe=FeS

16。壓強一定，溫度越低，氣體溶解度越大

17。實驗室製備氨氣的三種方法

18。各種羧酸和碘甲烷（CH3i）在鹼（一般用碳酸鉀）存在時發生SN2（雙分子親核取代反應）反應生成酯。

19。結晶水合物是固體，在晶格中有水分子。寫方程式時需考慮加沉澱符號

20。一般來說，H2的加成都是某些過渡金屬催化，如Ni、Pd等

21。硼氫化鈉，化學式為NaBH4，是最常用的還原劑之一。

22。吉布斯自由能公式G=H-TS

23。鹵代烴與醇在強鹼性條件下才會發生反應，生成醚

24。四氯化碳萃取碘水後有分層現象，分為兩層，上層為無色溶液（水），下層為含碘

離子的四氯化碳溶液（紫色）

25。元素週期律

氫化物的沸點一般由分子的相對分子質量決定，相對分子質量越大，沸點越高

26。強酸制弱酸

在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應物生成苯酚和碳酸氫鈉。因為H2CO3，HCO3-，苯酚三者酸性強弱為H2CO3 ＞苯酚＞HCO3-，根據可溶性強酸制可以制弱酸而弱酸不能在溶液裡制可溶性強酸。所以“在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應物只能生成苯酚和碳酸氫鈉，而不生成碳酸鈉。

27。HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強酸。

28。五氧化二磷P₂O₅是酸性乾燥劑，不能幹燥鹼性氣體，如氨氣（NH₃）、硫化氫（H₂S）等。

可以用於乾燥酸性或中性氣體，中性氣體，如甲烷（CH₄）、氧氣（O₂）；酸性氣體，如鹽酸（HCl）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）等。

29。一種具有難聞氣味的黃紅色液體：S2Cl2

30。燃燒熱：1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。

31。工業上電解三氧化二鋁冶煉鋁單質 ，電解氯化鎂冶煉鎂單質。

32。高中化學常見物質中所含化學鍵數

1 mol H2中含有1 mol H—H鍵

1 mol O2中含有1 mol O=O鍵

1 mol N2中含有1 mol NN叄鍵，1 mol Cl2中含有 1mol Cl—Cl鍵（F2，Br2。I2同，HCl，HF，HBr，同）1 mol CO2中含有2 molC=O鍵（CS2同）

1 mol NH3 中含有3molN-H鍵

1 mol H2O中含有2mol H—O鍵1 mol CH4中含有4 molC —H鍵（CCl4同）（CF4，CSi4同）

▲1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵

▲1 mol Si 中含有2 mol Si—Si鍵（金剛石同

1摩爾金剛石中含有碳碳鍵數目為2mol）

1 mol H2O2中含有3 mol 化學鍵，其中包括1 mol O—O鍵、2 mol H—O鍵

▲1 mol P4中含有 6 mol P—P鍵

1 mol P4O10中含有 12mol P—O鍵 4mol

P=O鍵

33。鎂單質燃燒發出耀眼的白光

34。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質百度

醇羥基和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

35。鈉和水反應比鈉和醇反應更劇烈

36。磷的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬於中強酸。

37。NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NH4Cl+NaHCO3

38。二氧化硫和氯化鋇不能反應

39。能發生水解反應的官能團有酯基、醯胺鍵、鹵素原子、羧酸鹽、酚鈉等。

40。

SO2不與氯化鋇反應

加入鹼可生成BaSO3白色沉澱

加入氧化劑（eg：NaNO3）可生成BaSO4白色沉澱

41。元素位置推斷 元素週期表

第七週期稀有氣體元素的原子序數為118。

42。酚醛樹脂：糠醛樹脂結構與其類似。

43。

44。二氧化硫具有漂白性的原理是SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3和有機色素結合，生成了不穩定的無色化合物 。（二氧化硫不能使紫色石蕊褪色）

45。縮聚反應條件：縮聚反應所用的單體必須具有（兩個或兩個以上）的官能團。

46。酚微溶於水 ，加熱的情況下溶解度比較大

47。醇取決於它的羥基數與其質量分數的比值，比值越大溶解度越高

48。醚不溶於水

49。羧酸取決於它的羥基數與其質量分數的比值，比值越大溶解度越高

50。甲醛與水任意比互溶，其他醛微溶於水

51。氯化銀的溶度積大於草酸銀的溶度積

52。

53。

54。醛基與銀氨溶液/新制氫氧化銅反應通式

SO2不與氯化鋇反應

加入鹼可生成BaSO3白色沉澱

加入氧化劑（eg：NaNO3）可生成BaSO4白色沉澱

55。能使酸性高錳酸鉀褪色的官能團有：

①伯醇、仲醇的羥基，如乙醇。

（仲醇是羥基（-OH）所在碳（即羥基碳）連有兩個碳（或取代基）的醇，即R-CH（R‘）-OH。

伯醇是指羥基（-OH）所在碳（即羥基碳）連有一個碳（或取代基）的醇，通式為R-CH2-OH，特點易被氧化。）

②醛基，如醛類。

③碳碳雙鍵，如烯烴。

④碳碳三鍵，如炔烴。

⑤氨基、胺基 （胺基化合物是氨的氫原子被烷基代替後的有機化合物

RNH2——伯胺、R2NH——仲胺、R3N——叔胺）。

⑥苯環上的烷烴基。

使高錳酸鉀褪色的還原性物質：

二氧化硫、醇類、醛類、甲苯、苯酚、硫化氫、烯烴、炔烴等