倒著想，正著算：未知化合物中某原子的相對原子質量該怎麼計算？

今天我們看一道經典的高一期中考試真題，體會最近學習的有關物質的量的各種公式是怎麼運用到解題中的！

試題

27。2g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0。4molCl-，則A的相對原子質量是多少？

同學們先計算一下，有自己的計算結果以後，再往下看！

解題思路

我們用倒敘思考的方式進行梳理：

（1）要計算A的相對原子質量，就需要知道相對分子質量；

（2）要知道相對分子質量，需要計算出分子的摩爾質量；

（3）要知道分子的摩爾質量，需要知道分子的質量和物質的量；

（4）此時，題目已知條件中恰好有質量，而物質的量是離子的，這就需要透過離子的物質的量計算出分子的物質的量。

至此，思路分析完成。

計算過程

（1）氯離子為0。4mol，一個分子中有兩個氯離子，則這個分子的物質的量為0。2mol。

（2）分子的摩爾質量：27。2g÷0。2mol=136g/mol

即此分子的相對分子質量為136。

（3）A的相對原子質量：136-35。5×2=65

即物質A的相對原子質量為65。

小結

對於與物質的量相關的計算中，首先是要明確各個物理量之間的關係，這個需要把知識點掌握完全；其次是進入題目中，由問題反推需要哪些物理量，直到題目中都有已知量為止。最後，正向的由題給數值出發，開始計算，到計算出最後的結果。

總體概括就是：倒著想，正著算！