化學學習——金屬的冶煉

一，鋼鐵的冶煉

１，原料：赤鐵礦（Fe2O3），焦炭，石灰石。

２，原理

（１）為什麼通入一氧化碳，等片刻後再點燃尖嘴管處酒精燈？

排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳不純加熱時發生爆炸。

（２）當紅棕色粉末已全部轉變成黑色後，停止加熱，再通一會CO，直至玻璃管冷卻，為什麼？

防止空氣混入使生成的鐵重新被氧化；或石灰水倒流，炸裂玻璃管。

工業上將焦炭轉化為一氧化碳，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來。石灰石的作用是將鐵礦石中的脈石（如二氧化矽）轉變成爐渣除去。

３，鍊鋼：利用氧化劑如氧氣降低生鐵中的含碳量。

二，金屬的冶煉方法

１，活潑金屬難以找到更強的還原劑，一般採用電解法。

通常指金屬活動順序表中鋁及以前的活潑金屬

（１）鋁的冶煉，電解熔融態的三氧化二鋁

（２）鈉的冶煉，

電解熔融的氯化鈉

（３）鎂的冶煉，電解熔融的氯化鎂

２，比較活潑的金屬採用熱還原法

金屬活動順序表中位於中部的金屬（鋁以後）

（１）熱還原法主要原理：加入還原劑，在高溫下把金屬還原出來。

（２）

常用的還原劑：

焦炭或CO（如鍊鐵），

氫氣（一般要求純度較高的金屬，如煉鎢），

活潑金屬（比較昂貴金屬，如煉鉻）

３，不活潑的金屬常採用熱分解法

通常指金屬活動順序表中銅以後的金屬，

如氧化汞加熱分解出汞，

氧化銀加熱生成銀。

高中化學選修四精講精練（七）

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