探究氫氧化鈉變質問題

氫氧化鈉及其變質的產物碳酸鈉，是《義務教育化學課程標準》要求我們認識和了解的生活中常見的化合物，是中考的熱點內容。現就氫氧化鈉變質的問題分析如下，希望對同學們有所幫助。，

考點1：氫氧化鈉的變質

例1（2018。達州）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式是 。

研析與解答：氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易與二氧化碳發生反應而變質。

考點2：氫氧化鈉變質的檢驗

例2 （2018。 海南）若二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，則需要證明反應後的溶液中有 生成。請你設計實驗證明。（簡要說明實驗操作、現象和結論）

研析與解答8要證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，我們應結合生成的碳酸鈉的性質設計實驗。碳酸鈉是顯鹼性的鹽，俗稱純鹼、蘇打，檢驗氫氧化鈉變質生成碳酸鈉的方法有：（1）和足量的稀鹽酸或稀硫酸反應有氣泡

產生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）和可溶性鈣鹽（或氫氧化鈣）或可溶性鋇鹽（或氫氧化鋇）反應有白色沉澱產生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ，

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl ，

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

答案：碳酸鈉

取少量反應後的溶液於試管中，加人幾滴氯化鋇（或氫氧化鋇）溶液，如有白色沉澱產生，則證明有碳酸鈉生成（或取少量反應後的溶液，加人足量的稀鹽酸或稀硫酸，若產生氣泡，則證明有碳酸鈉生成）。

考點3：氫氧化鈉部分變質的檢驗

例3（2018。呼和浩特）實驗室中同學們進行了如圖1所示的實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是（ ）。

A。甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液（查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性）

B。若I、Ⅱ均有明顯現象，則說明樣品部分變質

C。D物質可能是氣體，也可能是沉澱

D。溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲

研析與解答：檢驗氫氧化鈉部分變質的實質是檢驗樣品中含有碳酸鈉和氫氧化

鈉，可設定很多情境進行考查。變質後的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，而碳酸鈉、氫氧化鈉均顯鹼性，故檢驗氫氧化鈉部分變質即檢驗樣品中還存在未變質的氫氧化鈉，應先排除碳酸鈉的干擾，再檢驗氫氧化鈉。

（1）若選擇酸除碳酸鈉，氫氧化鈉也能與酸反應，這樣就不能再檢驗是否存在氫氧化鈉，故A選項錯誤，不能選酸也就不可能產生氣體，故C選項也錯誤。

（2）若選擇鹼除碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應會生成氫氧化鈉，影響下一步檢驗是否存在未變質的氫氧化鈉。

（3）除碳酸鈉的正確做法是用中性的可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽溶液，這樣生成

的中性鹽不會再影響氫氧化鈉的檢驗。本，題的具體方法為取少量固體樣品加水，充分溶解後加足量的CaCl2（或可溶性鋇鹽）溶液，有白色沉澱產生，靜置後向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質。若題中I有明顯現象，說明氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，因為氫氧化鈉不能與氯化鈣反應，而CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，有白色沉澱產生，由此也能

說明D選項錯誤因為溶液B中的溶質還有NaCl。若亞有明顯現象，則說明樣品部分變質，因為過量的氯化鈣和生成的氯化鈉均顯中性，不能使無色酚酞溶液變色，只有變質的氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，答案：B。

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