全面地認識H2S的性質
2022-09-13由 王摩爾Kt 發表于 農業
硫酸氫根是強電解質嗎
H
2
S
是硫的氫化物，是由
H
和
S
兩種元素組成的共價化合物，其水溶液為氫硫酸，在溶液中能部分電離出
H
+
和
S
2-
離子，因此，它具有多方面的性質，為了幫助同學們充分地認識這些性質。進而全面地掌握
H
2
S
的知識，今歸納例析如下：
一、酸性
這是
H
+
表現出來的性質，
H
2
S
的水溶液為二元弱酸，在水中能發出如下電離：
H
2
S
=（可逆）
H
+
+HS
-
HS
-
=（可逆）
H
+
+ S
2
-
因而顯示出弱酸性，能與某些鹼性的物質發生反應。如：
NaOH+H
2
S=NaHS+H
2
O
2NaOH+H
2
S=Na
2
S+2H
2
O
二、氧化性
這也是
H
+
表現出來的性質，但通常將其歸納為酸性之中，如氫硫酸與活潑金屬的反應，
Mg+H
2
S=MgS+H
2
↑
三、還原性
這是
S
2-
表現出的性質，也是
H
2
S
最主要的化學性質。由於
S
2-
處於硫元素的最低價態，且其離子半徑較大，核對最外層電子的吸引力相對地減弱，因而容易失去電子，顯示出強的還原性，能與許多氧化劑發生反應。
1。
使有色氧化劑褪色，如
H
2
S
與
KMnO
4
、氯水、溴水等的反應。
2。
KMnO
4
+5H
2
S+3H
2
SO
4
（
稀
）
=
K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5S+8H
2
O
Cl
2
+ H
2
S=S+2HCl
Br
2
+H
2
S=S+2HBr
2FeCl
3
+H
2
S=S+2FeCl
2
+2HCl
2。
與強氧化性酸反應，如：
3H
2
S+2HNO
3
（
稀
）
=3S
↓
+2NO
+4H
2
O
H
2
S+H
2
SO
4
（
濃
）
=S
↓
+SO
2
+2H
2
O
3。
與其它強氧化劑反應，如：
Ca（ClO）
2
+2H
2
S=2S+CaCl
2
+2H
2
O
四、水解性
這也是
S
2-
的性質。
H
2
S
與鹼等反應生成的硫化物中，
S
2-
容易與水電離出的
H
+
結合形成弱電解質，從而打破了水的電離平衡，顯出水解性。
1。
使指示劑
變
色，由於
S
2-
水解呈鹼性，因而能使指示劑變色。如使酚酞變紅。
S
2-
+H
2
O
=（可逆）
HS
-
+OH
-
HS
-
+H
2
O
=（可逆）
H
2
S+OH
-
2。
與
AlCl
3
等鹽發生雙水解反應。
2Al
3+
+3S
2-
+6H
2
O=2Al
（
OH
）
3
↓
+2H
2
S
↑
五、沉澱性
H
2
S
中的
S
2-
能與許多金屬陽離子結合生成有色的沉澱。如：
1。
與
CuSO
4
、
Pb（NO
3
）
2
等反應生成黑色沉澱
CuSO
4
+H
2
S=CuS
↓
+ H
2
SO
4
Pb（NO
3
）
2
+H
2
S= PbS
↓
+2HNO
3
2。 S
2-
與
ZnCl
2
反應生成白色沉澱
Zn
2-
+S
2-
=ZnS
↓
3。 S
2-
與
Mn
2+
反應生成肉色沉澱
Mn
2+
+S
2-
=MnS
↓
六、不穩定性
H
2
S
不穩定，加熱至
300
℃時就會分解，其反應為：
H
2
S
=（可逆）
H
2
+S
因而生成
H
2
S
的反應是可逆的。
七、可燃性
H
2
S
是一可燃的氣體，在空氣中能與氧氣反應而發生燃燒。
1。
當空氣充足時，
H
2
S
完全燃燒併發出淡藍色的火焰，生成
SO
2
。
2H
2
S+3O
2
=（點燃）
2H
2
O+SO
2
2。
當空氣中不足時，
H
2
S
不完全燃燒生成淡黃色的單質硫。
2H
2
S+3O
2
=（點燃）
2H
2
O+S
八、毒性
H
2
S
是一種無色而有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，吸入少量
H
2
S
就會使人
感
到頭痛、頭暈和噁心；長時間大量吸入含
H
2
S
的空氣，會使人昏迷甚至死亡，所以，製取或使用硫化氫時，必須在密閉系統或通風櫥中進行，以避免
H
2
S
對大氣的汙染
和對人的毒害。