鹽的性質及其規律

1. 鹽的定義：

指一類組成裡含有

金屬離子

（或銨根離子）和

酸根離子

的化合物

2. 常見的鹽及其用途

（1）氯化鈉(NaCl)

①

食鹽

的主要成分

②物理性質：白色晶體、易溶於水、有鹹味，水溶液呈

中性

③化學性質：與硝酸銀溶液反應生成AgCl

白色

沉澱

④用途：作調味品、防腐劑、融雪劑，重要的化工原料，農業上用NaCl溶液選種，用於配製生理鹽水等

（2）碳酸鈉(Na2CO3)

①俗稱：

純鹼

或

蘇打

②物理性質：白色粉末、易溶於水

③化學性質：溶液顯鹼性，能使紫色石蕊溶液變

藍

，使無色酚酞溶液變

紅

④工業製取：採用制鹼專家侯德榜發明的“侯氏聯合制鹼法”製得

⑤用途：廣泛應用於玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)

①俗稱：

小蘇打

②物理性質：白色粉末、能溶於水

③化學性質：不穩定，受熱易分解，水溶液顯

鹼性

④用途：作發酵粉、用於治療胃酸過多症、作滅火劑的原料等

（4）碳酸鈣(CaCO3)

①

大理石

、

石灰石

的主要成分

②物理性質：純淨物為白色粉末、不溶於水

③化學性質：高溫下分解，化學方程式為：

④用途：實驗室用來製取CO2，用作建築材料、補鈣劑等

3. 常見鹽的溶解性

①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均易溶於水

②鹽酸鹽中，只有

AgCl

不溶於水也不溶於酸

③硫酸鹽中，BaSO4不溶於水也不溶於酸，Ag2SO4、CaSO4微溶於水

④碳酸鹽中，Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，MgCO3微溶，其餘不溶

4. 鹽的化學性質(必考)

（1）與某些金屬反應

置換反應規律：鹽（可溶）+金屬（較活潑）→新金屬（較不活潑）+新鹽

舉例：

（2）與酸反應

規律：鹽+酸→新酸+新鹽（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）（複分解反應）

舉例：

（3）與鹼反應

規律：鹽（可溶）+鹼（可溶）→新鹼+新鹽（複分解反應）

舉例：

（4）與某些鹽反應

規律：鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽（複分解反應）

舉例：