結構化學：性質比較填空題的答題規範

性質比較填空題，是高考試卷中重要一類題，主要是填寫兩種物質性質不同的原因。結構決定性質，要從結構的角度，解釋兩種物質的性質為何不同。同學們在解釋的時候這類題的時候，透過比較兩種物質分子結構的差別，找出性質不同原因。用文字填空時，只需強調、敘述一種物質的結構特點，而不必敘述兩種物質結構。或從物質結構的一個特點解釋，而不必面面俱到。

例1、Li＋與H－具有相同的電子構型，

r

（Li＋）小於

r

（H－），原因是_______________________。

答案Li＋核電荷數較大。

分析：答案只涉及到一種Li＋的結構（核電荷數多），不再囉嗦H－核電荷少。答案言簡意賅。

例2、Li及其週期表中相鄰元素的第一電離能（

I

1）如表所示。

I

1（Li）>

I

1（Na），原因是___________

答案Na與Li同主族，Na的電子層數更多，原子半徑更大，更易失電子，故第一電離能更小。

說明：答案只涉及鈉一方面的結構特點。

例3、

I

1（Be）>

I

1（B），原因是____________________________。

答案由於基態Be原子的s能級軌道處於全充滿狀態，能量更低更穩定，故其第一電離能大於B的。

說明：答案只涉及Be原子的一方面的結構特點

例4、［2017·全國卷Ⅱ，35（2）］元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（

E

1）。第二週期部分元素的

E

1變化趨勢如圖所示，

其中除氮元素外，其他元素的

E

1自左而右依次增大，氮元素的

E

1呈現異常的原因是_____________________________________________。

答案N的2p能級處於半充滿狀態，具有穩定性，故不易結合一個電子

例5、已知Al的第一電離能為578 kJ·mol－1、第二電離能為1 817 kJ·mol－1、第三電離能為2 745 kJ·mol－1、第四電離能為11 575 kJ·mol－1。請解釋其第二電離能增幅較大的原因

_______________________________________________________________________

答案Al原子失去一個電子後，其3s上有2個電子，為全充滿狀態，較穩定

答案只涉及一價Al+的一方面的結構特點，不涉及一價Al+失去一個電子變為二價鋁的結構。答案簡單明瞭。

例6、尿素［CO（NH2）2］分子中N、O元素的第一電離能：N>O，原因是________________。

答案N元素的2p能級為半充滿狀態，是較穩定的結構，失去1個電子需要的能量更多，所以第一電離能：N>O

說明：答案只從氮的結構解釋，不涉及到比較物件氧。

例7。硝酸和尿素的相對分子質量接近，但常溫下硝酸為揮發性液體，尿素為固體，請解釋原因：________________________________________________________________________。

答案尿素分子間存在氫鍵，使其熔、沸點升高，而硝酸分子記憶體在氫鍵，使其熔、沸點降低

說明：影響物質的狀態結構特點有多種，但答案僅從物質結構的一個結構特點-氫鍵說明，並不面面俱到說明。

例8、氨（NH3）的熔、沸點比聯氨（N2H4）低的主要原因：

________________________________________________________________________。

答案聯氨分子間形成的氫鍵數目多於氨分子間形成的氫鍵數目。說明：影響物質的溶解性，有分子的極性、氫鍵等，但答案只從物質的一個結構特點氫鍵解釋，並沒涉及分子的極性。這樣更符合回答“主要因素”要求。