高中化學之指示劑分類及選用方法簡介

指示劑該如何選擇指示離子

指示劑類別很多，指示劑間本色及對不同PH下的反應色不一樣，因此，不能濫用，下面，就一些常用指示劑做簡單介紹，希望能幫到你。

在講指示劑之前，先來了解下一些強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解平衡常數。

Na2CO3：2。13*10^-4

NaHCO3：2。22*10^-8

NH4CL：5。6*10^-10

NH4NO3：1。79*10^-5

CH3COOHNa：5。88*10^-10

現在，比方說，常溫下，碳酸氫鈉溶液PH為10，現要用鹽酸去滴定它，測定碳酸氫鈉的濃度，我們怎麼去選指示劑呢。我們分析一下：這個溶液的氫氧根離子濃度是10^-4（mol/L），注意，氫氧根離子是透過碳酸氫根離子水解而來的，我們可以算一下，碳酸氫根離子大概有多少，那就是（10^-4*10^-4）/2。22*10^-8，結果大概是0。45mol/L，假設是1升溶液，那碳酸氫根離子就有0。45mol，那再加上10^-4，就再多點。好，那麼，計算一下，我若往溶液中滴加鹽酸，至溶液PH為6，此時，碳酸氫根離子反應完了沒有。此時，溶液中氫氧根離子濃度是10^-8，（10^-8*10^-8）/2。22*10^-8，大概是0。45*10^-8，顯然，它還有，即便你酸性再強點，也還有剩餘。

那麼，我們想想看，為了減小誤差，肯定讓它儘量反應完，所以，所選指示劑就要求在酸性較低範圍內有一個臨界值，那才是好的，所以，甲基橙就是首選。同理，也可以為其它含弱酸根或弱鹼根的鹽溶液，根據上述計算方法，來選合適的指示劑。大概規律是：強鹼弱酸鹽選甲基橙，甲基紅，首選甲基橙，強酸弱鹼鹽選無色酚酞，紫色石蕊，首選無色酚酞。

下面就簡單介紹下幾種常用指示劑。

1。無色酚酞（如圖1所示）

圖1 無色酚酞

當溶液PH值在8。2以下時，顯示無色，和它本色一樣，8。2-10。0之間時，顯粉紅色，大於10時，顯示紅色。

2。紫色石蕊（如圖2所示）

圖2 紫色石蕊

當溶液PH值在5以下時，顯示紅色，5-8。0之間時，顯紫色，大於8時，顯示藍色。

3。甲基橙（如圖3所示）

圖3 甲基橙

當溶液PH值在3。1以下時，顯示紅色，3。1-4。4之間時，顯橙色，大於4。4時，顯示黃色。

4。甲基紅

圖4 甲基紅

當溶液PH值在4。4以下時，顯示紅色，4。4-6。2之間時，顯橙色，大於6。2時，顯示黃色。