易錯點07弱電解質的電離平衡1
2023-01-25由 文學與化學 發表于 農業
如何判斷正確的電離方法
易錯點
07
弱電解質的電離平衡
易錯題【
01
】弱電解質的判斷
（
1
）弱電解質不能完全電離：一定濃度的
HA
溶液的
pH
不同；與同濃度鹽酸比較導電性不同；與同濃度的鹽酸比較和鋅反應的速率不同；
（
2
）溶液中存在電離平衡：弱酸
HA
溶液稀釋前後
pH
的變化不同於強酸；同離子效應會改變溶液的
pH
；改變溫度，
HA
溶液的
pH
變化，等體積、等
pH
的
HA
溶液與鹽酸分別與過量的鋅反應生成
H
2
的量不同；
（
3
）鹽類能水解：配製某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液，溶液變為淺紅色；用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在
pH
試紙上，溶液
pH >7
。
易錯題【
02
】電離平衡的判斷
（
1
）
應該深刻地理解勒夏特列原理
——
平衡向
“
減弱
”
這種改變的方向移動
，
移動的結果不能
“
抵消
”
或
“
超越
”
這種改變從定量角度分析電離平衡。
（
2
）當改變影響電離平衡的條件後
，
分析兩種微粒濃度之比的變化時
，
若透過平衡移動的方向不能作出判斷
，
可採用化學平衡常數進行定量分析。
易錯題【
03
】電離常數的四大應用
①
判斷弱酸
（
或弱鹼
）
的相對強弱，電離常數越大，酸性
（
或鹼性
）
越強。
②
判斷鹽溶液的酸性
（
或鹼性
）
強弱
電離常數越大，對應鹽的水解程度越小，鹽溶液的鹼性
（
或酸性
）
越弱。
③
判斷反應能否發生或者判斷產物是否正確
透過強酸制弱酸來判斷。如
H
2
CO
3
：
K
a1
＝
4。2×10
－
7
，
K
a2
＝
5。6×10
－
11
，苯酚
（C
6
H
5
OH）
：
K
a
＝
1。3×10
－
10
，向苯酚鈉
（C
6
H
5
ONa）
溶液中通入的
CO
2
不論是少量還是過量，其化學方程式均為
C
6
H
5
ONa
＋
CO
2
＋
H
2
O
==
=C
6
H
5
OH
＋
NaHCO
3
。
④
判斷溶液微粒濃度比值的變化
利用溫度不變，電離常數不變來判斷。
易錯題【
04
】酸性強弱的比的方法七種判斷方法
（
1
）
根據化學方程式判斷：
較強酸制較弱酸是複分解反應發生的條件之一，它體現了酸性的相對強弱
。
如
CaCO
3
＋
2CH
3
COOH=（CH
3
COO）
2
Ca
＋
CO
2
↑
＋
H
2
O
，說明酸性：
CH
3
COOH
＞
H
2
CO
3
。
（
2
）根據
pH
大小判斷
：相同濃度的酸電離出
H
＋
的程度不同，酸越弱
c
（H
＋
）
越小，
pH
越大；與強鹼生成的鹽溶液的水解程度越大，鹼性越強。
（
3
）根據
pH
變化判斷
：同
pH
的酸分別加水稀釋相同的倍數，溶液的
pH
變化大的為較強酸；同
pH
的酸的稀溶液分別加入少量該酸相應的無水鈉鹽或鉀鹽
（
正鹽
）
，
pH
變化大的為較弱酸。
（
4
）根據反應物消耗量判斷：
pH
相同、體積相同的一元酸與鹼中和，消耗鹼最多的為較弱酸；物質的最濃度相同、體積相同的一元酸與鹼中和，消耗鹼的量相同時，弱酸鹽溶液的
pH
大於強酸鹽溶液；若反應後溶液呈中性
（pH=7）
，則強酸消耗鹼的量大於弱酸。
（
5
）根據生成
H2
的速率判斷
：在相同條件下，同濃度的酸與較活潑金屬反應
（
如
Al
、
Zn
等
）
劇烈程度小的為較弱酸。
（
6
）根據導電性強弱判斷
：同溫度、同物質的量濃度酸溶液，較強酸溶液的導電性強於較弱酸溶液。
（
7
）根據電離常數判斷：
相同溫度下，電離常數越大酸越強
