高中化學——化學計量及應用（4）

1。

溶

解度的概念及影響因素

在一定溫度下，某固體物質在

100 g

溶劑

（

通常是水

）

裡達到飽和狀態時所溶解的質量，

叫做

這種物質在該溶劑裡的溶解度，其單位為

“

g

”

。

固體物質溶解度

（

飽和溶液

）

影響溶解度大小的因素

（1）

內因：物質本身的性質

（

由結構決定

）

。

（2）

外因

①

溶劑的影響：如

NaCl

易溶於水，不易溶於汽油；

②

溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如

Ca（OH）

2

；溫度對

NaCl

的溶解度影響不大。

2。

溶解度的表示方法及應用

（1）

列表法

（2）

溶解度曲線

3。

溶解度曲線的含義

（1）

不同物質在各溫度時的溶解度不同。

（2）

曲線與曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。

（3）

能很快比較出兩種物質在某溫度範圍內溶解度的大小。

（4）

多數物質溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大

（

如

NaCl）

，少數隨溫度升高而降低

［

如

Ca（OH）

2

］

。

（5）

判斷結晶的方法

①溶解度受溫度影響較小的（如NaCl）採取蒸發結晶的方法；

②溶解度受溫度影響較大的採取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法；

③

帶有結晶水的鹽，一般採取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，應特別注意的是若從

FeCl

3

溶液中結晶出

FeCl

3

·6H

2

O

晶體，應在

HCl

氣氛中蒸發濃縮、冷卻結晶

（6）

判斷多溶質溶液的提純方法

（

設

A

為

NaCl

型溶質，

B

為

KNO

3

型溶質

）

①

A

溶液中

（

含少量

B

雜質

）

提取

A

答案

蒸發濃縮，結晶，趁熱過濾。

②

B

溶液中

（

含少量

A

雜質

）

提取

B

答案

蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。

真題再現

主要考察

溶解度的基本應用

（1）溴酸銀

（AgBrO

3

）

溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

（

A

）

A。

溴酸銀的溶解是放熱過程

B。

溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C。60

℃

時溴酸銀的

K

sp

約等於

6

×

10

－

4

D。

若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

（2）

右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度

曲

線

，請回答下列問題

。

a）

碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的

pH

_ >_

7（

填

“

>

”

、

“

<

”

或

“

＝

”

）

。

b）40

℃

時，碳酸鈉的溶解度為

50

g

。

c）

大於

30

℃

時，碳酸鈉的溶解度

>

氯化鈉的溶解度

（

填

“

>

”

、

“

<

”

或

“

＝

”

）

。

d）40

℃

時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到

20

℃

時，析出的主要物質是

Na

2

CO

3

（

填化學式

）

。

e）

為檢驗

（4）

中析出的物質，取少量樣品於試管中加入足量的稀

HNO

3

（

填化學式

）

溶液，完全溶解，並有氣體產生，再加入幾滴

AgNO

3

（

填化學式

）

溶液，有白色沉澱產生

。

（3）

如圖可以看出，從

MnSO

4

和

MgSO

4

混合溶液中結晶

MnSO

4

·H

2

O

晶體，需控制的結晶溫度範圍為

__

高於

60

℃ 。

主要考察

溶解度在

“

化工流程

”

題中的應用

（4）

某研究小組同學在實驗室用滷塊製備少量

Mg（ClO

3

）

2

·6H

2

O

，其流程如圖

1

所示：

圖1

已知：

①

滷塊主要成分為

MgCl

2

·6H

2

O

，含有

MgSO

4

、

FeCl

2

等雜質。

②

四種化合物的溶解度

（

S

）

隨溫度

（

T

）

的變化曲線如圖

2

所示。

圖2

③

形成氫氧化物沉澱時，不同離子對應溶液的

pH

如下：

Fe

2

＋

開始沉澱的

pH

為

5。8

，完全沉澱的

pH

為

8。8

；

Fe

3

＋

開始沉澱的

pH

為

1。1

，完全沉澱的

pH

為

3。2

；

Mg

2

＋

開始沉澱的

pH

為

8。2

，完全沉澱的

pH

為

11

。

④

可選用的試劑：

H

2

O

2

、稀硫酸、

KMnO

4

溶液、

MgCl

2

溶液、

MgO

。

a）

步驟

X

包含的操作為

________

、

________

、

________

、過濾洗滌並乾燥。

b）

加入

BaCl

2

溶液沉澱後需經過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩個實驗步驟：

①

_________________________________________________

_______________________

；

②

_________________________________________________

_______________________

。

c）

加入

NaClO

3

飽和溶液發生反應的化學方程式為

________________________________

。

d）

將

Mg（ClO

3

）

2

加入到含有

KSCN

的

FeSO

4

溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式：

_____________________

_______________

。

答案

a）蒸

髮結晶趁熱過濾冷卻結

晶

b）

①

向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應

②

向溶液中加入氧化鎂調節

pH

為

3。2

～

8。2

c）

MgCl

2

＋

2NaClO

3

===Mg（ClO

3

）

2

＋

2NaCl

↓

d）

ClO

＋

6Fe

2

＋

＋

6H

＋

==

=6Fe

3

＋

＋

Cl

－

＋

3H

2

O