中考化學常見的酸 鹼中和反應 綜合測試題

一、選擇題

1、一些食物的 pH 範圍如下，其中呈鹼性的是

A。 檸檬汁（ 2。0~3。0 ） B。 番茄汁（ 4。0~4。4 ） C。 牛奶（ 6。3~6。6 ） D。 雞蛋清（ 7。6~8。0 ）

2、 下列清潔用品中，鹼性最強的是

A。 潔廁靈 pH=1 B。 油煙淨 pH=13 C。 肥皂水 pH=10 D。 牙膏 pH=8

3、甲元素一價陽離子有 10個電子 ， 乙元素與氫元素組成三核 10電子的分子 。 則關於甲 、 乙 、 氫元素形成的化合

物 W的說法正確的是 （ ）

A。 W是由分子構成

B。 10 %W溶液與 30%溶液等體積混合 ， 得到 20%W溶液

C。 W是一種重要的化工原料 ， 在生活上可用來去除油汙

D。 用托盤天平稱取 15。2 克 W，計量只需要一個 5克，一個 10克的砝碼和遊碼

4、下列物質存放在燒杯中一段時間後，質量變小且不變質的是

A。 燒鹼 B。 濃硫酸 C。 濃鹽酸 D。 生石灰

5、人休內一些液體的正常 pH 範圍如下 ：

液體 == 胃液 == 唾液 == 膽汁 == 胰液 ==

PH= = 0。9 一 1。5 = 6。 6——- 胰碼= = 7。N 一 7。3 = 7。5 一 8。稱 =

下列說法中不正確的是

A。 膽汁和胰液顯鹼性

B。 胃液比唾液酸性弱

C。 胰液比膽汁鹼性強

D。 服用含氫氧化鋁 ［Al（OH） 3］的藥物可以治療胃酸過多症

6、 下列有關實驗現象的描述中，正確的是 （ ）

A。 開啟盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白煙

B。 硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰

C。 細鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

D。 鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成氧化鎂

7、 下列相關實驗現象的描述中，錯誤的是

A。 硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰

B。 紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙

C。 鐵片在空氣中劇烈燃燒，火星四射

D。 開啟濃鹽酸瓶蓋，有白霧冒出

8、人體內一些液體的正常範圍如下，其中呈酸性的是 （ ）

A。 血漿 7。35 ～ 7。45 B。 胃液 0。9 ～ 1。5

C。 膽汁 7。1 ～ 7。3 D。 胰液 7。5 ～ 8。0

9、 下列 4種水果中酸性最強的是

A． pH（ 2～ 3） B． pH（ 4～ 5） C． pH（ 3～ 4） D． pH（ 5～ 6）

10 、 下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是

A。 澄清石灰水 B。 NaCl 溶液 C。 稀硫酸 D。 KNO 3溶液

讀未來百家號

讀未來 2

11 、常溫下，我們身邊一些物質的近似 pH 範圍如下：

物質 = 牙膏 = 雞蛋清 = 醬油 = 食醋 =

pH = 8-9= 7-8= 4-5= O-3=

其中酸性最強的是（ ）

A。 牙膏 B。 雞蛋清 C。 醬油 D。 食醋

12 、下列說法不正確的是（ ）

A。NaOH 有腐蝕性 B。H 2O2能分解 C。H 2O是常用的溶劑 D。Al 在常溫下不能與 O2反應

13 、廚房中的下列物質或其水溶液呈酸性的是（ ）

A。 醋酸 B。 澱粉 C。 白糖 D。 豆油，

14 、 下列常見物質的 PH 大於 7的是（ ）

A。 食醋 B。 食鹽水 C。 氨水 D。 檸檬水

15 、 一些重要作物最適宜生長的土壤的 pH 範圍如下：

作物 = 水稻 = 馬鈴薯 = 草莓 = 薄荷 =

pH = 6~7 = 4。8~5。5 = 5~7。5 = 7~8 =

下列說法中正確的是 （ ）

A。 水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤 B。 草莓生長只適宜酸性土壤

C。 馬鈴薯生長不適宜鹼性土壤 D。 以上作物都不適宜鹼性土壤

16 、 下列影象不能正確反映其對應關係的是：

A。 常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中 B。 向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉

逐漸加水 混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸

C。 向裝有等質量鋅、鐵的兩隻燒杯 D。 向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液

中分別滴加足量等濃度的稀鹽酸 的燒杯中逐漸加入金屬鋅

17 、下列圖示與相應的文字描述完全相符合的是（ ）

① ② ③ ④

A。 圖①表示水電解實驗中生成氫氣與氧氣體積比

B。 圖 ②表示 Ba（OH） 2溶液中逐漸滴加稀 H2SO4後溶液中的溶質質量變化

讀未來百家號

讀未來 3

C。圖③ 表示足量的 Mg、Fe、Zn 與等質量、等質量分數的稀硫酸溶液反應產生氫氣的質量

D。圖④表示同一溫度下飽和 NaCl 溶液中加入固體 NaCl， 溶液中溶質的質量變化

18 、 用 pH 計測得一些物質的 pH

物質 == 蘋果汁 == 西瓜汁 == 牛奶 = 雞蛋清 == 爐具清潔劑 ==

PH= = 2。9 = =5。8= 6。4 = 胰。6= = 12。5= =

下列說法正確的是

A。 牛奶放置一段時間後變酸， pH 變大

B。 等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數多

C。 爐具清潔劑的鹼性比雞蛋清的鹼性強

D。 胃酸過多的人應該多喝蘋果汁

19 、下面是同學們在複習中梳理得到的一組影象，其中影象與實驗描述一致的是

A。 將氫氧化鋇溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量

B。 濃硫酸敞口放置一段時間

C。 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體的混合物

D。 等質量的鎂、鐵分別與溶質質量分數相等且足量的稀硫酸反應

20 、 推理是化學學習中常用的思維方法 ，下列推理正確的是

A。 鹼性溶液能使酚酞溶液變紅色 ，能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯鹼性

B。 離子是帶電的微粒 ，帶電的微粒一定是離子

C。 氧化物中一定含有氧元素 ，含氧元素的化合物一定是氧化物

D。 置換反應的生 成物是一種單質和一種化合物 ，生成一種單質和一種化合物的反應 一 定是置換

21 、 下列關於化學學科基木觀念的說法正確的是

A。 能量觀一生石灰與水反應是放熱反應

B。轉化觀 — 鐵與鹽酸反應可以一步轉化為氯化鐵

C。 微粒觀 — 氯化鈉由分子構成

D。守恆觀一化學反應前後分子的種類不變

22 、 分析推理是學習化學的一種重要方法，以下分析推理錯誤的是（ ）

A。 蠟燭燃燒後雖然質量減小，但也遵循質量守恆定律

B。 一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子構成不同，所以化學性質不相同

C。 中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的 反應不一定是中和反應

D。 生鐵和鋼都是鐵的合金，所以它們的機械效能相同

23 、 某同學用 pH 計測生活中一些物質的 pH， 其資料如下表 。下列說法正確的是

物質 = 肥皂水 = 牙膏 = 西瓜汁 = 蘋果汁 =

pH = 10。2 = 8。5 = 5。8 = 2。9 =

A。 牙膏顯酸性 B。 西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強

C。 肥皂水不能使無色酚酞試液變色 D。 被蚊蟲叮咬可塗抹牙膏或肥皂水

24 、推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（ ）

A．有機物含有碳元素，因此含有碳元素的物質一定是有機物

B．中和反應生成鹽和水，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C．質子數決定元素種類，因此質子數相同的微粒一定屬於同種元素

D．化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純淨物一定是化合物

讀未來百家號

讀未來 4

25 、 下列四個影象能正確反映對應變化關係的是（ ）

A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

B．常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液

C．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量

D．向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量

26 、 生活中一些常見物質的 pH 如下：

上述物質中酸性最強的是（ ）

A．檸檬汁 B．西紅柿 C．雞蛋清 D．漂白液

27 、 有關實驗現象的的描述正確的是

A。 開啟濃硫酸試劑瓶瓶塞，瓶口出現大量白霧

B。硫在 氧氣中燃燒， 產生淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

C。將 氫 氣透過灼熱氧化銅，固體由黑色逐漸變為紅色

D。 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體

28 、邏輯推理是一種重要的化學思維方法 。下列推理合理的是

A。 因為鹼溶液呈鹼性，所以顯鹼性的溶液一定都是鹼的溶液

B。 因為 H2O和 H202的組成元素相同，所以它們的化學性質相同

C。 置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應

D。 單質中只含有一種元素，但是隻含有一種元素的物質不一定是單質

29 、 已知生活用品中廁所清潔劑的 pH =1 ，廚房清潔劑的 pH =12 。下列說法不正確的是（ ）

A。 廁所清潔劑加水稀釋，溶液 pH 升高 B。 廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉

C。 兩者混合使用能提高畫質潔效果 D。 廁所清 潔劑可能是鐵製下水道腐蝕

30 、推理是一種重要的思維方法，下列推理合理的是

A。H 2、 CO 在空氣中點燃要驗純，所以點燃可燃性氣體前都要驗純

B。CO 2與 NaOH 反應生成鹽和水，所以能和鹼反應生成鹽和水的一定是氧化物

C。 單質均由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質都是單質

D。 鹼的溶液能使無色酚酞變紅，所以能使無色酚酞變紅的 一定是鹼的溶液

31 、下列影象能正確反映對應變化關係的是

A。 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液

讀未來百家號

讀未來 5

B。 向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸

C。 完全分解等質量等濃度的過氧化氫溶液

D。 一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒

32 、 下表列出了一些常見物質在常溫下的 pH 範圍，其中酸性最強的是

A．雞蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．蘋果汁

33 、 鑭 （La） 是一種活動性比鋅更強的元素。它的氧化物的化學式是 La 2O3，La（OH） 3是不溶於水的鹼。 La Cl 3、La （NO 3）2

都可溶於水。由此推斷，下列幾組物質組合不能直接反應制取 La Cl 3的是（ ）

A。 La 和稀鹽酸 B。 La 2O3和稀鹽酸 C。 La（OH） 3和稀鹽酸 D。 La（OH） 3和氯化鉀溶液

34 、 下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（ ）

A。 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B。 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

C。 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

D。 向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液的 p H與加入水的質量關係

35 、有關物質的組成、構成與性質關係的說法正確的是

A。 水和過氧化氫組成元素相同，故它們的化學性質相同

B。 稀硫酸和鹽酸溶液中都含有大量氫離子，故它們具有一些共同的化學性質

C。 構成金剛石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它們的物理性質不同

D。 氫氧化銅和氫氧化鈉都含有氫氧根離子，故它們都能使無色酚酸試液變紅色

36 、 下列影象中有關量的變化趨勢正確的是

A。 圖：向一定濃度的 NaOH 溶液中加水稀釋

B。 圖：向一定濃度的 H2SO 4溶液中加 水稀釋

C。 圖：向一定質量的鋅粒中加入稀鹽酸

D。 圖：想接近飽和的 KNO 3溶液中加入 KNO 3晶體

37 、 下列圖示，能正確反映化學反應原理的是（ ）

讀未來百家號

讀未來 6

38 、 下列影象不能正確反映對應變化關係的是

A。 ①表示向 pH=2 的鹽酸中不斷加入 NaOH 溶液

B。 ②表示一定量的 Fe 加到 AgNO 3溶液中

C。 ③表示在 20 ℃時，向一定量的水中不斷加入 KNO 3晶體

D。 ④表示等質量的 Mg 和 Zn 分別加足量鹽酸

39 、一些物質的近似 pH 如圖 ，下列有關說法正確的是

A。蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱

B。肥皂水的鹼性比爐具清潔劑的鹼性強

C。 廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用

D。 人被某些蚊蟲叮咬後可塗抹肥皂水以減輕痛癢

40 、下列描述完全正確的是（ ）

A。 可用肥皂水區別硬水和軟水 B。 用托盤天平，稱量 8。10 克氯化鈉固體

C。 在化學反應中，只有燃燒，才能放出熱量 D。 用氫氧化鈉改良酸性土壤

41 、 下列影象不能正確反映其變化過程的是

A。 ①鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒

B。 ②電解水生成氣體的體積

C。 ③濃硫酸長期露置在空氣中

D。 ④向接近飽和的氯化鈉溶液中 加入固體氯化鈉

42 、 身邊的一些物質 pH 如下

讀未來百家號

讀未來 7

下列說法正確的是（ ）

A。 pH 試紙浸入溶液中測其酸鹼度 B。 廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面

C。 蚊蟲叮咬後塗牙膏可減輕痛癢 D。 橘子的酸性強於檸檬

43 、 推理是化學學習的一種重要方法 。以下推理合理的是

A。 飽和的澄清石灰水變渾濁，一定發生了化學變化

B。 元素是具有相同質子數的一類原則總稱，具有相同質子數的粒子一定屬於同種元素

C。 測定溶液的 pH 時，如果先將 PH 試紙用水溼潤，測定結果一定偏大

D。 生成鹽和水的反應不一定是中和反應 ，中和反應一定有鹽和水生成

44 、 下列物質的使用能夠達到目的的是 （ ）

A。 用明礬對水進行殺菌消毒 B。 用鹼液清洗水垢

C。 用生石灰和水作為 “ 自熱米飯 ” 的熱源 D。 用活性炭將硬水軟化

45 、 下列說法中正確的是（ ）

A。 生鐵和鋼都屬於金屬材料 B。 人撥出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中低

C。 酚酞溶液滴入稀鹽酸變成紅色 D。 檢查煤氣洩漏用明火檢視

46 、邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）

A。 原子是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是原子

B。 溶液是均一穩定的，所以均一穩定的混合物一定是溶液

C。 單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質

D。 鹼中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質一定是鹼

47 、 一些食物的近似 pH 如下，其中顯鹼性的是 （ ）

A。 雞蛋清 7。6 -8。0 B。 前萄 3。5 -4。5

C。 番指汁 4。0 -4。4 D。 蘋果汁 2。9 -3。3

48 、 下列人體內的一些液體和排洩物的正常 PH 範圍中，酸性最強的是

A。 血漿（ 7。35 ～ 7。45 ） B。 胃液（ 0。9 ～ 1。 5） C。 唾液（ 6。6 ～ 7。1 ） D。 膽汁（ 7。1 ～ 7。3 ）

49 、分析和推理是化學學習常用的方法，以下推理正確的是

A。 分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

B。 燃燒都伴隨有發光、放熱現象，有發光、放熱現象的變化一定是燃燒

C。 氫氧化鋁可以治療胃酸過多，因此氫氧化鈉也可以治療胃酸過多

D。 CO 有毒可致人死亡，空氣中 CO 2的體積達到一定比例，也會致人死亡，所以 CO 2也有毒

50 、 下列溶液顯鹼性的是 （ ）

A。 酸雨 B。 食醋 C。NaOH 溶液 D。 鹽酸

51 、 運輸下列物質時，應張貼“腐蝕品”標識的是 （ ）

A。 氫氧化鈉 B。 汽油

C。 鐵礦石 D。 大理石

讀未來百家號

讀未來 8

52 、 下列說法中不正確的是（ ）

A。 炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 B。 不鏽鋼抗鏽蝕效能比純鐵好

C。 利用肥皂水可以區分硬水和軟水 D。 生成鹽和水的反應一定是中和反應

53 、下列有關測定氯化鈉溶液 pH 的實裝操作或描述、你認為正確的是（ ）

A。 用鑷子夾取 pH 試紙直接伸人氫氧化鈉溶液中測量

B。 先用蒸餾水將 pH 試紙潤溼，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到 pH 試紙上測量

C。 用潔淨乾燥的玻瑞棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到 pH 試紙上、再與標準比色卡對照

D用 pH 試紙測得該氫氧化鈉溶液的 PH=12。6

54 、 邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（ ）

A。 酸鹼中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是酸鹼中和反應

B。 離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

C。 洗滌劑除油汙是利用了乳化作用，則汽油除油汙也利用了乳化作用

D。 溶液具有均一性、穩定性，但具有均一性和穩定性的液體不一定是溶液

55 、 下列影象能夠正確反映其對應變化關係的是（ ）

A。 將濃鹽酸露置在空氣中一段時間

B。 向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C。 向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量

D。 電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質量關係

56 、室溫時在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中，測得溶液的 pH 隨滴入溶液體積變化情況如圖 ，下列說誤的是

A。 所得溶液的 pH 隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B。 該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C。 當滴入溶液體積為 5mL 時，所得溶液中含有兩種溶質

D。 當滴入溶液體積為 20 mL 時，所得溶液能使酚酞試液變紅色

57 、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸

的通性”的組合是（ ）

A。 ①②③④ B。 ①②③ C。 ① ③④ D。 ②③④

58 、向一定質量的 CuSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液，一段時間後，改為滴加稀鹽酸，所得沉澱質量隨加入試劑總體積

的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是

讀未來百家號

讀未來 9

A。b 點時所加試劑一定是稀鹽酸

B。 加入試劑總體積為 V1 時，溶液中不存在 NaOH

C。c 點時溶液中的溶質都是鹽

D。a 點時溶液中一定不存在 Cu 2+

59 、 下列物質露置在空氣中一段時間後，因發生化學變化而質量增加的是（ ）

A。 濃硫酸 B。 濃鹽酸 C。 氫氧化鈉 D石灰石

60 、 下列有關實驗現象的描述正確的是（ ）

A．將少量高錳酸鉀放入裝有汽油的試管中，振盪，得到紫紅色溶液

B．硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成二氧化硫氣體

C．開啟盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現白霧

D．硝酸銨固體溶於水放出大量的熱

61 、 下列圖象能正確表示對應關係的是（ ）

A．分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入氧化鎂和碳酸鎂至過量

B．分別向等質量的鎂和鋁中加入足量的稀硫酸

C．向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳

D．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒

62 、 邏輯推理是化學常用的思維方法，下列推理正確的是 （ ）

A。 單質中只含一種元素，所以只含一種元素的純淨物一定是單質

B。 溶液是均一穩定的混合物，所以均一穩定的物質一定是溶液

C。 燃燒都伴隨著發光、發熱現象，所以有發光、發熱現象的一定是燃燒

D。 中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

63 、 下列敘述正確的是（ ）

A。 有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應

B。 pH 大於 7的溶液一定是鹼溶液

C。 不同種元素組成的物質都是化合物

D。 電解水實驗表明：水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

讀未來百家號

讀未來 10

64 、 下列影象能正確反映實驗操作的是（ ）

A。 電解水

B。 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液

C。 向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉

D。 用氯酸鉀和二氧化錳混合製取氧氣

65 、 邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）

A。 化合物是有不同種元素組成的純淨物，所以不同種元素組成的純淨物一定是化合物

B。 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

C。 單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質

D。 活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，所以能與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

66 、 下列影象不能正確反映其對應變化關係的是

A。 電解水

B。 向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液

C。 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D。 向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉

67 、實驗室 現有 一瓶 水 垢 樣品， 其成分為 氫 氧化 鎂 和 碳 酸鈣，已知 ： 氫 氧化 鎂受 熱易分解 ，反應的化學方程式為 ：

Mg （OH） 2 MgO+ H 2O，碳 酸鈣高溫下分解，某興 趣 小組為 測 定其中各成分的質最分數，取 12 。9g 水 垢樣 品 加 熱 ， 加

熱過程中剩餘 固 體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關於加熱 一 段時間後剩餘 固 體的判斷，下列說法 錯誤 的是

A。 圖中 a點剩餘固體是由一種鹽和一 種鹼組成

B。 若剩餘固體中鈣元素的質量分數為 36。0% ，則剩餘固體的成分為 CaCO 3和 MgO

C。 圖中 ab 間任點 （不包括 a、 b兩點 ）的剩餘固體成分為 CaCO 3、 MgO 和 Mg（OH） 2

讀未來百家號

讀未來 11

D。 若向 c點的剩餘固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成 CO 2的質量為 （12。0 - x）g

68 、將一定質量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應後過濾，得到濾

渣和濾液。關於濾渣和濾液，下列說法正確的是 （ ）

A。 濾渣中最多有三種物質

B。 若濾液呈無色，濾液中的溶質可能有兩種

C。 濾液的質量可能小於原混合溶液的質量

D。 若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質

69 、氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤 的是 （ ）

A。 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B。m 點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

C。m 點和 n點對應溶液中銅元素的質量不相等

D。m 點和 n點對應溶液蒸發結晶後得到的固體成分相同

70 、人體中一些體液或排洩物的 pH 範圍如下，其中酸性最強的是 （ ）

A。 胃液 0。9 ～ 1。5 B。 唾液 6。6 ～ 7。1 C。 尿液 4。7 ～ 8。4 D。 胰液 7。5 ～ 8。0

71 、下列實驗現象的描述中，錯誤的是 （ ）

A。 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

B。 硫在氧氣中燃燒，發 出藍紫色火焰

C。 電解水時正極和負極產生氣體的體積比為 1：2

D。 向石蕊溶液中滴加稀硫酸後，溶液由紫色變成藍色

72 、歸納總結是化學學習中的重要方法，下列總結 不正確． ． ．的是

A． 水分子是保持水的化學性質的最小粒子

B． 生成鹽和水的反應不一定是中和反應

C． 不能用點燃的方法除去 CO 2中混有的少量雜質氣體 CO

D． pH 大於 7 的溶液一定是鹼溶液

73 、 下列說法正確的是 （ ）

A。 只含一種元素的物質一定是純淨物 B。 帶電的粒子一定是離子

C。 生成鹽和水的反應一定是中和反應 D。 探究空氣成分實驗中，所用紅磷必須過量

74 、下表中，有關量的變化影象與其對應敘述相符的是（ ）

A B C D

向一定質量的稀硫酸

中加入足量的鐵 =

向一定質量的氫氧化

鈉溶液中加入稀鹽酸 =

向等質量、等質量分

數的稀鹽酸中，分別

加入足量的鎂和鋁 =

加熱高錳酸鉀固體制

取氧氣 =

75 、 下列圖象不能正確反映其對應實驗操作的是（ ）

讀未來百家號

讀未來 12

A．常溫下向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B．向 H2SO 4和 CuSO 4的混合溶液中滴加過量 NaOH 溶液

C．向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質量、等濃度的稀硫酸

D．向氫氧化鈉溶液中加入足量水

76 、 推理是一種重要的研究和學習方法，下列歸納和推理，你認為合理的是（ ）

A．有機物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有機物

B．酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應，所以凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D．鹼溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的是鹼性溶液

77 、 下列各圖能正確反映其對應變化關係的是（ ）

A。 圖 1，電解水

B。 圖 2，加熱碳和氧化銅的混合物

C。 圖 3，用等質量、等濃度的雙氧水分別製取氧氣

D。 圖 4，向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液

78 、 下列食物的 pH 如下：蘋果汁（ 2。9 ～ 3。3 ）、葡萄汁（ 3。5 ～ 4。5 ）、牛奶（ 6。3 ～ 6。6 ）、雞蛋清（ 7。6 ～ 8。0 ）。其

讀未來百家號

讀未來 13

中胃酸過多的人最適合吃 （ ）

A。 牛奶 B。 雞蛋清 C。 葡萄汁 D。 蘋果汁

79 、下列有關實驗操作或現象的描述正確的是

A。 用溼潤的 pH 試紙測定鹽酸的 pH

B。 磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙

C。 紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

D。 稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中並不斷攪拌

80 、 下列物質不能與稀硫酸發生反應的是 （ ）

A。CuO B。Ag C。 D。

81 、推理是化學學習的重要方法，下列推理正確的是 （ ）

A。 酸雨的 pH 小於 5。6 ，則 pH 小於 5。6 的雨水一定是酸雨

B。 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

C。 鹼溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的一定是鹼溶液

D。 溶液具有均一性和穩定性，則具有均一性和穩定性的液體一定是溶液

82 、下列影象不能正確反映其對應變化關係 的是 （ ）

83 、 頭髮油膩是因為油脂的分泌，清洗時鹼性溶液效果更好。從 pH 角度考慮效果最好的洗髮水的 pH 為（）

A。8 B。7 C。 6 D。 4

84 、向盛有 50mL 稀硫酸的燒杯中緩慢滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋇溶液至過量，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，

某些量變化趨勢正確的

85 、 下列物質不能與鹽酸反應的是

A。 Mg B。 AgNO 3 C。 Cu（OH） 2 D。 FeSO 4

86 、 下列影象能正確反映其對應關係的是 （ ）

A． ① 高溫煅燒一定質量的碳酸鈣固體

B． ② 表示向 NaOH 溶液中不斷加水稀釋

C． ③ 表示水電解生成氫氣與氧氣的質量關係

D． ④ 表示分別向等質量的 鐵粉 、鋅粉中加入足量的質量分數相同的稀鹽酸

87 、 下面是人體內，一些液體的正常 pH範圍，其中 顯 酸性的是 （ ）

A。 血漿 7。35~7。45

B。 胃液 0。9~1。5 2 BaCl 2 （） Mg OH

讀未來百家號

讀未來 14

C。 膽汁 7。1~7。3

D。 胰液 7。5~8。0

88 、兩瓶標籤損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來區分兩種溶液的是（ ）

A。 鋅粒 B。 氯化鋇溶液 C。 紫色石蕊溶液 D。 氫氧化鈉溶液

89 、 推理是常用的學習方法。下列推理正確的是 （ ）

A。 紅磷和木炭都可以在空氣中燃燒，所以也可用木炭代替紅磷測定空氣中 O2的含量

B。 由一種元素組成的純淨物一定是單質，所以單質一定只含有一種元素

C。 中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D。 化學反應通常伴有能量的變化，所以人類利用的能量都是由化學反應提供的

90 、 下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是（ ）

A． NaCl 溶液 B． NaOH 溶液 C．濃鹽酸 D．石灰水

91 、“化學棋”遊戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖 2）中的某棋子發生反應，

則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次

就可連續吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是（ ）

A。 B。 C。 D。

二、填空題

92 、利用生鏽廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）製備硫酸亞鐵的主要轉化過程如下：

（ 1） I中除鐵鏽的化學方程式為 ________________________ 。

（ 2） II 中反應屬於基本反應型別中的 _____________________ 。

93 、 溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。

（1） 在 20℃ 時，將 20g 氯化鉀固體加入 50g 水中，充分攪拌後，仍有 3g氯 化鉀固

體未溶解 。 所得溶液中氯化鉀的質量分數為 （計算結果保留一 位 數 ）； 20℃

時氯化鉀的溶解度 為 。

（2） 甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線 如右圖。 t1℃ 時，甲溶液 的溶

質質量分數 與乙溶液 的溶質質量分數相比，前者與後者的關係是 （ 填字母 ）。

A。 大於 B。 小於

C。 等於 D。 無法確定

（3） 下圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫

酸中進行稀釋的原因 。

Mg Ca（OH） 2 NaCl O2

讀未來百家號

讀未來 15

94 、 為探究酸的化學性質 ，某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作：

請回答：

（1） 寫出 E中反應的化學方程式 ______________________________ 。

（2） 將反應後 D、 E試管中的廢液倒入一個潔淨的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，後有白色沉澱出現。

將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉澱和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究：

【提出問題】濾液中溶質的成分是什麼？

【作出猜想】猜想一： NaCl 猜想二： NaCl 和 CaCl 2

猜想三： NaCl 、 CaCl 2和 Na 2CO 3 猜想四： ___________

【進行討論】 經過討論，同學們一致認為猜想 ______ 是錯誤的。

【設計實驗】請完成實驗報告。

實驗步驟 = 實驗現象 = 實驗結論 =

取少量濾液於試管中 ，滴加適量的碳酸鈉溶液 = 無明顯現象 = 猜想二不成立 =

取少量濾液於試管中 ，滴加氯化鋇溶液 = ___________ = 猜想四成立 =

【反思拓展】在分析化學反應後所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 ______

95 、 （ 6分）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖 6裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，並用

pH 和溫度感測器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖 7和圖 8

（ 1）燒杯中發生反應的化學方程式為 ____________________________________________________ ；

（ 2）儀器 A中溶液的溶質是 _________________ （填化學式） ；

（ 3）圖 8中 V的數值最接近 _______ （填 “ 6”、“ 12 ”或“ 16 ”）；

（ 4）下列說法錯誤的是 ____________ 。

A。圖 7中 b點所示溶液中的溶質是 NaC l和 NaOH ；

B。取圖 7中 d點所示溶液加熱蒸乾所得固體為純淨物

C。圖 7中 c→d 所示溶液中 NaC l的質量不斷增加 ；

D。圖 8中 e→f 變化趨勢可說明該反應是放熱反應 。

96 、 按下圖進行的實驗，回答下列問題

（ 1）能產生氣泡的是 ______ （填序號）。

（ 2）能證明 C中發生了反應的現象是 ________ 。

讀未來百家號

讀未來 16

（ 3）有一隻燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，其原因是 _______________ 。

97 、 某工業品鹽酸的溶質的質量分數為 37% 。請回答：

（ 1）將該鹽酸敞口露置於空氣中，一段時間後，其溶質的質量分數 ______37% （填“大於”“小於”或“等於”）；

（ 2）該鹽酸因含有少量 Fe 3+而顯黃色（其他雜質忽略不計）。現取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經

實驗測得，反應後溶液中的 H+和 NO 3-的個數比為 91 ： 94 ，則該鹽酸中 Fe 3+和 Cl -的個數比為 ______ 。

98 、 現有如下藥品： NaOH 溶液、濃 H2SO 4、 Na 2CO 3溶液、 Fe 、 Mg 、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸鹼中和實驗。請回

答：

（ 1）實驗時涉及瞭如圖所示的實驗操作，其中錯誤的是 ______ （填序號）；

（ 2）小明進行酸鹼中和實驗：在一支試管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振盪，最後滴加 2滴酚酞試液，

振盪，溶液不變色。小明據此判斷酸和鹼恰好完全反應。

①小紅認為小明的結論不一定正確，理由是 ______ ；

②請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續實驗，判斷酸和鹼是否恰好完全反應，實驗方案為 ______ 。

99 、 現有如下藥品： NaOH 溶液、濃 H2SO 4、 Na 2CO 3溶液、 Fe 、 Mg 、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸鹼中和實驗。請回

答：

（ 1）實驗時涉及瞭如圖所示的實驗操作，其中錯誤的是 ______ （填序號 ）；

（ 2）小明進行酸鹼中和實驗：在一支試管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振盪，最後滴加 2滴酚酞試液，

振盪，溶液不變色。小明據此判斷酸和鹼恰好完全反應。

①小紅認為小明的結論不一定正確，理由是 ______ ；

②請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續實驗，判斷酸和鹼是否恰好完全反應，實驗方案為 ______ 。

100 、 某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合後是否發生了化學反應，展開了系列實驗。

【實驗操作】

用試管取 6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入 6毫升稀鹽酸等分成兩份。

【實驗證明】

（ 1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液，發現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 ，證明兩

者發生了反應。

（ 2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中 H+參加了反應？於是往混合液中滴入石蕊溶液，發現變紅色，溶液呈酸

性，這不能證明鹽酸中 H+參加了反應，討論後，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：

【繼續探究】

①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；

② ，加入等量的鎂片。

（ 3）證明原混合液的鹽酸中 H+參加了反應的現象是 。

【微觀解釋】

（ 4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是 。

讀未來百家號

讀未來 17

101 、合理選擇清潔用品，可以營造整潔、衛生的廚房環境，以下是三種去汙用品的相關資訊。

（ 1）它們的用途與 緊密相關。

（ 2）洗手時，不慎誤用了油煙機清洗劑，會導致的不良後果是 。

（ 3）洗碗清潔劑，去除油汙時的現象屬於 。

102 、山西的酒文化、醋文化馳名中外。陳年老醋，醇香四溢，從微觀角度看產生這一現象的原因是 ，食

醋是餐桌上常見的調味品，它呈酸性，主要是因為食醋中含有的物質是 。

103 、 某同學在做中和反應實驗時，用 pH 感測器測得溶液的 pH 變化如圖所示，回答下列問題。

（ 1）向 A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現象是 。

（ 2）曲線上 點表示酸和鹼恰好完全反應。

（ 3） C點溶液中含有 種溶質。

104 、 向鹽酸溶液中滴 NaOH 溶液時 pH 變化如圖所示

（1） 中和反應實質是

讀未來百家號

讀未來 18

（2）A 點溶液中的陽離子有

105 、 工業鹽酸中通常含少量 FeC1 3而呈黃色，小亮為測定某工業鹽酸中 HCl 的含量進行如下實驗，取某工業鹽酸

50g ，滴加溶質質量分數為 20% 的 NaOH 溶液，反應過程中，當加入的 NaOH 溶液質量至以下數值時，對充分反應

後所得溶液的質量進行了測定，部分資料如下表，請根據表格和影象完成下列問題：

加入 NaOH 溶液

的質量 /g = 25 = 50 = 75 = 100 =

所 得 溶 液 的質

量 /g = 75 = 100 = 125 = m=

（ 1）開始沒有產生沉澱的原因是 。

（ 2）求該工業鹽酸中 HCl 的質量分數（寫出計算過程）。

（ 3） m＝ （結果保留兩位小數）。

106、 （10 分 ）氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的鹼

（1） 它們有一些相似的化學性質，其原因是溶液中都含有

（2） 可作某些氣體乾燥劑的是

（3） 用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為 。

（4） 根據化學方程式計算，用 7。4kg 氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的汙水中硫酸的質量是多少？

107 、（ 4分）波爾多液廣泛應用於蔬菜、果樹等的病害防治，是由硫酸銅溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一種

保護性殺菌劑。請回答：

（ 1）配製波爾多液時，發生反應的化學方程式是 _____________________ ，配製過程中不能用鐵製容器，原因是

_____________________ （用化學方程式表示）

（ 2）噴灑波爾多液後，不到採摘的蔬果表面有一些藍色斑點（一種難溶性鹼），藍色斑點的成分是 _________________

（填化學式），不易用水清洗，可用廚房中的調味劑 ______ 浸泡除去。

10 8、用久的熱水瓶內膽有一層水垢【主要成分是 CaCO 3和 Mg（OH） 2】，興趣小組為了解具體成分進行了實驗，他們取

樣品 25 克放入質量為 100 克的錐形瓶中，置於電子天平上，往瓶內加入 150 克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中

的雜質不與稀鹽酸反應，），此時天平示數如圖。對所得的混合物進行過濾、洗滌、乾燥、稱量，得到固體 4。2 克。

請回答下列問題：

（ 1）恰好完全反應時，溶液中的溶質為 _________ （填化學式）

（ 2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

（ 3）反應結束時溶液中 MgCl 2的質量分數是多少？（精確 到 0。1% ）

109 、 某同學用下圖總結 NaOH 的四類化學性質（即 NaOH 能與四類物質發生化學反應）

讀未來百家號

讀未來 19

（ 1）為驗證性質①，該同學將無色的酚酞試液滴入 NaOH 溶液中，溶液的顏色由無色變成 __________ ；

（ 2）性質②的反應為中和反應，試寫出 NaOH 與鹽酸反應的化學方程式 ________ ；

（ 3）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是 _____________ （填序號） 。

A。Na 2CO 3 B。CO 2 C。FeCl 3 D。Ba（NO 3）2

110 、 某化學課外興趣小組欲配製 80g 質量分數為 12% 的氫氧化鈉溶液來製作 “ 葉脈書籤 ” 。

（ 1）需要氫氧化鈉固體的質量為 __________g 。

（ 2）稱量時，氫氧化鈉固體應放在 __________ （填 “ 濾紙 ” 或 “ 燒杯 ” ）中。

（ 3）下列說法或操作正確的是 __________ （填字母序號）。

A．配製該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B．用量程為 100mL 的量筒量取所需要的水

C．將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（ 4）在量取水的體積時，若採用仰視的方法讀數，則所配製的氫氧化鈉溶液中 溶 質的質量分數將 __________ （填

“ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ）。

（ 5）某同學用蒸餾水潤溼了的 pH 試紙來測定配製好的溶液的 pH 值時，他測得的結果會 __________ （填 “ 偏大 ” 、

偏小 ” 或 “ 不變 ” ）。

（ 6）該興趣小組的同學提出還可以用配製好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，具體操作如右圖：

在燒杯中加入 10mL 的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈 __________ 色。接著加入一定量的稀鹽

酸，用玻璃棒攪拌後發現溶液為無色，此時 __________ （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）得出兩者恰好中和的結論。 以下操

作及實驗現象能證明加入的鹽酸為過量的是 __________ （填字母序號）。

A．加入少量鐵粉，無明顯現象

B．滴加紫色石蕊溶液，攪拌後溶液變藍

C．加入碳酸鈉溶液，產生氣泡

111 、根據要求回答下列問題

（ 1）地殼中含量最多的非金屬元素是 __________。（ 寫出元素符號 ）

（2） 硝酸銨固體溶解過程 _________ -能量 。（ 填“放出”或“吸收” ）。

（ 3）畫出硫離子的結構示意圖 ___________________。

（4） 開啟盛有濃鹽酸的集氣瓶，會看到瓶口出現 _______________ _。

（5） 向滴加 2滴酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量，可觀察到的現象 _________________ -。

112 、 氯化氫 （HC l）是極易溶於水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

（1） 在充滿 HC l 氣 體 的 試 管 中 放 入 用 石 蕊 染 成 紫 色 的 幹 燥 紙 條 ， 無 明 顯 現 象 ；再 滴 入 水 ， 現 象 是

___________________________________________________ 。

（2）向 盛 有 NaHCO 3粉 末 的 試 管 中 通 入 HC l 氣體 ， 無明 顯 現 象； 停 止 通 氣 ， 再 加 入 少 量 水 ， 現 象 是

_____________________ ， 發生反應的化學方程式是 ___________________ 。

（3） 畫出 HC l氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，並進行必要的標註 （水分 子 不用畫出 ）。

讀未來百家號

讀未來 20

113 、 鹽酸是重要化工產品。

（1） 鹽酸可用於金屬表面除鏽，請寫出鹽酸除鐵鏽的化學方程式 ____________________________ 。

（2） 鹽酸具有揮發性，在空氣中開啟盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現象是 _________________ 。

（3） 氨水也具有揮發性，可揮發出氨氣。如下圖，在 a、 b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會在 c處可觀

察到的現象是 _________________ ， a處是放有浸泡過 _____ 的棉花。 （已知：① NH 3與 HCl 在空氣中相遇可反應生成

白色固體 NH 4Cl ；②相對分子質量越小的氣體擴散速度越快 ）

（4） 實驗室可用 NH 4Cl 與 Ca（OH） 2固體加熱發生複分解反應製取 NH 3，請寫出此反應的化學方程式 ____________ 。收

集 NH 3可用向 ________ 排空氣法。

114 、 酸、鹼、鹽在生產、生活中有廣泛的應用 。

（1） 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液 pH 變化如圖所示 。

①根據圖示判斷該實驗是將 ______ 滴入到 ________ 中 。

②滴入溶液體積為 V2 ml 時，溶液中溶質為 _____________。 （ 填化學式 ）

（2） 測定某酸溶液 pH 時，如果放 pH 試紙的玻璃片上的水沒有擦乾就進行測定 。會使測得的 pH____________（ 填“偏

大”或“偏小” ）

（3） 用來改良酸性土壤的鹼是 _________________。

115 、（ 1）用稀鹽酸和 氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程溶液 pH 變化曲線如圖所示：

① 該反應的化學方程式是 ；

② 該實驗操作是將 （寫溶質的化學式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。

讀未來百家號

讀未來 21

（ 2）若用稀硫酸代替（ 1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當滴加到一定量並充分

反應時，請對燒杯中溶質成分進行探究。

【提出問題】此時燒杯中的溶質成分是什麼？

【猜想與假設】Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 和

【實驗探究】

實驗步驟 = 實驗現象 = 實驗結論 =

取少量上述燒杯中的溶液與試管中，

滴加 _________ 溶液 =

____________________________ = 猜想Ⅲ正確 =

=

116 、某校化學興趣小組的同學在探究鹼的化學性質時，完成了如下圖所示的兩個實驗。

（ 1）甲實驗中觀察到的現象是 。

（ 2）乙實驗中發生反應的化學方程式為 。

實驗完畢後，小亮同學在整理儀器時，將上述實驗後的廢液倒入同一個潔淨的廢液缸中，發現混合後的廢液仍然

渾濁並顯紅色，於是引起了他的質疑和探究興趣。

【提出問題】混合廢液中可能含有的鹼性物質有哪些？

【作出猜想】他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是 ；並對是否含有其它鹼性物質作出猜想：猜想

Ⅰ： 猜想Ⅱ：

【實驗驗證】小亮認為只要用反應物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想，於是他對混合廢液進行過濾，

並取少量濾液進行了下列實驗：

【反思與交流】驗證完畢，小剛同學受到啟發，於是他又設計了一個實驗，進一步驗證混合廢液中含有的鹼性物質，

他取一定量的濾液於試管中，然後逐滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產生的現象如圖所示，分析影象資料可以得出

混合廢液中含有的鹼性物質一定是 。 24 Na SO 24 Na SO NaOH 23 Na CO 2 （） Ca OH

讀未來百家號

讀未來 22

【拓展應用】為了把以上廢液安全排放，你的做法是 。

11 7、 為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：

（ 1）上述反應中無現象的是 ___________ （填字母序號 ，下同），有白色沉澱出現的是 ________ ， B試管中所發生反

應的化學方程式為 _____________。

（ 2）將反應後 D和 E試管中的廢液倒入一個潔淨的燒杯中，觀察到燒杯中，先有氣泡產生，後有白色沉澱出現 。將

燒杯中的混合物過濾，得到白色沉澱和無色濾液，同學們對濾液中溶質的成分進行探究 。

［提出問題 ］濾液中溶質的成分是什麼 ？

［假設與猜想 ］

猜想一：氯化鈉

猜想二：氯化鈉和氯化鈣

猜想三：氯化 鈉，氫氧化鈣和氯化氫

猜想四： ____________

［討論與交流 ］經討論。同學們一致認為，猜想 ______ 是錯誤的 。

［實驗與結論 ］。

實驗步驟 = 實驗現象 = 實驗結論 =

取少量濾液於試管中，滴加

適量碳酸鈉溶液 =

無現象 = 猜想四成立 =

取少量濾液於試管中，滴加

適量 ________ =

_____________ =

x拓展與遷移 ］稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在 __________。

11 8、 某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質，請你參與他們的探究。

【實驗過程與分析】

讀未來百家號

讀未來 23

【實驗反思與拓展】

① 某同學認為實驗三的結論不正確。他改進了該實驗方案，藉助於酸鹼指示劑，透過明顯的現象證明氫氧化鉀能與

硫酸發生反應。簡述他的實驗方案： ____________________ （寫出操作方法和現象）。

② 對於無明顯現象的化學反應，可透過檢驗有新物質生成或檢驗 ________ 的方法 來證明物質間發生了化學反應。

119 、 某化學興趣小組在進行酸鹼中和反應的實驗探究時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒後，發現忘

記新增酸鹼指示劑 。某同學從燒杯中取少量反應後的溶液於一支試管中，並向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振盪，

觀察到試管中溶液不變色 。於是針對此溶液的成分，同學們進行了科學探究 。

（ 1）猜想與假設：

猜想一：反應後氫氧化鈉過量，溶液呈鹼性；

猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三： 。

同學們經過討論後覺得猜想一不正確，其理由是： 。

（ 2）設計並進行實驗：

① 化學興趣小組的同學為了驗證自己的猜想，設計了實驗方案一：

12 0、 某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應 ” 進行探究。

【知識卡片】：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶於水。

【實驗探究】：

（ 1）方案 Ⅰ ：某同學先向試管中加入約 2mLNaOH 溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然後慢慢滴入稀鹽酸，

邊滴邊振盪，直至溶液恰好變為無色。

① 實驗結論 。

② 從微觀的角度分析，該反應的實質是 。

③ 在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的可能原因 （用化學方程式

表示）。

（ 2）方案 Ⅱ ：

實驗步驟 = 實驗現象 = 結論 =

取 2mLNaOe 溶液於試管

中，滴入一定量的稀鹽

酸，振盪後加入鎂條 =

若 = = 稀鹽酸過量 =

若沒有明顯現象 = NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反

應 =

【實驗反思】：

（ 3） 另 有同學提出方案 Ⅱ 不能證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 。

（ 4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應 ” （填

序號 ）。

A．銅片 B． pH 試紙 C．氧化銅 D．紫色石蕊試液

12 1、 化學 興趣 小組的同學按圖示裝置 （K I， K2開始處於關閉狀態 ）及步驟探究 鹼 的化學性質。

讀未來百家號

讀未來 24

［實驗步驟 ］實驗 I：沿分液漏斗將一定量 NaOH 溶液注入 A中，關閉漏斗 活塞 。

實驗 II ： 開啟 KI，觀察到 B中部分溶液倒吸入 A中，待停止倒吸。

實驗 III ： 開啟 K2， 觀察到 C中溶液分別倒吸入 AB 中，輕輕振盪，直到液麵穩定。

［思考與交流 ］（1 ）B中滴有 酚酞 的 Ca （ OH）2溶液 呈 紅色，說明 Ca （ OH） 2的溶液的 pH _ _7。 （填 “

“ 或 “ =”）

（2） 實驗 II 中在 A裝置的錐形瓶內觀察到的現象有 ________ ；

根據實驗 I和 II ______ （ 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”） 證明 CO2和 NaOH 溶液發生了反應。

（3） 實驗 III ， B中反應的化學方程式是 ____________ ；

（4） 實驗 III ， C中溶液倒吸入 A裝置的 錐 形瓶內，充分反應後溶液呈無色。經分析，瓶中混合物 一 定含有水、 氯

化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進 一 步確定溶液中還可能含有哪些溶質，提出以下猜想 ： （已知 ：氯化鈣溶液星

中性 ）

猜 想一 ：CaCl 2：猜想二 ： ____________

① 請完成猜想二。

② 請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確 （寫出實驗操作過程及實驗現象 ）。

12 2、 實驗室有一瓶標籤被腐蝕的無色溶液，是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種。在老師的指導下，小紅和小明用

不同方法鑑定。

實驗一：

實驗步驟 = 實驗現象 = 實驗結論 =

小紅取少量該溶液於試管中，向其

中插入沒有打磨的鋁片 = 開始無明顯現象，後產生 __ = 小紅認為該溶液為稀硫酸 =

小明用 pH 試紙測定其 pH = pH=13 = 小明認為該溶液為氫氧化鈉溶液 =

小紅和小明操作均無誤。

【提出問題】

該溶液到底是稀硫酸還是氫氧化鈉溶液？

【查閱資料】

鋁、氧化鋁既能與酸反應，又可與強鹼溶液反應， 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

生成偏鋁酸鈉 （ NaAlO 2）和一種氧化物。 NaAlO 2易溶於水，其水溶液呈鹼性， NaAlO 2與鋁、氧化鋁均不反應。

【分析實驗得出結論】該溶液為 __ 溶液。

【交流反思】實驗一中，小紅所做實驗開始無明顯現象的原因是 ___ 。 （用化學方程式表示 ）

【拓展應用】有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出

大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛髮等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內氣壓，利於疏通。

實驗二： 小明用如右圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，並用動物脂肪和毛髮堵在彎管處，他按照使用說明從左端

管口加入管道疏通劑，並用膠塞堵住 彎管左端上口，

可能出現的現象為 _____（ 填字母序號 ）。

A。 產生大量氣體

讀未來百家號

讀未來 25

B。 彎管內溫度升高

C。 堵塞物變軟被氣體趕出，落入燒杯中

實驗三： 為了證明燒杯中廢液裡是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實驗

實驗操作 = 實驗現象 = 實驗結論 =

取少量澄清廢液於試管中，滴入酚酞 = 溶液變紅 = 廢液中有氫氧化鈉剩餘 =

小紅對小明的結論提出了質疑，理由是 _____ ，小紅把酚酞改用 _ （填藥品 ）進行實驗，得出廢液中還含有氫氧化

鈉。

管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應完全，並且過量的氫氧化鈉對下水道有清汙的作用。

12 3、用圖 1裝置進行實驗，先後將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖 2所示。

（ 1） 先推入的溶液是 ______________________ 。

（ 2） bc 段壓強不變，原因是 ____________________________ 。

（ 3） cd 段壓強變大，用化學方程式解釋 ___________________________ 。

12 4、 以鎂礦石（主要成分 MgCO 3、 SiO 2）為原料生產 MgO 的工藝流程如下 ：

注 SiO 2難溶於水和常見的酸； “ 沉鎂 ” 過程中有 Mg（OH） 2生成。

（ 1）濾渣 X的主要成分為 （填化學式）。

（ 2）實驗室中用 題 38 圖 -1所示裝置進行過濾。

① 該裝置中儀器 A的名稱為

② 若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是 （填字母）。

a．濾紙已破損 b．漏斗中液麵低於濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內壁

（ 3）沉鎂時 MgSO 4與 NH 3·H 2O發生反應。結合 題 38 圖 -2，寫出該反應的化學方程式 。

（ 4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的 Mg（OH） 2，加熱溫度與固體殘留率的關係如圖 -3所示。加熱時溫度至少

要達到 350℃ ，原因是

125 、在 成分的測定實驗中

小偉同學在實驗室中對某品牌除鏽劑的有效成分及含是進行探究 。

（1） 定性檢驗 ：

讀未來百家號

讀未來 26

小偉同學使用 _______ 、 _________ 分別與除鏽劑反應，透過實驗現象確定除鏽劑的主要成分是硫酸。

（2） 定量測定 ：

小偉同學利用碳酸鈉溶液測定除鏽劑中硫酸的質量分數，實驗過程如下 ：

①向燒杯中加入 50g 除鏽劑；

②向除鏽劑中滴加碳酸鈉溶液，邊滴加邊攪拌，至不再有氣泡放出，共消耗碳酸鈉溶液 40g ；

③反應後，燒杯中剩餘物質的總質盤為 87。8g。 （ 除鏽劑中其他成分不與碳酸鈉反應，反應中產生的氣體全部

逸出 ），根據上述實驗資料計算除鏽劑中硫酸的質量分數。

126 、 右圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。

（1） 反應前後沒有發生變化的離子有哪些 ？

（2） 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。

127 、 NaOH 是重要的化工原料，研究其製備檢驗、貯存及應用具有重要意義。

（ 1）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取 NaOH ，反應的化學方程式為

2NaCl ＋ 2H 2O NaOH ＋ Cl 2↑ ＋ X↑ 。 X的化學式為

（ 2）為了探究 NaOH 樣品中是否存在 NaCl 、 Na 2CO 3雜質，設計如下實驗方案 ：

注 AgCl 是白色固體，難溶於水和稀 HNO 3

① 乙中有無色無味氣體產生，證明樣品中含有 Na 2CO 3。產生氣體的化學方程式為

② 試劑 X為 溶液；可證明 NaCl 存在的現象是 。

（ 3）某興趣小組試圖透過測定生成的 CO 2質量確定因久置而變質的 NaOH 固體中 Na 2CO 3的質量分數，設計了右圖所

示裝置並進行如下實驗 ：

步驟一 ：取一定質量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然後在分液漏斗中

加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為 m1

步驟二 ：開啟分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產生時，關閉旋塞， 稱

出裝置總質量為 m2

① 球形乾燥管中不用 NaOH 固體而用 CaCl 2固體的原因是

② 小明同學認為（ m1-m2）即為生成的 CO 2質量，小紅同學認為小明的想法不 合

理，理由是 。

（ 4）某工廠化驗室用 20%NaOH 溶液洗滌一定量石油產品中殘餘 H2SO 4，共消耗 NaOH 溶液 20g ，洗滌後的溶液呈中性。

這一定量石油產品中所含 H2SO 4的質量為 （寫出計算過程，否則不得分）。

128 、化學興趣小組的同學在探究鹼溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。

讀未來百家號

讀未來 27

（ 1） 實驗 A中，推入 NaOH 溶液後，可觀察到的現象是 ________________________ 。

（ 2） 實驗 B中發生反應的化學方程式為 ______________________________________ 。

實驗結束後，小組同學對 B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：

猜想一：只含有 NaOH ；猜想二：含有 NaOH 、 Na 2CO 3；猜想三：含有 NaOH 、 Ca（OH） 2。

同學們取少量 B試管中的清液分別置於甲、乙兩支試管中，進行探究：

（ 3） A、 B、 C、 D四個實驗中能體現鹼化學通性的是 ________ （填字母）。小組同學經過討論認為 A、 B、 C、 D四個

實驗並沒有探究出鹼所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出鹼的其它化學通性。

實驗的方案是 _________________________________ （寫出操作和現象）。

129 、透過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證，回答下列問題

實驗一 ： Mg 和稀硫酸 實驗二 ：MgO 和稀硫酸

實驗三 ： Ba（N0 3）2溶液和稀硫酸 實驗四 ：KOH 溶液和稀硫 酸

（1） 實驗三中發生反應的化學方程式為 __________________________。

（2） 實驗四無明顯現象 ，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗後的溶液中，仍無明顯現象，據此 （選填“能”或“不能” ）驗

證 KOH 溶液和 H 2S0 4發生反應 。

（3） 將上述所有實驗後的溶液混合，並進行如下實驗 ：

①寫出濾液 a中所含溶質的所有可能情況 _____________________________。

②分析上述實驗，下列說法正確的是

A。 用白色沉澱 A一定能除去 MgC1 2 溶液中的少量鹽酸

B。 用白色沉澱 B能檢 驗 CaCl 2溶液中是否含有鹽酸

C。 用濾液 b與適量的 K2S O 4溶液混合，過濾，製備 KN 0 3溶液

D。 向溶液 C中加入過量的 NaOH 溶液或過量的 Na 2CO 3溶液都有明顯的現象

130 、（ 6分）某興趣小組做了如下實驗：

① 在止水夾 K1、 K2處於關閉狀態時，將針筒 A中溶液擠入試管 B中，接著開啟止水夾 K1，發現 D中的部分溶液被

吸入試管 B中，充分反應後，試管 B留下測溶液也顯紅色；

②再開啟止水夾 K2，風哨振動鳴叫， C中的部分溶液被吸入 B和 D中，反應後 B、 D中溶液都變為無色。

讀未來百家號

讀未來 28

回答：

（ 1）步驟 ① 中，充分反應後，試管 B裡的 CO 2最終轉化為 ______ （填化學式）和水

（ 2）解釋步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因。 _____________________

（ 3）實驗開始時 C、 D中兩種溶液中溶質質量分數大小關係為： a%____b%（ 選填“＞”“＜”或“＝” ）

13 1、生活中處處有化學。下列說法不正確的是（ ）

A。 將肥皂水塗抹在蚊蟲叮咬處可減輕痛癢 B。 可透過 煮沸來降低水的硬度

C。 家用電器著火，可用水澆滅 D。 鐵製品在潮溼的空氣中容易生鏽

132 、 化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項正確的是 （ ）

A。 變化與守恆：依據化學方程式 ，可推測 X的化學式為 C2H4O

B。 模型與推理：中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C。 宏觀與微觀： CO 和 CO 2雖然元素組成相同，但二者性質不同，原因是分子構成不同

D。 探究與創新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可

三、計算題

13 3、 某實驗小組同學做中和反應實驗時，向 80g 質量分數為 10 ％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，當恰好完全

反應時，共用去稀硫酸 62g 。

請你計算：（ 1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為 g。

（ 2）反應後所得溶液中溶質的質量分數？

13 4、 向一定 質量 的酸性 CuSO 4溶液 （含 少量 H2SO 4）中逐滴加 入 NaOH 溶液 產生 的 質量 與所加人 NaOH 溶液的 質量關係

如圖 所示 ，

（1）當加人 NaOH 溶液的 質量為 30g 吋 ，溶液中的溶 質 是 ______ （化學式 ）。

（2） 計算 所加 Na0H 溶液的 溶質質量分數 。

13 5、。取 NaOH 和 NaCl 的混合物 3。63 克放入燒杯中，加水溶解配製成 70 克溶液。向該溶液滴加溶質質量分數為 7。3%

的稀鹽酸，測得溶液 pH 與滴人稀鹽酸的質量關係如下圖所示

（1） 當滴入稀鹽酸的質量為 11。2 克時，溶液的 pH _________ 7（ 填“＞”、“＜”或“＝ ）； 此時溶液中的溶質是 _________

（填化學式 ）。

（2） 當 pH ＝ 7時，計算該溶液中溶質的質量分數。 （寫出計算過程 ）

136 、 Mg（OH）2 具有廣泛的應用，常用菱鎂礦製備 。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸 。充分溶解

後除雜、過濾，得到只含 MgSO 4和 H2SO 4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取 4份混合溶液各 100g ，向每份2 2 2 2 2 2 X O CO H O   

點燃

讀未來百家號

讀未來 29

混合溶液中加入一定質量的 4%NaOH 溶液，得到實驗資料如下表所示：

（ 1） 實驗（填實驗編號）中硫酸鎂完全反應 。

（ 2） 計算 100g 混合溶液中含 MgSO 4的質量（寫出計算過程） 。

（ 3） 分析實驗資料，在“題 25 圖”中，畫出加入 4%NaOH 溶液質量 0～ 30。0g 過程中，產生 Mg（OH） 2沉澱質量對

應的變化圖， 並標註必要的數值 。

137 、 （ 6 分 ） 為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取 20 g 固體 混合物置於燒杯中，

將 100g 稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得資料如下：

次序 = ① = ② = ③ = ④ =

加入稀硫酸的質量

/g =

25 = 25 = 25 = 25 =

剩餘固體的質量 /g = 16 = a= 10 = 10 =

回答下列問題：

（1） 原 固 體 混 合 物 中 ，氧 化銅 的 質 量 分 數 為 ▲ 。

（2） 上 表 中， a的 值為 ▲ 。

（3） 計算該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。 （ 寫出計算過程，結果精確到 0。1% ）

138 、 市售某濃鹽酸試劑瓶標籤上的有關資料如圖 — 1所示。

小張同學取 5ml 該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋後，再逐滴滴加溶質質量分數為 5% 的 NaOH 溶液，反應過程中溶

讀未來百家號

讀未來 30

液的酸鹼度變化如圖 — 2所示。

（ 1）小張同學所取得 5ml 濃鹽酸的質量為 克。

（ 2）透過計算，判斷該濃鹽酸中 HCl 的質量分數是否與試劑瓶標籤上的資料相符（需要計算過程，計算結果精確

到 0。1% ）

139 、（ 4分）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質量分數，進行了下面實驗：

①取 10g 稀硫酸於燒杯中，逐滴滴加 BaCl2 溶液，至不再產生白色沉澱止，經過濾、洗滌、乾燥後，稱得沉澱物的

質量為 4。71g

②為保障測定結果的精確性，按實驗①操作又連續進行了四次相同的實驗，幾次實驗所得資料見下表：

第一次 = 第二次 = 第三次 = 第四次 = 第五次 =

固體質量 /g = 4。71 = 4。考 = 4。64 = 4。66 = 4。66 =

分析實驗與表中資料後，回答：

（ 1）第一次實驗測得資料明顯偏高，可能的原因是 ___________________________ ；

（ 2）五次測定結果的平均值是 __________________ ；

（ 3）請利用（ 2）中資料計算：未知稀硫酸的質量分數是 ________ 。（不要求計算過程，計算結果精確到 0。01 ）

14 0、某工廠化驗室用 15% 的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸（該產品中 其他物質不與氫氧化鈉反應），

消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的 PH 值關係如圖所示

（ 1）圖中 A點表示的意義是 。

（ 2）求這一石油產品中殘餘硫酸的質量（寫出計 算過程）。

14 1、 向 部 分 變 質 的 NaOH 溶 液 中 逐 滴 滴 加 稀 鹽 酸 ， 產 生 氣 體 質 量 與 所 加 稀 鹽 酸 質 量 關 系 如 圖 所 示 ：

（ 1）完全反應後，產生氣體的質量是 ▲ g；（ 1分）

（ 2）當滴加稀鹽酸至圖中 A點時，溶液中含有的溶質是 ▲ ；（ 1分）

（ 3）計算所加稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出規範的計算過程）（ 5分）

14 2、 下列說法中正確的是（ ）

A。 有發光放熱現象的變化一定是燃燒 B。pH 小於 7的降雨一定是酸雨

C。 由同種元素組成的純淨物一定是單質 D。 生成鹽和水的反應一定是中和反應

讀未來百家號

讀未來 31

14 3、 現有 5。6gKOH 固體與 100g 稀 HCl 恰好完全反應，求該稀 HCl 中溶質的質量分數。

14 4、為測定久置於空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品 6。5g 放入錐形瓶中，加水

溶解，配成 50g 溶液，再向錐形瓶中不斷滴加稀硫酸，反應過程中產生氣體質量的部分實驗資料和錐形瓶中溶

液質量變化的影象如下所示：

（ 1） 6。5g 樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是 g。

（ 2） 6。5g 樣品中碳酸鈉的質量分數是。（結果精確至 0。1% ）

（ 3）以上三次的實驗資料中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。

①上圖影象中 a的數值是 。

③ 該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

14 5、 （6 分 ）取含雜質的硫酸鎂樣品 7g （ 雜質不溶於水，也不參加反應 ），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液 （密度

為 1。06 g/cm 3），恰好完全反應，得到沉澱和 71g 溶質量分數為 10% 的溶液。計算：

（1） 樣品中硫酸鎂的質量；

（2） 所加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數 （計算結果精確至 0。1%） ；

（3） 所加入的氫氧化鈉溶液的體積 （計算結果精確至 0。1） 。

146 、 某同學為定量研究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，做了如下實驗：取 40g 氫氧化鈉溶液，加入到 50g 溶質質量分

數為 7。3% 的稀鹽酸中，恰好完全反應 。計算：

（ 1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是 。

（ 2）反應後所得溶液中溶質的質量分數 。（寫出計算過程）

147 、梧州市某校化學興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品 100g ，逐滴加入 4% 的 NaOH 溶

液，溶液的 pH 隨加入 NaOH 溶液質量變化如圖所示（假設廢液中其它成分均為中性，且不和 NaOH 反應）。

請計算：

（ 1） H2O的相對分子質量 =____________ 。

（ 2） 該廢液中硫酸的質量分數。（結果精確到 0。01% ）

讀未來百家號

讀未來 32

148 、某工廠化驗室用 5。6% 的氫氧化鉀溶液洗滌 50g 石油產品中的殘餘硫酸 。它們的關係如圖所示 。計算 ：這種石油產

品中硫酸的溶質質量分數 。

149 、 現有含 CuSO 4和 H2SO 4的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的 NaOH 溶液，實驗過程中，生成沉澱的質

量與加入 NaOH 溶液的質量關係如圖所示：

（ 1）恰好完全反應時，產生沉澱的質量是 g；

（ 2）求混合液中 CuSO 4的質量；

（ 3）求該 NaOH 溶液的溶質質量分數。

15 0、將 8。0g 三氧化二鐵加入到 100。0g 的稀硫酸溶液中，恰好完全反應。化學反應方程式為 Fe 2O3 + 3H 2SO 4＝ Fe 2（SO 4）3

+ 3H 2O。試計算：

（ 1）硫酸的相對分子質量是 ；

（ 2）稀硫酸溶液的溶質質量分數（計算結果精確到 0。1% ）。

15 1、 某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液製取少量氫氧化鈉固體。他們的實驗過程和相關資料如圖

所示。請計算：

（ 1）生成沉澱的質量為 g。

（ 2）恰好完全反應後所得溶液的溶質質量分數。

參考答案與解析：

一、選擇題

1、【答案】 D

【解析】 pH

7 的溶液呈鹼性， pH=7 的溶液呈中性，因此，選項 D正確。

故選 D。

【知識點】 溶液的酸鹼性與 pH 的關係

2、【 答案 】 B

【解析】 本題主要考查物質的 PH 與鹼性的判斷。在溶液中 pH 越大，鹼性越強。在 A、 B、 C、 D四個選項中油煙淨

讀未來百家號

讀未來 33

PH 最大，則鹼性最強，故 B選項符合題意；其餘選項不符合題意。

【知識點】 PH 與鹼性的判斷

3、【 答案 】 C

【解析】甲元素一價陽離子有 10個電子 ，甲是 Na ，乙元素與氫元素組成三核 10電子的分子 ，乙是 O，所以 甲 、乙 、

氫元素形成的化合物 W的是 Na OH ， 由離子構成 ， 故 A錯誤； B、不同濃度溶液的密度不一樣，故 10 %W溶液與 30%溶

液 等體積混合後，少於 20%，故選項錯誤． C、 氫氧化鈉是一種重要的化工原料 ，廣泛應用於肥皂、石油、造紙、紡

織和印染等工業 。能與反應 ，在生活中可用來去除油汙 ，故正確。 D氫氧化鈉易變質 ， 潮解 ， 故需放置在燒杯中 。 故

錯誤 。

【知識點】 氫氧化鈉的性質與用途

4、【 答案 】 C

【解析】 A。 燒鹼會吸收空氣中的水分和二氧化碳，變質為碳酸鈉，因此質量變大且變質； B。 濃硫酸會吸收空氣中的

水分，質量變大，不變質； C。 濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，質量變小，但不會變質； D。 生石灰會和空氣

中的水、二氧化碳反應，會變質 。

【知識點】 常見的鹼 常見的酸

5、【答案】 B

【解 析】溶液的酸鹼度可用 pH 表示， pH

7， 溶液為鹼性， pH=7 ，溶液為中性， pH 越大，鹼性

越強，越小，酸性越強 。

A。 膽汁和胰液 pH>7 顯鹼性； B。 胃液 pH 小於唾液酸性，故酸性更強； C。 胰液 pH 大於膽汁，比膽汁鹼性強；

D。 氫氧化鋁可以和胃液中的酸發生反應，減小酸性，正確 。

【知識點】 溶液的酸鹼性和 pH 中和反應

6、【答案】 B

【解析】 A。 根據濃鹽酸的揮發性進行分析；

B。 根據硫在氧氣中燃燒現象進行分析；

C。 根據細鐵絲在空氣中不能燃燒進行分析；

D。 根據鎂條燃燒現象進行分析。

A。 濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，故開啟盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白霧，不是白煙，故 A錯誤；

B。 硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色的火焰，故 B正確；

C。 細鐵絲在空氣中不能燃燒，故 C錯誤；

D。 鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體，生成氧化鎂是結論，故 D錯誤。

【知識點】 氧氣的化學性質

7、【答案】 C

【解析】 A。 硫在氧氣中燃燒是發出藍紫色火焰，所以 A正確；

B。 紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，所以 B正確；

C。 鐵片在空氣中不能燃燒，只能紅熱，所以 C錯誤 ；

D。 濃鹽酸具有揮發性，開啟濃鹽酸瓶蓋，有白霧冒出所以 D正確。

【知識點】實驗現象的描述；常見物質的燃燒現象；濃鹽酸的性質。

8、【答案】 B

【解析】根據溶液的 pH 小於 7顯酸性， pH 大於 7顯鹼性， pH 等於 7顯中性進行分析。

A。 血漿 7。35 ～ 7。45 ， pH 大於 7顯鹼性，故 A不符合題意；

B。 胃液 0。9 ～ 1。5 ， pH 小於 7顯酸性，故 B符合題意；

C。 膽汁 7。1 ～ 7。3 ， pH 大於 7顯鹼性，故 C不符合題意；

D。 胰液 7。5 ～ 8。0 ， pH 大於 7顯鹼性，故 D不符合題意。

【知識點】 溶液的酸鹼性與 pH 的關係

9、【 答案 】 A

【解析】此題主要考查溶液 的酸鹼度與 pH 關係。 pH 小於 7時 ，溶液呈酸性，值越小，酸性越強 。

溶液的 pH 小於 7時 ，溶液呈 酸性 ，並且 pH 的 值越小，酸性越強。題中 所給 的四種水果的 pH都 小於 7， 都 呈 酸性，

讀未來百家號

讀未來 34

且 A中 水果的 pH 最小 ，所以酸性最強。

【知識點】 溶液的酸鹼度與 pH 值的關係

10 、【答案】 A

【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液顯紅色，遇到鹼性溶液顯藍色，遇到中性溶液顯紫色， A。 澄清石灰水顯鹼性，

遇到紫色石蕊溶液顯藍色，故 A選項符合題意； B。NaCl 溶液顯中性，遇到紫色石蕊溶液顯紫色，故 B選項不符合題

意； C。 稀硫酸顯酸性，遇到紫色石蕊溶液顯紅色，故 C選項不符合題意； D。KNO 3顯中性，遇到紫色石蕊溶液顯紫色，

故 D選項不符合題意；

【知識點】 紫色石蕊溶液的顯色原理；溶液的酸鹼性的判別

11 、【 答案 】 D

【解析】 本題主要考查物質的 PH 與酸性的判斷。在溶液中 pH 越小，酸性越強。在 A、 B、 C、 D四個選項中食 醋 PH

最小，則酸性最強，故 D選項符合題意；其餘選項不符合題意。

【知識點】 PH 與酸性的判斷

12 、【答案】 D

【解析】 A。 氫氧化鈉屬於強鹼，具有很強的腐蝕性， A正確；

A。 過氧化氫能分解呈水和氧氣， B正確；

B。 水是最常用的一種溶劑， C正確；

C。 鋁的化學性質活潑，常溫下在空氣中易於氧氣反應生成緻密的氧化鋁， D錯誤。

故選 D。

【知識點】 鹼的化學性質 金屬的化學性質 過氧化氫的化學性質 水的用途

13 、【答案】 A

【解析】本題考查的是溶液的酸鹼性。 A。 醋酸屬於酸，溶於水會解離出氫離子，呈酸性，故正確； B。 澱粉難溶於水，

不能形成溶液，故錯誤； C。 白糖溶於水形成蔗糖水，蔗糖水呈中性，故錯誤； D。 豆油難溶於水，故錯誤。

故選 A。

【知識點】 溶液的酸鹼性。

14 、【答案】 C

【解析】根據常見溶液的酸鹼性及酸鹼性與 pH 的關係進行分析解答，酸性溶液 pH 小於 7，中性溶液 pH 等於 7，鹼

性溶液 pH 大於 7。

A。 食醋顯酸性， pH 小於 7，故 A不符合題意；

B。 食鹽水顯中性， pH 等於 7，故 B不符合題意；

C。 氨水顯鹼性， pH 大於 7，故 C符合題意；

D。 檸檬水顯酸性， pH 小於 7，故 D不符合題意。

【知識點】 常見溶液的酸鹼性與 pH 的關係；常見溶液的 pH

15 、【答案】 C

【解析】 A中 pH>7 顯鹼性，薄荷適合在鹼性土壤中生長。 B中 pH=5~7。5 ，草莓可以在酸性土壤中生長，也可以在鹼

性土壤中生長。 C pH<7 顯酸性 ，馬鈴薯適宜生長在酸性土壤中。 D中草莓和薄荷適合在鹼性溶液中生長。

【知識點】 溶液的酸鹼性判斷。

16 、【答案】 CD

B。 【解析】 A。 常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水，則溶液的 PH 應逐漸減小並無限接近於 7， 但一定是大於

7，該影象正確，故 A選項不符合題意； B。 向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸，稀硫酸會先於

氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉反應完全後，稀硫酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、水和硫酸鈉，該

影象正確，故 B選項不符合題意； C。 向裝有等質量鋅、鐵的兩隻燒杯中分別滴加足量等濃度的稀鹽酸，反應開始所

加鹽酸的量相同時，產生的氣體質量相同，最後等量金屬完全反應，金屬鐵產生的氣體的總質量大於鋅生成的總質

量，所以正確的影象 應該是 故 C選項符合題意； D。 向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐

漸加入金屬鋅，鋅會先和硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，硝酸銀全部反應後，鋅再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

讀未來百家號

讀未來 35

所以正確的影象應該是 ，故 D選項符合題意。

【知識點】 曲線圖的正確判別

17 、【答案】 B

【思路分析】 A。 電解水產生氫氣和氧氣的體積比為 2：1 ，據此分析解答；

B。 氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和水，據此分析解答；

C。 足量的不同種金屬與等量的稀硫酸完全反應生成氫氣質量相等，據此分析解答；

D。 一定溫度下，氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，據此分析解答。

【解題過程】 A。 電解水時產生的氫氣和氧氣的體積比為 2：1 ，圖示錯誤；

B。 氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和水，隨著硫酸的加入，氫氧化鋇質量逐漸減小， 恰好完全反應時，溶質

質量為 0，繼續加入硫酸，溶液中硫酸溶質逐漸增加，圖示正確；

C。Mg 、 Fe 、 Zn 足量分別與等質量等質量分數的稀硫酸反應，硫酸完全反應生成的氫氣質量相等，圖示錯誤；

D。 一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶液中溶質質量不變，圖示錯誤。

故選 B。

【知識點】

18 、【答案】 C

【解析】

A。 酸性越強溶液的 pH 越小，牛奶放置一段時間後變酸，溶液酸性增強， pH 變小；

B。 等量的溶液酸性越強，含有的氫離子越多，從表中的資料看蘋果汁的 pH 小，酸性強，故等量的蘋果汁比西

瓜汁所含氫離子數多；

C。 溶液的 pH 越大，鹼性越強，爐具清潔劑的 pH> 雞蛋清的，故爐具清潔劑的鹼性強；

D。 蘋果汁的 pH<7 ，酸性較強，故胃酸過多的人不能多喝蘋果汁 。

【知識點】 溶液的酸鹼性和 pH

19 、【 答案 】 A

【思路分析】 此題主要考查對座標圖的理解 ； A項從反應產物是否有沉澱來分析作答； B項從濃硫酸的性質入手來

分析作答； C項從催化劑的質量和反應質量變化來分析作答； D項從反應隨時間變化產生氫氣的質量來分析作答；

【解題過程】 A項由於原杯中是稀硫酸，沒滴氫氧化鋇前有溶液質量；當滴入氫氧化鋇剛反應完硫酸，其反應為：

H2SO 4 + Ba（OH） 2 BaSO 4 ↓ + 2H 2O， 則液體中只有水，則溶液質量為 0；繼續 滴入氫氧化鋇溶液，則溶液質量增

加，從圖看符合實際，故選 A； B項 濃硫酸有吸水性，則敞口放溶劑質量增加，溶質硫酸不變，其溶質質量分數減

小，從圖看其溶質質量分數增大，故圖不合實際； C項由於 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑，反應後有氧氣放出，則

剩餘固體質量減少；因二氧化錳是催化劑，質量不變；則固體中二氧化錳的質量分數增大；從圖看固體中二氧化錳

的質量分數不變，故圖不合實際； D項 等質量鎂、鐵分別加足量的硫酸反應，因 H2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 其每

98 份質量硫酸與 24 份質量鎂完全反應生成 2份質量氫氣， ， H2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 其每 98 份質量硫酸與

56 份質量鐵完全反應生成 2份質量氫氣，則足量硫酸將等質量鎂、鐵反應完鎂產生氫氣質量大於鐵產生氫氣質量，

從圖看兩者產生氫氣相同，故 圖不合實際 ； MnO 2

△

讀未來百家號

讀未來 36

20 、【答案】 A

【解析】 A。 鹼性溶液能使酚酞溶液變紅色，能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯鹼性， A正確；

B。 帶電的微粒不一定是離子，如電子帶負電荷，不屬於離子， B錯誤；

C。 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物，因此，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 NaOH

由三種元素組成，不屬於氧化物， C錯誤；

D。 置換反應的反應物和生成物都必須是一種單質和一種化合物，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，該反應

的反應物都是化合物，不屬於置換反應。

故選 A。

【知識點】 酸鹼指示劑 微粒的電性 氧化物定義及判斷 置換反應的定義及判斷

21 、【 答案 】 A

【解析】 A。 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，屬於放熱反應， A正確；

B。 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能一步生成氯化鐵， B錯誤；

C。 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的， C錯誤；

D。 化學反應前後原子種類、數目均不變，分子的種類一定改變， D錯誤。

故選 A。

【知識點】 化學變化中的能量變化 金屬的化學性質 物質的微粒構成 化學變化的實質

22 、【答案】 D

【解析】 A。 任何化學反應都遵循質量守恆定律，蠟燭燃燒後質量減小，是因為生成了二氧化碳和水，逸散到空氣中

的緣故，故遵循質量守恆定律，正確；

B。 分子構成的物質，保持其化學性質的最小粒子是分子，一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子構成不

同，所以化學性質不相同， B正確；

C。 中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定 是中和反應，如金屬氧化物和酸反應也能生成鹽和水，就

不是中和反應， C正確；

D。 生鐵和鋼都是鐵的合金，但是含碳量不同，所以它們的機械效能不相同，如生鐵的硬度大，剛的韌性強， D

錯誤 。

【知識點】 質量守恆定律 分子 金屬材料 中和反應

23 、【 答案 】 D

【解析】溶液的 pH

7 為鹼性， pH 越大，鹼性越強 。

牙膏的 pH>7 ，故為鹼性， A錯誤；西瓜汁的 pH 大於蘋果汁的 pH ，故酸性比蘋果汁的弱， B錯誤；肥皂水 PH>7 為鹼

性，故能使無色的酚酞試液變紅色， C錯誤；被蚊蟲 叮咬注入體內的是酸性物質，故可塗抹牙膏或肥皂水等鹼性物

質， D正確 。

【知識點】 溶液的 pH

【知識點】 酸鹼的性質、 氯酸鉀製氧氣、 金屬的性質

24 、【答案】 D

【思路分析】 A。 有機物中一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有機物； B。 根據中和反應的定義考慮； C。 質子

數相同的微粒不一定是原子，可能是分子或離子； D。 根據化合物的定義考慮。

【解題過程】 A。 有機物中一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有機物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸

鹽等都不屬於有機物，故 A錯； B。 中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應，不一定是酸和鹼

反應，有可能是金屬氧化物和酸反應，非金屬氧化物與鹼反應，這些都不是中和反應，故 B錯； C。 質子數相同

的微粒不一定是原子，可能是分子或離子，例如水分子和氖原子質子數都是 10 ，但不是同種元素，故 C錯； D。

化合物是指由不同元素組成的純淨物，所以由多種元素組成的純淨物一定是化合物，故 D正確。

【知識點】 有機物，中和反應，物質的構成微粒，物質分類

25 、【答案】 D

【思路分析】 A。 根據紅磷燃燒放熱壓強增大，由於紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體，容器內壓強會減小； B。 反應完畢

再加氫氧化鈉溶液時，水的質量會增加，而不是不變； C。 根據鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應回答本題； D。 根

據鹽酸與二者的反應方程式進行分析即可。

【解題過程】 A。 紅磷燃燒放熱，由於熱脹冷縮，壓強增大，由於紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體，容器內壓強會減小，

最後壓強要小於反應前的壓強，故 A錯； B。 反應完畢再加氫氧化鈉溶液時，由於氫氧化鈉溶液中含有水，水的質量

讀未來百家號

讀未來 37

會增加，而不是不變，故 B錯； C。 鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸 銅反應，開始硝酸銅的質量不變，鋅與硝酸銀反應

生成銀和硝酸鋅，溶液質量減小，所以開始一段時間硝酸銅的質量分數會變大，鋅與硝酸銅反應時，質量分數再變

小，故 C錯； D。 根據鹽酸與二者的反應方程式可知，在等質量的鹽酸與二者反應時，生成氯化鎂的質量相等，由於

等質量的氧化鎂和氫氧化鎂與足量鹽酸反應時，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質量比氫氧化鎂多，所以氧化鎂在

上邊，氫氧化鎂在下邊，故 D正確。

【知識點】 氧氣的性質，酸的性質，金屬的化學性質

26 、【答案】 A

【解析】 pH 值越小酸性越強，所以酸性最強的是 pH 最小的，從上表中可 以看出檸檬汁的 pH 值最小酸性最強。

【知識點】 酸鹼性與 pH 關係

27 、【答案】 C

【解析】 A。 濃鹽酸有揮發性，濃硫酸沒有，開啟濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口出現大量白霧，所以 A錯誤；

B。 硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生的是藍紫色火焰，所以 B錯誤；

C。 氫氣和黑色的氧化銅反應，生成紅色的銅和水，現象是固體由黑色逐漸變為紅色，所以 C正確；

D。 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，所以 D錯誤。

【知識點】實驗現象的描述；酸的性質；氫氣還原氧化銅；常見物質在氧氣中的燃燒現象。

28 、【答案】 D

【解析】 A。 為鹼溶液呈鹼性，但是顯鹼性的溶液一定都是鹼的溶液，如碳酸鈉屬於鹽，但是其溶液為鹼性；

B。 H 2O和 H202的組成元素相同，但是分子的構成不同所以它們的化學性質不相同；

C。 置換反應中一定有單質生成，但是有單質生成的化學反應不一定是置換反應，如過氧化氫分解生成氧氣，屬於

分解反應，只有一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應才是置換反應；

D。 單質中只含有一種元素，但是隻含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧組成的混合物中也只含有

一種元素 。

【知識點】 鹼 分子 置換反應 單質

29 、【 答案 】 C

【解析】 A。 廁所清潔劑顯強酸性，加水稀釋後酸性變弱，溶液 pH 值升高，故 A說法正確； B。 廚房清潔劑的 pH=12，

顯強鹼性，氫氧化鈉屬於強鹼，可能含有氫氧化鈉，故 B說法正確； C。 廁所清潔劑與廚房清潔劑混合後，會發生

酸鹼中和反應，使各自的酸性和鹼性都變弱，降低了清潔效果，故 C說法不正確； D。 廁所清潔劑顯強酸性，能與

鐵發生反應，而腐蝕鐵製下水道，故 D說法正確。

【知識點】 溶液的酸鹼性，溶液的 pH 值

30 、【答案】 A

【思路分析】 此題主要考查 化學相關推理的知識 。 A從氫氣、一氧化碳、甲烷等化學性質分析作答； B從鹼的化學

性質分析作答； C從單質的定義去分析作答； D從酚酞指示劑的性質分析作答；

A、 【解題過程】 A中由於氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃性氣體，點燃時容易發生爆炸，則點燃前需驗純，故 A正確；

B中由於鹼不僅與二氧化碳等非金屬氧化物反應生成鹽和水，還能與酸反應生成鹽和水，則能與鹼反應生成鹽和水

的一定是氧化物說法不對，故 B錯誤； C中如：白磷和紅磷都是由 P元素組成的不同單質，兩者混合只有一種元素

但是混合物，故 C錯誤； D中酚酞指示劑遇到鹼性溶液會變紅，其鹼性溶液有鹼的溶液和部分（ 顯鹼性）的鹽溶液，

則能使酚酞變紅的一定是鹼的溶液說法錯誤，故 D錯誤。

【知識點】 可燃性氣體、鹼的性質、單質、酚酞指示劑

31 、【答案】 D

【解析】 A。 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，發生酸鹼中和反應，溶液的 PH 由小於 7逐漸變為大

於 7，故 A選項不符合題意； B。 將等質量的鋁和鋅中加入足量的等濃度的稀鹽酸，反應開始時酸完全反應產生

氫氣質量相等，因為等量酸完全反應消耗金屬鋅的質量大於鋁，所以金屬鋅先反應完，繼續加入稀鹽酸，鋁繼

續與酸反應產生氫氣，直到反應完全，故 B選項不符合題意；因為過氧化氫溶液等質量等濃度，完全反應產生

氧氣質量相等，但是因為新增二氧化錳催化劑的反應速率快，所用時間短，故 C選項不符合題意； D。 因為一

定量的鎂在過量的氧氣中反應，所以鎂完全反應，即反應結束時質量為 0，氧氣有剩餘，氧化鎂是生成物，因

此氧化鎂的質量從 0逐漸增加至反應結束不再改變，故 D選項符合 題意。

【知識點】 溶液的酸鹼度、金屬與酸反應產生氫氣的質量關係、催化劑的作用、質量守恆定律及其應用

32 、【答案】 D

【解析】 pH<7 的溶液呈酸性，對於酸性溶液， pH 越小酸性越強，由上表可知，酸性最強的是蘋果汁，選項 D正確。

讀未來百家號

讀未來 38

故選 D。

【知識點】溶液的酸鹼性與 pH 的關係

33 、【 答案 】 D

【解析】 A、鑭的活動性比鋅強，所以排在了氫元素的前邊，能與鹽酸反應生成氯化鑭和氫氣，故 A錯； B。 金屬氧

化物與酸反應生成鹽和水，所以氧化鑭能與鹽酸反應生成氯化鑭和水，故 B錯； C。 酸鹼中和生成鹽和水，所以氫氧

化鑭能和鹽酸反應生 成氯化鑭和水，故 C錯； D。 鹼和鹽反應時，反應物必須都溶於水，生成物中有沉澱生成或氣體

生成或水生成，氫氧化鑭屬於沉澱不溶於水，所以氫氧化鑭和氯化鉀不反應，故 D正確。

【知識點】 酸的化學性質，複分解反應

34 、【答案】 B

【思路分析】 A。 氧化鈣加入石灰水中，先與水反應生成氫氧化鈣，飽和石灰水中溶劑減少，再進行分析即可； B。 根

據等質量的鐵和鋅與足量酸反應時，鐵產生的氫氣比鋅多，橫座標是稀硫酸的質量，在消耗相同質量的酸時，產生

氫氣一樣多，從這兩個方面考慮； C。 根據酸鹼反應優先考慮本題； D。 根據鹼中加入水時，鹼性變弱 ，pH 值變小，但

加入水不可能把鹼加沒了分析即可。

【解題過程】 A。 氧化鈣加入石灰水中，先與水反應生成氫氧化鈣，飽和石灰水中溶劑減少，因為石灰水是飽和溶液，

溶劑減少後，溶解的溶質質量就會減少，所以會析出晶體，故 A錯； B。 等質量的鐵和鋅與足量酸反應時，鐵產生的

氫氣比鋅多，所以鐵在鋅的上邊，橫座標是稀硫酸的質量，在消耗相同質量的酸時，產生氫氣一樣多，因為氫氣是

從酸中置換出來的，故 B正確； C。 酸鹼反應優先，加入的氫氧化鈉先與硫酸反應，把硫酸反應完了，再與硫酸銅反

應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉，所以沉澱不能從零點開始，故 C 錯； D。 氫氧化鉀溶液中加入水時，鹼性變弱， pH

值變小，但加入水不可能把鹼加沒了，所以 pH 值減小後，要無限的接近 7，但不能到 7，更不能小於 7，故 D錯。

【知識點】 飽和溶液，氧化鈣的性質，金屬化學性質，酸鹼中和，溶液的 pH 值

35 、【 答案 】 BC

【解析】分子是保持物質化學性質的最小粒子，水和過氧化氫組成元素相同但分子構成不一樣，故化學性質不同，

A錯誤；酸的溶液中都含有大量的氫離子，故酸具有一些相似的化學性質，鹽酸和硫酸也屬於酸，故具有一些共同

的化學性質， B正確；金剛石、石墨由於碳原子的排列方式不同，物理性質差 別大，如石墨很軟，金剛石很硬等， C

正確；氫氧化銅和氫氧化鈉都含有氫氧根離子 ，但是氫氧化銅不溶於水，在水中不能解離出氫氧根離子，故不能使

酚酞變紅， D錯誤 。

【知識點】 分子 酸 碳單質 鹼

36 、【 答案 】 C

【解析】 A。 向氫氧化鈉溶液中加水稀釋後，溶液的 PH 會下降，但是不會小於 7； B。 向硫酸溶液中加水稀釋後， PH

會增大，但不會大於 7； C。 向一定質量的鋅粒中加入稀鹽酸，一開始隨著鹽酸量的增加，生成氣體逐漸增多，當鋅

粒反應完後，不再有氣體生成，所以質量不會再增加； D。 向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液的溶質

質量分數會逐漸增大，但當溶液達到飽和狀態後，溶質的質量分數不再增加。

【知識點】溶液的 PH ；物質的溶解；金屬與酸反應

37 、【 答案 】 C

【解析】 A、鋁比鋅活潑，所以鋁先放出氫氣； B、氫氧化鈉溶液是鹼性溶 液， PH 不可能小於 7；C 、金屬鐵置換出金

屬銅會使溶液質量下降，當反應完全後溶液質量不變；碳粉與氧氣反應後生成二氧化碳氣體，會使固體的質量下降。

【知識點】金屬的性質；鹼的性質；物質的燃燒。

38 、【答案】 B

【解析】 A。 向一定量 pH=2 的鹽酸中逐滴加入 NaOH 溶液，開始時溶液的 pH 小於 7，恰好中和是 pH 等於 7，氫氧化

鈉過量時溶液的 pH 大於 7，圖象正確，故正確；

B。 鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應過程中固體質量增大，故錯誤；

C。 剛開始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質硝酸鉀的質量大於 0；當不斷加入硝酸鉀固體時 ，溶質的質量在不斷增加，溶

質的質量分數逐漸增大；當硝酸鉀不再溶解時，溶液飽和，溶質不變，溶質的質量分數也恆定不變。圖象能正確反

映其對應操作；故正確；

D。 稀鹽酸質量過量，相等質量的鎂和鋅與鹽酸反應產生氫氣鎂多，而鋅少，故正確；

故選 B。

【知識點】 酸鹼中和反應、金屬的化學性質、溶質質量分數

39 、【答案】 D

【解析】 A。 蘋果汁的 PH 約為 3，純鮮牛奶的 PH 約為 6-7， PH 值越小，酸性越強，所以蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的

讀未來百家號

讀未來 39

酸性強，故 A選項錯誤； B。 肥皂水的 PH 約為 10 ，爐具清潔劑的 PH 約為 12 -13 ，PH 值越大，鹼 性越強，所以肥皂水

的鹼性比爐具清潔劑的鹼性弱，故 B選項錯誤； C。 廁所清潔劑呈酸性，爐具清潔劑呈鹼性，二者能發生中和反應，

從而導致試劑失效，所以不能混合使用，故 C選項錯誤； D。 蚊蟲叮咬後會產生蟻酸，而肥皂水顯鹼性，酸鹼中和反

應，從而會減輕疼痛，所以人被某些蚊蟲叮咬後可塗抹肥皂水以減輕疼癢，故 D選項正確。

【知識點】 溶液的酸鹼性與 PH 值的關係

40 、【答案】 A

【解析】可用肥皂水區別硬水和軟水 ，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水， A正確；托盤天平只能精

確到 0。1g ，故用托盤天平，無法稱量 8。10 克氯 化鈉固體， B錯誤；在化學反應中，很多能放出熱量，如中和反應、

金屬和酸反應、氧化鈣和水反應等都放熱， C錯誤；氫氧化鈉腐蝕性強，因此常用用氫氧化鈣改良酸性土壤， D錯

誤 。

【知識點】 水的淨化 托盤天平的使用 化學反應中的能量變化 中和反應的應用

41 、【答案】 C

【解析】化學反應前後，元素的種類和質量不會發生改變，故鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒，鎂元素的質量不變，

A圖正確；電解水生成氫氣和氧氣的體積比是 2：1 ，故 B圖正確；濃硫酸長期露置在空氣中，吸收水分，質量分數

變小，但是不可能變為零，故 C圖不正確；向接近飽和的氯化鈉溶液中加入固體氯化鈉，氯化鈉會繼續溶解，溶質

質量分數變大，當達到飽和時，不再溶解，溶質質量分數不再變化， D圖正確 。

【知識點】 質量守恆定律 水的組成 常見的酸 飽和溶液

42 、【答案】 C

【解析】用 PH 試紙測定溶液的 PH 值時，需將溶液滴到 PH 試紙上，不能將 PH 試紙伸入溶液中， A錯誤；由圖知，

廁所清潔劑 PH 值小於 7，能與大理石發生反應， B錯誤；牙膏的 PH 大於 7，能中和蚊蟲叮咬時產生的酸，可減輕痛

癢， C正確；橘子的 PH 大於檸檬的 PH ，因此橘子的酸性比檸檬弱， D錯誤。

【知識點】 溶液 PH 的測定，中和反應的應用，溶液的 PH

43 、【答案】 D

【解析】 A。 飽和的澄清石灰水變渾濁，可能是通入二氧化碳發生了化學變化，生成碳酸鈣的緣故，也可能是升高

溫度，有固體析出的原因，故 A錯誤； B。 元素是具有相同質子數的一類原子總稱，具有相同質子數的粒子不一定屬

於同種元素，如 CH 4和 NH 3的一個分子中都有 10 個質子，就不是一種元素，故 B錯誤； C。 測定溶液的 pH 時，如果先

將 PH 試紙用水溼潤，測定酸性溶液結果偏大，鹼性溶液，結果偏小，中性溶液，結果不變， C錯誤； D。 中和反應一

定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物的反應也生成鹽和水，故 D正確 。

【知識點】 溶解度 元素 溶液的酸鹼度 中和反應

44 、【答案】 C

【解析】 A。 根據明礬的作用及殺菌消毒的方法進行分析；

B。 根據水垢的主要成分及酸、鹼、鹽間的反應進行分析；

C。 根據生石灰和水反應放熱進行分析；

D。 根據活性炭的作用及硬水軟化的方法進行分析。

A。 明礬溶於水形成的膠狀物可吸附細小的顆粒，而沉澱下來，殺菌消毒需消毒劑，故 A錯誤；

B。 水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂等，酸與碳酸鹽和鹼反應而除去，鹼液不能用來清洗水垢，故 B錯誤；

C。 生石灰和水反應放出熱量，可作為“自熱米飯”的熱源 ，故 C正確；

D。 硬水軟化是將硬水中溶解過多的鈣、鎂化合物除去，活性炭有吸附性，吸附色素和異味，不能將硬水軟化，故 D

錯誤。

【知識點】 水的淨化；常見酸、鹼、鹽的反應與鑑別；反應中的能量變化；硬水和軟水

45 、【答案】 A

【解析】金屬材料包括純金屬和它們的合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，故都是金屬材料， A正確；人呼吸產生二氧

化碳，故人撥出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中高， B錯誤；酚酞溶液滴入稀鹽酸不變色，故 C錯誤；煤氣洩漏

遇到明火會發生爆炸，故檢查煤氣洩漏不能用明火檢視， D錯誤 。

【知識點】 金屬材料 酸鹼指示 劑 易燃物和易爆物的安全知識

讀未來百家號

讀未來 40

46 、【答案】 B

【解析】 A。 不帶電的粒子除了原子，還有中子、分子，故 A選項不符合題意； B。 溶液一定是均一穩定的混合

物，故 B選項符合題意；含一種元素的物質也可能是混合物，例如，氧氣與臭氧的混合物中只含氧元素，故 C

選項不符合題意； D。 含氫元素和氧元素的物質不一定是鹼，例如水是由氫、氧元素組成，水屬於氧化物，不

屬於鹼，故 D選項不符合題意。

【知識點】 溶液的特點、原子、分子的特點、單質和混合物的概念、鹼的組成特點

47 、【答案】 A

【解析】酸性溶液： pH ＜ 7，鹼性溶液： pH ＞ 7，中性溶液： pH=7 ； A中雞蛋清顯鹼性， B中葡萄汁顯酸性， C中番茄

汁顯酸性， D中蘋果汁顯酸性，故選 A。

【知識點】 溶液的酸鹼度

48 、【 答案 】 B

【解析】 PH 表示酸鹼度， PH 越小，酸性越強， PH 越大鹼性越強，上述物質中，胃液中 PH 最小，酸性最強，故 B

選項符合題意 A、 C、 D選項不符合題意。

【知識點】 溶液的酸鹼度與酸鹼性之間的關係

49 、【答案】 A。

【解析】

A。 分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，如中子不帶電， A正確；

B。 燃燒 都伴隨有發光、放熱現象，有發光、放熱現象的變化不一定是燃燒，因為有的物理變化過程中也伴隨著放

熱、發光，如白灼燈通電時發光、放熱， B錯誤；

C。 氫氧化鋁可以治療胃酸過多，但氫氧化鈉不可以用於治療胃酸過多，因為氫氧化鈉具有強腐蝕性， C錯誤；

D。 CO 有毒可致人死亡，空氣中 CO 2的體積達到一定比例，人體由於缺氧窒息死亡，但 CO 2沒有毒， D錯誤。

【知識點】 微粒的電性 燃燒的現象及本質 氫氧化鈉的化學性質 一氧化碳和二氧化碳的化學性質

50 、【答案】 C

【解析】 A。 酸雨的 pH 值小於 5。6 ，是酸性 的，所以 A錯誤；

B。 食醋的 pH 值小於 7，是酸性的，所以 B錯誤；

C。 氫氧化鈉是鹼，氫氧化鈉溶液的 pH 值大於 7，是鹼性的，所以 C正確；

D。 鹽酸是酸， pH 值小於 7，是酸性的，，所以 D錯誤。

【知識點】溶液的酸鹼性； pH 。

51 、【答案】 A

【解析】 A。 氫氧化鈉俗稱火鹼、燒鹼或苛性鈉，對面板、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，如不慎沾在面板上，要立

即用大量的水沖洗，然後塗上硼酸溶液，所以運輸氫氧化鈉時，應張貼“腐蝕品”標識，故 A選項符合題意； B。 汽

油是易燃易爆的化學物質，在運輸汽油時，應張貼“易燃液體”標識，故 B選項不符合題意； C。 鐵礦石不具有腐蝕

性，故 C選項不符合題意； D。 大理石不具有腐蝕性，故 D選項不符合題意。

【知識點】幾種常見的化學物質的標識

52 、【 答案 】 D

【解析】 A。 炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，這樣可以隔絕空氣而滅火，故 A選項正確； B。 不鏽鋼屬於合金合

金的抗腐蝕效能比純金屬好，故 B選項正確；硬水中含鈣鎂化合物較多，能與肥皂水的成分反應產生沉澱，可

以利用肥皂水來區分硬水和軟水，故 C選項正確； D。 中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定

是綜合反應，如非金屬氧化物和鹼反應生成鹽和水，但不屬於中和反應，故 D選項錯誤。

【知識點】 燃燒條件和滅火原理、合金與純金屬的效能差異、軟水硬水的鑑別、中和反應的概念

53 、【答案】 C

【解析】測定溶液的 pH 是用玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）待測液滴在 pH 試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對

比，讀數 即可 。A。 不能將 pH 試紙伸入氫氧化鈉溶液中，會汙染試劑，故錯誤； B。 將 pH 試紙用蒸餾水潤溼，測定氫

氧化鈉溶液的 pH 時，會導致溶液的濃度偏小， pH 偏小，故錯誤； C。 正確操作； D。 用 pH 試紙測得溶液的 pH 值為整

數，故錯誤；選 C。

【知識點】 利用 pH 試紙測溶液的 pH

54 、【答案】 D

【解析】酸和氧化物反應也會生成鹽和水，如氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，但是不是中和反應，故 A錯誤；

質子、電子也帶電，但不是離子，故 B錯誤；乳化是一種液體以極微小液滴均勻地分散到互不相溶的另一液體中，

讀未來百家號

讀未來 41

汽油除油汙是利用了溶解，不是乳化 ，故 C錯誤；水也具有均一性、穩定性，但不是溶液，而是純淨物，故 D正確。

【知識點】中和反應；溶液和乳化；離子

55 、【答案】 C

【解析】濃鹽酸具有揮發性，放置一段時間後溶質的質量分數會減少，故 A錯誤；稀硫酸和氫氧化鈉會發生中和反

應，溶液的 PH 會增加，當恰好反應時， PH 等於 7，氫氧化鈉過量時， PH 會大於 7，所以 PH 會逐漸增大，故 B錯誤；

等質量的氧化鎂、氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，生成的氯化鎂的質量，氧化鎂比氫氧化鎂多，故 C正確；

電解水實驗時，生成的氫氣和氧氣的質量比為 1： 8，故 D錯誤。

【知識點】水的 電解；溶質的質量分數；中和反應

56 、【答案】 B

【解析】本題考查的是溶液的酸鹼度 — pH 及其應用。

A。 從圖中可以看出所得溶液的 pH 隨加入溶液體積的變化趨勢是一個曲線，因此是不均勻的，故正確；

B。 從圖中可以看出溶液中的酸鹼度一開始為 2，pH ＜ 2， 呈酸性，隨著反應的進行， pH 逐漸變大，因此該實驗是將氫

氧化鈉溶液逐滴加入一定量的稀鹽酸中，故錯誤；

C。 從圖中可以看出當滴入溶液體積為 5mL 時，稀鹽酸過量，溶液中含有稀鹽酸以及生成的氯化鈉兩種溶質，故正

確；

D。 從圖中可以看出當滴入溶液體積為 20 mL 時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈鹼性，故能使酚酞試液變成紅色，故

正確。

故選 B。

【知識點】 溶液的酸鹼度 -pH 、中和反應

57 、【答案】 B

【解析】本題考查的是酸的化學性質。氧化鐵都能與稀硫酸、稀鹽酸反應生成可溶性鐵鹽，屬於非金屬氧化物與酸

的反應，金屬鋅都與稀硫酸、稀鹽酸反應生成亞鐵鐵鹽和氫氣，屬於金屬與酸的反應，氫氧化銅都與稀硫酸、稀鹽

酸反應生成銅鹽和水，屬於鹼和酸的反應，氯化鋇只能與稀硫酸反應不能與稀鹽酸反應，故選 B。

【知識點】酸的化學性質

58 、【答案】 D

【思路分析】從影象中可以看出該反應氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅中生成氫氧化銅沉澱，沉澱質量不斷增加，然後向

溶液中滴加稀鹽酸能與氫氧化銅沉澱反應，沉澱質量不斷減小，據此分析。

【解題過程】本題考查的是化學影象題。

A。a 點時沉澱質量最大，從此以後沉澱質量減小，是因為滴加稀鹽酸能與氫氧化銅沉澱反應，故正確； B。 加入試

劑總體積為 V1 時，沉澱質量最大，如果溶液中有 NaOH， 沉澱的質量還會繼續增加，故正確； C。c 點時氫氧化銅沉澱

恰好被稀鹽酸完全反應生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉，這兩種溶質都 是由金

屬離子和酸根離子構成，屬於鹽，故正確； D。 a 點時氫氧化鈉完全反應，硫酸銅溶液可能有剩餘，因此 a點時溶液

中可能存在 Cu 2+，故錯誤。故選 D。

【知識點】 鹼的化學性質

59 、【答案】 C

【解析】 A。 濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中會吸收空氣中的水分，導致溶液的質量偏大，但發生的是物理變化，

故不符合題意； B。 濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中會揮發導致溶液的質量偏小，發生的是物理變化，故不符合題

意； C。 氫氧化鈉具有吸水性，且能與空氣中二氧化碳發生化學反應，造成溶液質量增加，發生的是化學變化，故符

合題意； D。 石灰 石不具有吸水性和揮發性，露置在空氣中質量不變，故不符合題意；選 C。

【知識點】 常見的酸 常見的鹼

60 、【答案】 C

【解析】高錳酸鉀不溶於汽油，振盪不能得到紫紅色溶液， A錯誤；生成二氧化硫氣體是實驗結論， B錯誤；開啟

盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，揮發出的氯化氫氣體能和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，在瓶口上方出現白霧，

C正確；硝酸銨固體溶於水吸熱， D錯誤。

【知識點】 氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象 溶液的概念 溶解時的吸熱或放熱現象 酸的物理性質及用

途

61 、【答案】 AB

讀未來百家號

讀未來 42

【思路分析】解決圖象題 可從三個方面考慮：起點、變化趨勢、終點，先分析兩個變數之間的關係，觀察起點是從

原點開始，還是在橫軸或在縱軸上從而判斷圖象的正誤；再根據兩個變數之間的關係判斷一個變數隨另一個變數的

變化趨勢是否符合題意要求；如果前兩點都正確，進一步再分析終點也就是落點位置是否正確。

【解題過程】當質量相等的氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸完全反應時氧化鎂反應生成的氯化鎂多，最終氧化鎂、碳酸鎂

過量，稀鹽酸完全反應，生成氯化鎂質量相等， A正確；分別向等質量的鎂和鋁中加入足量的稀硫酸中，鎂比率活

潑，反應速率快，需要時間短，最終鋁和稀硫酸反應生 成的氫氣多， B正確；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解

生成水和氧氣，隨著反應進行，溶液質量減小，氫元素質量不變，因此溶液中氫元素質量分數增大， C錯誤；氫氣

燃燒生成水，每 2個氫分子和 1個氧分子反應生成 2個水分子，隨著反應進行，分子個數減少， D錯誤。

【知識點】 催化劑的特點與催化作用 金屬的化學性質 質量守恆定律及其應用

62 、【答案】 A

【解析】 A。 根據單質的概念進行分析；

B。 根據溶液的概念進行分析；

C。 根據燃燒的概念進行分析；

D。 根據中和反應的概念進行分析。

A。 單質是含一種元素的純淨物，所以單質中只含一種元素，只含一種元素的純淨物一定是單質，故 A正確；

B。 溶液是均一穩定的混合物，但均一穩定的物質不一定是混合物，也不一定是溶液，故 B錯誤；

C。 燃燒是可燃物與氧氣發生的劇烈的氧化反應，伴隨發光、發熱現象，但有發光、發熱現象的不一定是燃燒，如燈

泡通電發光、發熱，不是燃燒，故 C錯誤；

D。 中和反應是酸與鹼反應生成鹽和水的反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸的反應，

故 D錯誤。

【知識點】 單質和混合物的概念；溶液的概念；燃燒及燃燒現象；中和反應

63 、【 答案 】 A

【解析】 此題主要考查化學基本概念的理解。 A。 置換反應 是單質與化合物 反應 生成另外的單質和化合物的化學反應 ，

而有的分解反應也能分解生成單質與化合物，如： 2H 2O2 2 H 2O+O 2↑，故 A正確； B。 PH>7 的溶液顯鹼性，其

鹼性溶液有鹼的溶液和部分（顯鹼性）的鹽溶液如：碳酸鈉溶液是鹽的溶液但顯鹼性， 故 B錯誤； C。 化合物 由兩種

或兩種以上元素的原子（指不同元素的原子種類）組成的純淨物。而不同元素組成的物質有可能是混合物，故 C錯

誤； D。 電解水的實驗說明水是由氧元素和氫元素組成而不是由原子構成， 故 D錯誤；

【知識點】 置換反應、鹼與鹼性溶液、化合物、電解水

64 、【答案】 B

【解析】 A。 電解水時，產生的氣體氫氣和氧氣的體積比為 2：1 ，質量比為 1：8 ，故 A錯誤； B。 。 向一定量稀硫酸中

不斷加入氫氧化鋇溶液，會生成硫酸鋇沉澱和水，故二者恰好反應時，溶質為零，再繼續加入氫氧化鋇，溶質質質

量又開始增多， B正確； C。 向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸會完全反應，

氫氣是硫酸中的氫元素轉化而成，硫酸的質量、質量分數都相等，故其中所含氫元素相等，因此產生氫氣質量相等，

C錯誤； D。 用氯酸鉀和二氧化錳混合製取氧氣，二氧化錳是催化劑，故反應前後質量不變， D錯誤 。

【知識點】 水的電解 酸的性質 鹼的性質 金屬的性質 實驗室製取氧氣

65 、【答案】 A

【解析】 A。 化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純淨物，所以不同種元素組成的純淨物一定是化合物，故正確；

B。 中和反應是指酸和鹼作用生成鹽和水的反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳、

稀鹽酸和氧化鐵等反應都生成鹽和水，但不是中和反應，故錯誤； C。 單質是一種元素組成的純淨物，但一種元素組

成的物質不一定是單質，例如氧氣和 臭氧是由一種元素組成的，屬於混合物，故錯誤； D。 活潑金屬能置換稀鹽酸中

的氫，產生氣體，但能與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，例如碳酸鈣和稀鹽酸反應也產生氣體，故

錯誤；選 A。

【知識點】 化合物 中和反應 單質 金屬活動順序

66 、【答案】 B

【解析】 。電解水生成氫氣和氧氣的體積比為 2：1 ，故 A圖正確；向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶

液，先發生的反應是氫氧化鋇和鹽酸的中和反應，故開始沒有沉澱，鹽酸反應結束，硫酸鈉開始反應，才有沉澱產

生， B錯誤；向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液的 pH 會變小，恰好反應， pH=7 ，硫酸過量，溶液的 pH<7 ，C正確；

讀未來百家號

讀未來 43

向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉，開始時鎂和氯化銅反應， 24 份質量的鎂進入溶液，置換出 64

份質量的銅，溶液質量減小；然後鎂和氯化亞鐵反應， 24 份質量的鎂進入溶液，置換出 56 份質量的鐵， 溶液質量

減小，故 D正確 。

【知識點】 水的組成 酸和鹼的中和反應 金屬的化學性質

67 、【答案】 B

【思路分析】 加熱到 a點時，氫氧化鎂開始分解，由 a-b減少的質量為氫氧化鎂分解生成水的質量，由可水的質量

可計算氫氧化鎂的質量為 2。9g ，從而知道碳酸鈣的質量為 10g ，當到 c點時，碳酸鈣開始分解，到 d點碳酸鈣完全

分解，由 c-d減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，整個反應過程中鈣元素的質量不變，但分解後由於生成了水

和二氧化碳，固體的總質量減少，所以剩餘固體中鈣元素的質量分數增大，根據鈣元素的質量分數，可判斷 反應進

行的程度，從而判斷固體的組成。

【解題過程】 a點 水垢還沒有開始反應，是由碳酸鈣（鹽）和氫氧化鎂（鹼）組成 ， A正確 ； a-b，氫氧化鎂分解，

設氫氧化鎂的質量為 x，則 Mg （OH） 2 MgO+ H 2O

58 18

x 12。9g -12g=0。9g

58 ： 18=x：0。9g ， x=2。9g ，則碳酸鈣的質量為 12。9g -2。9g=10g ， c 點時鈣元素的含量為：

，當 鈣元素的質量分數為 36。0% 時 ， 碳酸鈣肯定發生了分解反應，所以一定還

含有氧化鈣， B錯誤； ab 間 表示氫氧化鎂開始分解，但沒有完全反應， 剩餘固體成分為 CaCO 3、 MgO 和 Mg（OH） 2， C

正確； c點固體 是由氧化鎂和碳酸鈣組成， 加入足量稀鹽酸， 碳酸鈣與鹽酸生成二氧化碳的質量和等質量的碳酸鈣

分解生成二氧化碳的質量相等，所以 充分反應生成 CO 2的質量 也 為 （12。0 - x）g ， D正確。

【知識點】 方程式的計算 鹼的化學性質 鹽的化學性質

68 、【答案】 D

【思路分析】 一定質量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，可能發生的反應有：

氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅與

硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，由於不知物質質量的多少，所以情況複雜，根

據前面的金屬不能跟後面金屬的鹽溶液，結合硫酸亞鐵溶液淺綠色、硫酸銅溶液藍色分析。

【解題過程】濾渣中最多 可能有銅、鐵和多餘的鋅和氧化銅四 種物質 ， A錯誤；若 濾液呈無色 ，則濾液中一定沒有

硫酸銅和硫酸亞鐵，則濾渣中一定的銅和鐵， 有鐵就沒有硫酸，則濾液中只有硫酸鋅一種溶質， B錯誤；氧化銅與

稀硫酸反應生成硫酸銅和水， 鋅 與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水， 鋅 與稀硫

酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，這 4個反應都會

導致溶液質量增加，而可能發生反應鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可能能導致溶液質量減小，但減小的質量

比氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水增加的質量小，所以 濾液的質量 一定大於 原混合溶液的質量 ， C錯誤； 若濾

液中含有硫酸銅， 則一定沒有比銅活潑的金屬鋅、鐵，一定 含有銅，可能含有氧化銅， D正確。

【知識點】 金屬的化學性質 酸的化學性質

69 、【答案】 C

【解析】本題主要考查的是有關酸的化學性質的影象分析題。 A。 從影象中可以看出反應一開始溶液的質量為 0，所

以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，故正確； B。 從影象中可以看出 om 段溶液增加幅度大於 mn 段，

是因為一開始氧化銅與稀鹽酸反應全部變成了溶液，反應完全後繼續滴加稀鹽酸，溶液質量繼續增加，但幅度沒有

一開始大，故 m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，故正確； C。 向反應後的溶液中繼續滴加稀鹽酸，溶質氯化銅

的質量不 變，因此銅元素的質量也不變，所以 m點和 n點對應溶液中銅元素的質量相等，故錯誤； D。m 點溶液中含

有的溶質為氯化銅，蒸發結晶後得到氯化銅固體， n點溶液中含有溶質為氯化銅和鹽酸，由於鹽酸具有揮發性，因

此蒸發結晶時，鹽酸揮發，剩餘固體只含有氯化銅，故正確。故選 C。

【知識點】 酸的化學性質、影象題

70 、【答案】 A

【解析】本題考查的是溶液的酸鹼度 — pH 與酸鹼性的關係。當溶液的 pH ＜ 7，為酸性，數值越小酸性越強，胃液、

唾液均小於 7，故為酸性，尿液的 pH 可能是酸性，也可能是鹼性，酸性時 pH 最小值為 4。7 ，三種體液中胃 液數值

讀未來百家號

讀未來 44

最小，酸性最強。而胰液的 pH ＞ 7， 為鹼性。故選 A。

【知識點】 溶液的酸鹼度 —— pH

71 、【答案】 D

【解析】本題考查的是實驗現象的描述。 A。 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，故正確；

B。 硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，並生成具有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故正確； C。 水電解時正極上產

生的是氧氣，負極上產生的是氫氣，產生的兩種氣體的體積比約為 1：2 ，故正確； D。 酸能使紫色的石蕊變成紅色，

故稀硫酸能使紫色石蕊變成紅色而不是藍色，故錯誤。故選 D。

【知識點】 物質在氧氣中燃燒的現象、水的電解、酸鹼指示劑

72 、【答案】 D

【解析】此題考查分子性質、中和反應、除雜和酸鹼鹽知識。水分子是保持水的化學性質的最小微粒，正確，不選

A；生成鹽和水的反應有酸鹼中和、酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物，正確，不選 B；二氧化碳中含有一氧

化碳，沒有氧氣或空氣，不能燃燒，正確，不選 C； pH 大於 7的溶液可能是鹼溶液或鹽溶液，比如碳酸鈉溶液

呈鹼性，錯誤，選 D。

【知識點】 分子性質、中和反應、物質的除雜和提純、酸鹼鹽的性質。

73 、【 答案 】 D

【解析】 A。 只含一種元素的物質不一定是純淨物，如 氧氣和臭氧的混合物，都是由氧元素組成，但不是純淨物； B。

帶電的粒子不一定是離子，如電子帶負電荷，故錯誤； C。 生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸

反應生成鹽和水，故錯誤； D。 探究空氣成分實驗中，所用紅磷必須過量，這樣可以保證氧氣 消耗完全 ， 保證實驗結

果較精確 。

【知識點】 物質的分類、離子、中和反應

74 、【 答案 】 B

【思路分析】 此題主要考查對座標圖的理解。 A、從開始溶液質量入手分析作答； B、從溶液中溶劑的量及化學反應

入手分析作答； C、從與等質量鹽酸反應所需金屬質量入手分析作答； D、從化學反應的生成物方面分析作答；

【解題過程】 A項原有一定質量的稀硫酸，則畫座標圖的起點溶液質量不為 0，從圖看開始溶液質量為 0，故 A錯誤；

B項原有一定質量的氫氧化鈉溶液，則有一定質量的溶劑，起點正確；由於加入稀鹽酸有反應為： HCl + NaOH

NaCl + H 2O， 則增加溶劑包括反應稀鹽酸中的水和生成的水，當 NaOH 反應完，繼續加入稀鹽酸，則增加溶 劑只是稀

鹽酸中的水，則前面溶劑質量增加快後面增加慢，從圖看符合變化趨勢，故 B正確； C項等質量鹽酸分別加足量鎂、

鋁，因 2HCl +Mg MgCl 2+ H 2↑ 其每 73 份鹽酸與 24 份鎂完全反應生成 2份質量氫氣， ， 6HCl + 2Al 2AlCl 3+

3H 2↑ 其每 73 份鹽酸與 18 份鋁完全反應生成 2份質量氫氣，則將等質量鹽酸反應完消耗金屬質量鎂大於鋁，同時產

生相同氫氣，從圖看消耗金屬質量鎂小於鋁，故 C錯誤； D項加熱高錳酸鉀製氧氣化學方程式： 2KMnO 4 K2MnO 4

+ MnO 2 + O 2↑， 其生成固體 K2MnO 4 和 MnO 2， 中均含氧元素，當高錳酸鉀反應完，最後固體中還含有氧元素，從圖

知反應後固體中含有氧元素為 0，故 D錯誤。

【知識點】 金屬的性質、酸鹼的性質、 高錳酸鉀製氧氣

75 、【答案】 A

【解析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致氫氧化鈣部分析出，溶液質量減小，完全反應後溫度降低，氫

氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶於水，最終溶液質量小於開始溶液質量， A錯誤；氫氧化鈉先和硫酸反應生成

硫酸鈉和水，後和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉， B正確；鋅比鐵活潑，反應速率較快，需要時間短，最

終生成氫氣質量相等， C正確；向氫氧化鈉溶液中加入足量水，溶液鹼性減弱， pH 減小，但是不能減小到 7，更不

能小於 7， D正確。

【知識點】 金屬的化學性質 生石灰的性質與用途 鹼的化學性質 酸鹼溶液的稀釋

76 、【答案】 D

【解析】含碳的化合物不一定是有機物，例如一氧化碳、二氧化碳等， A錯誤；生成鹽和水的反應不一定是中和反

應，例如金屬氧化物與酸的反應， B錯誤；帶電荷的粒子不一定是離子，例如質子帶正電荷， C錯誤；鹼溶液顯鹼

讀未來百家號

讀未來 45

性，能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的是鹼性溶液， D正確。

【知識點】 鹼的化學性質 中和反應及其應用 有機物與無機物的區別 原子和離子的相互轉化．

77 、【答案】 D

【解析】 A。 電解水 ，氫氣和氧氣的體積比是 2： 1，質量比是 1： 8，圖中縱座標是質量比，故錯誤， B。 加熱碳和氧化

銅的混合物，反應生成氧化銅固體，根據質量守恆定律，固體的質量會隨著時間的增加而增加，然後趨於穩定，故

錯誤； C。 質量和等濃度的雙氧水分別製取氧氣時，加催化劑可以加快反應速率，但是不能增加生成氧氣的質量，故

錯誤； D。 向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，兩者發生中和反應，溶液 pH值從小於 7趨向於等於 7，當

稀鹽酸反應完全後，再加入氫氧化鈣，溶液液 pH值從等於 7趨向於大於 7，故正確。

【知識點】 電解水、質 量守恆定律、催化劑、 pH值

78 、【答案】 B

【解析】根據 pH 小於 7的溶液呈酸性， pH 大於 7的溶液呈鹼性，結合酸鹼中和進行分析。

由酸鹼中和可知，胃酸過多的人適合吃鹼性食物；

A。 牛奶的 pH （ 6。3 ～ 6。6 ），小於 7，呈酸性，胃酸過多的人不適合吃，故 A不符合題意；

B。 雞蛋清的 pH （ 7。6 ～ 8。0 ），大於 7，呈鹼性，胃酸過多的人適合吃，故 B符合題意；

C。 葡萄汁的 pH （ 3。5 ～ 4。5 ），小於 7，呈酸性，胃酸過多的人不適合吃，故 C不符合題意；

D。 蘋果汁的 pH （ 2。9 ～ 3。3 ），小於 7，呈酸性，胃酸過多的人不 適合吃，故 D不符合題意。

【知識點】 溶液的酸鹼性與 pH 值的關係；酸鹼中和

79 、【答案】 B

【解析】 A。 用溼潤的 pH 試紙測定鹽酸的 pH ，相當於把鹽酸加水稀釋，會使測出的鹽酸 pH 值偏大， A錯誤；

B。 磷在氧氣中劇烈燃燒，放熱發光，產生大量的白煙， B正確；

C。 紅熱的鐵絲在空氣中不產生火星四射現象， C錯誤；

D。 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中並用玻璃棒不斷攪拌， D錯誤。

故選 B。

【知識點】 pH 試紙的使用 氧氣的化學性質 濃硫酸的稀釋

80 、【 答案 】 B

【解析】根據酸的化學性質進行分析。

A。 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水， CuO 能與稀硫酸反應，故 A不符合題意；

B。 酸能與排在氫前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣， Ag 排在氫後，不能與稀硫酸反應，故 B符合題意；

C。 酸能與某些鹽發生複分解反應， 與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，能發生反應，故 C不符合題意；

D。 酸與鹼發生中和反應生成鹽和水， 與稀硫酸反應生成氯化鎂和水，能發生反應，故 D不符合題意。

【知識點】 酸的化學性質；金屬活動性順序

81 、【 答案 】 A

【解析】 A。 根據酸雨的範疇進行分析；

B。 根據中和反應是酸與鹼作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和鹼，生成物是鹽和水進行分析；

C。 根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅，進行分析；

D。 根據溶液的概念進行分析。

A。 酸雨的 pH 小於 5。6 ，則 pH 小於 5。6 的雨水一定是酸雨，故 A正確；

B。 中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O，故 B錯誤；

C。 鹼溶液能使無色酚酞試液變紅，但能使無色酚酞試液變紅的溶液不一定是鹼溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故

C錯誤；

D。 溶液是具有均一性和穩定性的混合物，則具有均一性和穩定性的液體不一定是溶液，如水，故 D錯誤。

【知識點】 酸雨；中和反應；酸鹼指示劑；溶液的概念

82 、 【 答案 】 B

【解析】此題考查化學與座標圖知識。相同質量炭粉燃燒生成二氧化碳質量相同，但在氧氣中反應速率快， A正確；

濃硫酸長期露置在空氣中，溶質不會減少，溶質的質量分數不會變為“ 0”， B錯誤；表面生鏽的鐵釘中有氧化鐵和2 BaCl 2 （） Mg OH

讀未來百家號

讀未來 46

鐵，放入稀鹽酸中，氧化鐵先反應， 開始不生成氫氣，等氧化鐵反應完才和鐵反應，生成氫氣， C正確；氯化銅中

滴加氫氧化鈉，直接生成氫氧化銅沉澱， D正確。

【知識點】 化學與座標圖。

83 、【 答案 】 A

【解析】 pH

7 的溶液呈鹼性， pH=7 的溶液呈中性，清洗頭髮時需要用鹼性溶液更好，因此，

選項 A正確。

【知識點】 溶液的酸鹼性與 pH 的關係

84 、【答案】 D

【解析】 A。 稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和水，使溶液中的溶質質量減小，恰好反應時溶質質量為 0，

繼續新增氫氧化鋇溶液，溶質質量增大，故 A選項不符合題意； B。 硫酸溶液的 PH小於 7，氫氧化鋇溶液 PH

大於 7，向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至過量，溶液的 PH 由小於 7變化為大於 7，但不能一直增大，故 B選項不

符合題意；向盛有 50 mL 稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鋇溶液，二者反應生成沉澱，燒杯中物質的總質量增加，

故 C選項不符合題意； D。 稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和水，反應發生，沉澱產生，反應結束，沉

澱不再生成，故 D選項符合題意。

【知識點】 溶液的組成，酸和鹼的化學性質，溶液的酸鹼度

85 、【答案】 D

【解析】鎂的金屬活動性比氫強，能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故 A選項不符合題意， B。 硝酸銀能與鹽酸

反應生成氯化銀沉澱和硝酸，故 B選項不符合題意； C。 氫氧化銅屬於難溶性的鹼，能與鹽酸反應生成氯化銅

和水，故 C選項不符合題意是； D。 硫酸亞鐵和鹽酸彼此互換成分，沒有沉澱、氣體或水生成，不能發生反應，

故 D選項符合題意。

【知識點】 酸的化學性質

86 、【答案】 D

【解析】 A。 碳酸鈣高溫煅燒生成固體氧化鈣和二氧化碳氣體，完全反應後剩餘固體質量不為 0， A錯誤；

B。 向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的鹼性逐漸減弱， pH 逐漸減小到接近於 7，但不會小於或等於 7， B錯誤；

C。 水電解時，生成的氫氣和氧氣的質量比 為 1：8 ，體積比為 2：1 ， C錯誤；

D。 鋅比鐵活潑， 分別向等質量的 鐵粉 、鋅粉中加入足量的質量分數相同的稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應的速率比鐵快，

但完全反應後鋅產生的氫氣小於鐵產生的氫氣，圖示正確， D正確。

故選 D。

【知識點】鹽的化學性質 溶液的酸鹼性與 pH 的關係 電解水實驗 金屬的化學性質及其應用

87 、【答案】 B

【解析】本題考查的是溶液的酸鹼性與溶液的 pH 的關係。酸性溶液的 pH ＜ 7，故 B正確。

【知識點】溶液的酸鹼性與 pH

88 、【答案】 B

【解析】本題考查的是物質的鑑別。鋅和稀鹽酸、稀硫酸反 應都會生成鹽和氫氣，紫色石蕊溶液遇到酸會變紅，氫

氧化鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應都無明顯現象，故 ACD 錯誤；氯化鋇和稀鹽酸不能反應，而和稀硫酸反應生成白色硫

酸鋇沉澱和鹽酸，反應現象不同，可以鑑別，故 B正確。

【知識點】酸的化學性質

89 、【答案】 B

【解析】 A。 空氣中氧氣含量的測定，選擇藥品的原則是隻能與空氣中的氧氣反應，而且生成物中不能有氣體產生，

木炭在空氣中燃燒的化學方程式為 C + O 2點燃 CO 2 ，生成物為二氧化碳氣體，造成實驗結果不準確，故不能用木炭

代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，故 A選項不符合題意； B。 單質是指由同種元素組成的純淨物，所以由一種元素組

成的純淨物一定是單質，能推斷出單質一定只含有一種元素，故 B選項符合題意； C。 中和反應是指酸和鹼反應，生

成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如 CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O，故 C選項不符合題意；

D。物理變化也伴隨著能量的變化，如燈泡的發光發熱，所以人類利用的能量不一定都是由化學反應提供，也有的

是由物理變化提供的， 故 D選項不符合題意。

【知識點】 空氣中氧氣含量的測定；單質的定義；根據中和反應的概念考慮；能量的使用

讀未來百家號

讀未來 47

90 、【答案】 D

【思路分析】根據空氣中的成分水、氧氣、二氧化碳是否與選項中的物質發生化學反應進行分析

【解題過程】 A。NaCl 溶液與空氣中的各成分不發生化學變化，故氯化鈉溶液長期存在於空氣中不發生化學變化，但

由於水分蒸發，溶液的質量會逐漸減小； B。NaOH 溶液能與二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，故長期放置在空氣

中發生變質且質量增加； C。 濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使溶液質量減小，但未發生化學變化，故此選項 錯誤； D。

石灰水會與空氣中的二氧化碳發生化學變化，生成碳酸鈣沉澱，使溶液中的溶質氫氧化鈣減小，溶液質量也隨之減

小。故選 D。

【知識點】 鹼的化學性質、酸的化學性質、鹽的化學性質

91 、【 答案 】 B

【思路分析】根據所選擇的物質能與圖 2中的三種物質都能反應進行分析

【解題過程】如果選擇鎂，鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉澱

和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應，故 A錯誤；如果選擇氧氣，銅能與氧氣在加熱條件反應生成氧化銅，

氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉，故 B正確；如果

選擇氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應，故 C錯誤；如果選

擇氯化鈉，氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應，故 D錯誤。

【知識點】 鹼的化學性質、金屬的化學性質、酸的化學性質

二、填空題

92 、【答案】 （ 1） ；

（ 2）置換反應。

【解析】（ 1）生鏽的鐵屑表面是氧化鐵，稀鹽酸能除去鐵屑表面的氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，

反應的化學方程式為： ；

（ 2）圖中步驟 II 發生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另

一種單質和另一種化合物，屬於置換反應。

【知識點】 酸的化學性質 化學反應基本型別

93 、【答案】 （ 1） 25。4% ； 34g ；（ 2） D；（ 3）水的密度比濃硫酸的小，會浮在濃硫酸上，若將水倒進濃硫酸中，

稀釋時放出大量的熱會使表面的水迅速沸騰，導致混有濃硫酸的液滴向外飛濺，發生危險。

【思路分析】（ 1）根據該溫度下溶解的物質質量來計算氯化鉀的質量分數，得出溶解度；

（ 2） 根據是否是飽和溶液來討論甲、乙溶液中溶質質量分數的關係；

（ 3） 根據濃硫酸稀釋的操作注意事項來解釋為什麼不能“水入酸”。

【解題過程】（ 1） 20 ℃時， 50g 水中溶解的氯化鉀固體質量為 20g -3g=17g ，所以溶液中氯化鉀的質量分數為：

17g/（17g+50g） × 100% ≈ 25。4% ，由題意知，該溫度下， 100g 水中最多可溶解氯化鉀 34g 即形成飽和溶液，所以 20 ℃

時氯化鉀的溶解度為 34g ；

（ 2） 由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知， t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，則在該溫度下，甲、乙兩

種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等；若溶液不飽和，則無法比較二者形成溶液的溶質質量分數，即無法比較 t1℃

時甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數；

（ 3）稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中並不斷攪拌；若稀釋時將水倒入濃硫酸中，則會由於濃硫酸的

密度大於水，倒入 水的瞬間水浮在濃硫酸的上面，在兩種液體的接觸面上濃硫酸溶於水，同時放出大量的熱，導致

液體沸騰、飛濺，具有腐蝕性的、溫度較高的酸液會傷人，因此稀釋濃硫酸時切不可將水倒入濃硫酸中。

【知識點】 溶質質量分數、溶解度的計算，溶解度曲線的應用，濃硫酸的稀釋

94 、【答案】

（1）Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O

（2） 【作出猜想】猜想四： NaCl 和 Na 2CO 3

【進行討論】三

【設計實驗】產生白色沉澱 2 3 3 2 6 2 3 Fe O HCl FeCl H O    2 3 3 2 6 2 3 Fe O HCl FeCl H O   

讀未來百家號

讀未來 48

【反思拓展】反應物是否有剩餘

【思路分析】（ 1）根據酸的化學性質，書寫正確的化學方程式；

（ 2）分析化學反應後所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩餘；

（ 3）根據反應原理推斷實驗現象；

【解題過程】

（ 1）碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式為 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O

（ 2）根據實驗現象，燒杯中先有氣泡產生，後有白色沉澱出現，則說明 D試管中含有生成的氯化鈣和剩餘的鹽酸，

E試管中含有生成的氯化鈉和剩餘的碳酸鈉。碳酸鈉完全消耗掉鹽酸後，再和氯化鈣反應生成白色沉澱。 因為 CaCl 2

和 Na 2CO 3 反應，兩者不共存，所以除了生成物氯化鈉外， CaCl 2和 Na 2CO 3可能剩餘其中之一，故猜想三是錯誤的，

猜想四為 NaCl 和 Na 2CO 3；

（ 3）若猜想四成立， NaCl 和 Na 2CO 3中滴加氯化鋇，氯化鋇會和碳酸鈉產生碳酸鋇白色沉澱；

（ 4） 分析化學反應後所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應 物是否有剩餘。

【知識點】 化學方程式的書寫 反應後物質成分的分析

95 、【 答案 】（ 1） NaOH + HCl =Na Cl + H 2O；（ 2） HCl ；（ 3） 12 ；（ 4） C。

【解析】（ 1）燒杯中發生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為： NaOH + HCl =Na Cl

+ H 2O；（ 2）從反應的 pH 影象變化可知，一開始溶液的 pH 大於 7，故呈鹼性，因此燒杯中為氫氧化鈉溶液，儀器 A

中為稀鹽酸溶液，溶質為鹽酸，化學式為： HCl ；（ 3）從圖 8中可以看出，當體積為 V時溫度不再升高，也就是兩

者剛好完全反應生成中性的氯化鈉溶液，此時溶液的 pH 為 7，從圖 7可以判斷出此時鹽酸的體積為 12 ；（ 4）從圖 7

可以看出 b點時燒杯中的氫氧化鈉溶液過剩，故溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過剩的氫氧化鈉，故 A正確；圖 7

中 d點時鹽酸過量，溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的鹽酸，加熱蒸乾，鹽酸具有揮發性，逸散到空氣中，剩

餘固體只含有氯化鈉，為純淨物，故 B正確；圖 7中 c點時，溶液的 pH 等於 7，呈中性。兩種物質恰好完全反應，

再向燒杯中滴加鹽酸，溶質氯化鈉的質量不變，鹽酸的質量再增加，故 C錯誤； 圖 8中 e→f 的溫度變化趨勢逐漸

升高是因為鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，故 D正確。

【知識點】 酸鹼中和反應

96 、【答案】 （ 1） BD ；（ 2）溶液由紅色變成無色；（ 3）銅的金屬活動性位於氫的後面

【思路分析】本題主要根據鹽酸的化學性質以及金屬活動性順序進行判斷。

【解題過程】（ 1）鎂的金屬活動性位於氫的前面，故鎂條能與稀鹽酸反應生成氫氣，碳 酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生

成二氧化碳氣體，故以上兩個反應均有氣泡產生；（ 2）石灰水呈鹼性，能使酚酞試液變成紅色，當滴入稀鹽酸後，

石灰水中的氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液呈中性，酚酞變成無色；（ 3）銅的金屬活動性位於氫的後

面，故不能與稀鹽酸反應產生氫氣。

【知識點】 酸的化學性質、金屬活動性順序

97 、【答案】 （ 1）小於；（ 2） 1： 94 。

【思路分析】本題主要 考查的是 酸和 鹽 的 性質。 根據鹽酸的 揮發性 、鹽酸和硝酸銀 反應生成氯化銀沉澱和硝酸 、 氯

化鐵和硝酸銀反應生成氯化銀 沉澱 和硝酸鐵 進行分析。

【解題過程】（ 1）因為濃鹽酸 具有 較強 的揮發性，所以 該鹽酸敞口露置於空氣中會 揮發 出 大量的氯化氫氣體，導致

溶質的質量分數變小 ；故填 ： 小於；

（ 2）根據 HC l+AgNO 3=Ag Cl↓ +HNO 3、 Fe Cl3+3AgNO 3=3Ag Cl↓ +Fe（NO 3）3可知 反應後的溶液中含有氫離子、鐵離子、硝

酸根離子 。設 反應後溶液中氫離子有 91 a個 ，則硝酸根離子 有 94 a個。 因為反應後生成的硝酸中氫離子和硝酸

根離子的個數比是 1： 1，所以 和鐵離子 結合 的硝酸根離子有 3a個。 由於硝酸鐵中鐵離子 與硝酸根離子 的個數

比為 1：3，所以 反應後溶液中鐵離子的有 a個 。由 反應的化學方程式可知，反應後硝酸根離子的數目與反應前

氯離子的數目是相 等 的，所以 反應前氯離子有 94 a個，所以該鹽酸中 Fe 3+和 Cl -的個數比： a：94a =1 ：94 。故填 ：

1： 94 。

【知識點】 濃鹽酸的 揮發性 ；酸的 化學性質 ；鹽的 化學性質

98 、【思路分析】本題主要考查的是常見 的實驗基本操作和酸鹼的中和反應。 根據濃硫酸 稀釋的方法、傾倒 液體藥

品 的注意事項、使用滴管時要 垂 直懸空、 酚酞 遇酸性和中性溶液均不褪色 、 酚酞遇鹼 性 溶液變紅 等 知識 進行分析 。

【解題過程】

（ 1） A。 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並玻璃棒不斷攪拌，圖中實驗操作正確；

讀未來百家號

讀未來 49

B。 傾倒液體藥品時，瓶塞倒放，標籤朝向手心，試管 傾斜，試劑瓶口緊挨試管口 ，圖中實驗操作正確。

C。 用膠頭滴管滴加液體藥品 時， 要做到 垂直懸空 。圖中膠頭滴管 傾斜 ， 並且伸入了試管口 ，圖中實驗操作錯誤。

故填： C；

（ 2）①向氫氧化鈉 和稀硫酸反應後的 溶液 中 滴加滴酚酞試液，溶液不變色，並不能 說明 氫氧化鈉和稀硫酸恰好完

全反應，因為如果硫酸過量，加入酚酞試液也不會變色。故填 ： 若硫酸過量，加入酚酞試液也不會變色。

②因為滴加 酚酞 試液呈 無色，說明 溶液 不呈鹼性，氫氧化鈉沒剩餘 。判斷酸和鹼是否恰好完全反應，就是判斷

稀硫酸是否有剩餘。 可以 根據 稀硫酸能和氫氧化鈉反應， 向反應後的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液不

變色，則硫酸過量；若溶液變紅色，說明恰好完全反應。 也可以 根據 稀硫酸能和鐵、鎂等 活潑 金屬反應， 向反

應後的試管中加入金屬鐵 或鎂 ，若有氣泡 產生 ，則硫酸過量；若無氣泡 產生 ，說明恰好完全反應。故填 ： 向反

應後的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液不變色，則硫酸過量；若溶液變紅色，說明恰好完全反應。

【知識點】 中和反應及其應用；濃硫酸的 稀釋 ；藥品的 取用

99 、【思路分析】本題主要考查的是常見 的實驗基本操作和酸鹼的中和反應。 根據濃硫酸 稀釋的方法、傾倒 液體藥

品 的注意事項、使用滴管時要 垂 直懸空、 酚酞 遇酸性和中性溶液均不褪色 、 酚酞遇鹼 性 溶液變紅 等 知識 進行分析 。

【解題過程】

（ 1） A。 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並玻璃棒不斷攪拌，圖中實驗操作正確；

B。 傾倒液體藥品時，瓶塞倒放，標籤朝向手心，試管 傾斜，試劑瓶口緊挨試管口 ，圖中實驗操作正確。

C。 用膠頭滴管滴加液體藥品 時， 要做到 垂直懸空 。圖中膠頭滴管 傾斜 ， 並且伸入了試管口 ，圖中實驗操作錯誤。

故填： C；

（ 2）①向氫氧化鈉 和稀硫酸反應後的 溶液 中 滴加滴酚酞試液，溶液不變色，並不能 說明 氫氧化鈉和稀硫酸恰好完

全反應，因為如果硫酸過量，加入酚酞試液也不會變色。故填 ： 若硫酸過量，加入酚酞試液也不會變色。

②因為滴加 酚酞 試液呈 無色，說明 溶液 不呈鹼性，氫氧化鈉沒剩餘 。判斷酸和鹼是否恰好完全反應，就是判斷

稀硫酸是否有剩餘。 可以 根據 稀硫酸能和氫氧化鈉反應， 向反應後的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液不

變色，則硫酸過量；若溶液變紅色，說明恰好完全反應。 也可以 根據 稀硫酸能和鐵、鎂等 活潑 金屬反應， 向反

應後的試管中加入 金屬鐵 或鎂 ，若有氣泡 產生 ，則硫酸過量；若無氣泡 產生 ，說明恰好完全反應。故填 ： 向反

應後的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液不變色，則硫酸過量；若溶液變紅色，說明恰好完全反應。

【知識點】 中和反應及其應用；濃硫酸的 稀釋 ；藥品的 取用

100 、【答案】 （ 1） OH -；（ 2）另用試管取 3毫升相同質量分數的稀鹽酸和 3毫升水混合（或另用試管取 3毫升

相同的稀鹽酸）（ 3）第①步產生的氣體比第②步慢（或少）（ 4） H+和 OH -結合生成 H2O。

【解析】（ 1）酚酞溶液遇鹼性溶液變紅，是因為鹼性溶液中含有氫氧根離子，若加入酚酞溶液不變色，則說明

溶液中不含有氫氧根離子；故填： OH -；（ 2）①中是向反應後的混合溶液中加入足量的鎂片，為了證明溶液中

的氫離子參加反應，②中應採用向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進行對比實驗；故填：另用試管取 3毫升相

同質量分數的稀鹽酸和 3毫升水混合（或另用試管取 3毫升相同的稀鹽酸）；（ 3）若混合溶液中的氫離子參與

了與氫氧化鋇的反應，則氫離子的濃度相比反應前鹽酸中濃度減小，因此在反應中，混合溶液中鎂片的反應

速率要比在鹽酸中鎂片的反應速 率低，則產生氣體的快慢不同；故填：第①步產生的氣體比第②步慢（或少）；

（ 4）從微觀角度講，氫氧化鋇溶液與鹽酸反應屬於酸鹼中和反應，實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子；

故填： H+和 OH -結合生成 H2O。

【知識點】 控制變數法 酸鹼中和反應的實質 酸、鹼和指示劑的化學性質

101 、【答案】 （ 1） pH （或 pH 大小或酸鹼度）（合理即可）；（ 2）腐蝕面板（或傷害面板）（合理即可）；（ 3）乳化

【解析】（ 1）這些廚房中清潔用品的用途與溶液的 pH 或 pH 大小或酸鹼度有關，故填： pH 或 pH 大小或酸鹼度；

（ 2）油煙機清洗劑的主要成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強的腐蝕性，所以導致面板被腐蝕，故填：腐蝕皮

膚（或傷害面板）；（ 3）洗碗清潔劑除去油汙時，是將大油滴分散成小油滴，屬於乳化現象，故填：乳化。

【知識點】 溶液的酸鹼度、乳化現象、氫氧化鈉的性質

102 、【答案】 分子在不斷運動（合理即可）；醋酸（或乙酸或 CH 3COOH ）

【解析】 陳年老醋，醇香四溢，從微觀角度看，產生這一現象的原因是分子在不斷的運動；食醋是餐 桌上常見

的調味品，它呈酸性，主要是因為食醋中含有的物質是醋酸，醋酸又名乙酸，化學式為 CH 3COOH ；故填：分子

在不斷運動；醋酸（或乙酸或 CH 3COOH ）。

【知識點】 分子的基本性質、物質的性質和用途，

103 、【答案】（ 1）溶液變紅；（ 2） B；（ 3）兩種。

【思路分析】根據酸和鹼的反應以及圖中 pH 的變化關係進行分析解答。

讀未來百家號

讀未來 50

【解題過程】（ 1）由圖可知， A點溶液的 pH 小於 7，顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，故填：溶液變紅；

（ 2）曲線上 B點 pH=7 ，表示恰好完全反應，故填： B；

（ 3） C點溶液 pH 大於 7，顯鹼性，溶液中的溶質有生成的鹽和過量的鹼兩種，故填：兩。

【知識點】 酸鹼中和反應；溶液的酸鹼性與 pH 的關係；酸鹼指示劑

104 、【答案】（ 1）酸中氫離子和鹼中的氫氧根離子結合成水分子；

（ 2） Na +、 H+

【解析】（ 1）中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水，其實質是：酸中的氫離子和鹼中的氫氧根離子結合成水分子，可

表示為： H++OH -=H 2O；

（ 2）圖中 A點表示滴入的氫氧化鈉被鹽酸完全反應，鹽酸過量，此點溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和沒有反

應的氯化氫，所以，溶液中的陽離子是 Na +、 H+。

【知識點】 中和反應的實質 中和反應的應用

105 、【思路分析】本題 主要考查的是 化學方程式 和溶質質量分數的 計算 。根據幾個 複分解反應 發生 反應時， 中和 反

應 優先 發生 分析 開始時無 沉澱的 原因； 根據鹽酸 與氫氧化鈉反應的化學方程式和 與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量計算

該工業鹽酸中 HCl 的質量分數；根據氯化鐵 與鹽酸反應的化學方程式和 與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質量計算氫氧化

鐵的質量，進而求算 m的數值。

【解題過程】解：（ 1）開始沒有產生沉澱的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應生成 氯化鈉和水，無沉澱生成 。故 填： 氫

氧化鈉先與鹽酸反 應；

（ 2）根據圖可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液的質量為 80g ，設該工業鹽酸中 HCl 的質量為 x

NaOH+HCl ＝ NaCl+H2O

40 36。5

80g×20% x

40 ： 36 。5 ＝ 16g ： x

x＝ 14。6g

鹽酸中 HCl 的質量分數為： 14 。6g/50g×100% ＝ 29 。2% 。

答 ： 該工業鹽酸中 HCl 的質量分數為 29 。2% 。

（ 3）根據影象可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為： 86g -80g ＝ 6g 。

設生成的氫氧化鐵的質量為 y

3NaOH+FeCl 3＝ 3NaCl+Fe（OH） 3↓

120 107

6g×20% y

120 ： 107 ＝（ 6g×20% ）： y

y＝ 1。07g

m＝ 50g+100g ﹣ 1。07g ＝ 148。93g

故填： 148。93 。

【知識點】 化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

106 、【答案】 （ 1） OH －；（ 2）氫氧化鈉固體；（ 3） Ca（OH） 2+CO 2＝ CaCO 3↓ +H 2O；（ 4）見【解題過程】

【思路分析】（ 1）根據鹼的構成進行分析解答；

（ 2）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途進行解答；

（ 3）根據氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應進行分析解答；

（ 4）由氫氧化鈣的質量，根據氫氧化鈣和硫酸發生中和反應的化學方程式進行計算解答。

【解題過程】

（ 1）鹼是由金屬離子（或銨根離子）和 OH －構成的化合物，因此不同鹼的溶液具有相似化學性質的原因是溶液中均

含有 OH －；

（ 2）氫氧化鈉易吸水潮解，可作某些氣體的乾燥劑；氫氧化鈣無吸水性，不能作乾燥劑；

（ 3）二氧化碳氣體遇氫氧化鈣溶液發生反應，生成碳酸鈣沉澱和水，該反應現象明顯，常用作二氧化碳氣體的檢

驗。發生反應的化學方程式為： Ca（OH） 2+CO 2＝ CaCO 3↓ +H 2O；

（ 4）解：設 7。4kg 氫氧化鈣能中和硫酸的質量為 x

Ca（OH） 2+H 2SO 4＝ CaSO 4+2H 2O

讀未來百家號

讀未來 51

74 98

7。4kg x

=

x＝ 9。8kg

答：能中和硫酸的質量為 9。8kg 。

【知識點】 鹼的通性，氫氧化鈉的潮解及應用，二氧化碳氣體的檢驗，中和反應，根據化學反應方程式的計算

107 、【 答案 】（ 1） CuSO 4+Ca（OH） 2=Cu（OH） 2↓ + CaSO 4； Fe+ CuSO 4= FeSO 4 +Cu ；（ 2） Cu（OH） 2；食醋。

【 解 析 】（ 1） 硫 酸 銅 與 石 灰 乳 中 的 氫 氧 化 鈣 反 應 生 成 氫 氧 化 銅 沉 澱 和 硫 酸 鈣 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ：

CuSO 4+Ca（OH） 2=Cu（OH） 2↓ + CaSO 4；鐵的金屬活動性比銅強，故鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化

學方程式為： Fe+ CuSO 4= FeSO 4 +Cu ；（ 2）銅的化合物呈藍色，由於藍色斑點是一種難溶性鹼，故為氫氧化銅： Cu（OH） 2；

廚房中的食醋中含有醋酸，能與鹼：氫氧化銅： Cu（OH） 2發生中和反應，生成可溶性銅鹽而除去。

【知識點】鹼的化學性質 ， 金屬的化學性質 ， 化學方程式書寫

108 、【答案】 （ 1） CaCl 2、 MgCl 2；（ 2） 60% ；（ 3） 5。8% 。

【思路分析】（ 1）根據碳酸鈣、氫氧化鎂與鹽酸反應的生成物分析；

（ 2）根據減少質量為二氧化碳質量計算生成物碳酸鈣質量；

（ 3）根據碳酸鈣質量計算氫氧化鎂質量，然後進一步計算氯化鎂質量以及溶質質量分數。

【解題過程】（ 1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，氫氧化鎂與鹽酸反應

生成氯化鎂和水，故溶質為 CaCl 2、 MgCl 2；

（ 2） 碳 酸 鈣 與 鹽 酸 反 應 生 成 二 氧 化 碳 逸 散 到 空 氣 中 ， 質 量 減 小 。 故 生 成 的 二 氧 化 碳 的 質 量 為 ：

25g+100g+150g -268。4g=6。6g 。設樣品中碳酸鈣的質量為 x

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 44

x 6。6g

= ，解得： x=15g

樣品中碳酸鈣的質量分數為 × 100%=60% 。

（ 3）樣品中 Mg（OH） 2的質量為 25g -15g -4。2g=5。8g

設反應結束後產生的 MgCl 2為 y

Mg（OH） 2+2HCl= MgCl 2+2H 2O

58 95

5。8g y

解得： y=9。5g 。

最後溶液的質量： 25g -4。2g+150g -6。6g=164。2g

樣品中 MgCl 2的質量分數為 × 100%=5。8% 。

【知識點】 鹽酸的化學性質、有關化學反應的溶液計算

109 、【答案】（ 1）紅色（ 2） NaOH+HCl=NaCl+H 2O（ 3） C

【解析】鹼能使紫色石蕊變藍，能使無色酚酞變紅，能與非金屬氧化物生成鹽和水，能與酸反應生成鹽和水，能與

某些鹽反應生成鹽和鹼 。（ 1）該同學將無色的酚酞試液滴入 NaOH 溶液中，酚酞溶液變紅，故填紅色；（ 2）中

和反應是酸和鹼反應生成鹽和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸發生中和反應，其化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H 2O；

（ 3）性質③是鹼和鹽反應生成鹽和鹼，該反應屬於複分解反應，生成物中要有沉澱或水或氣體，所以能與氫

氧化鈉發生複分解反應的鹽為氯化鐵，二氧化碳雖然能與氫氧化鈉反應但不是鹼和鹽的反應；故填 C。

【知識點】 鹼的性質 9。5

164。2

g

g 100

44 6。6

x

g 15

25

g

g

讀未來百家號

讀未來 52

110 、【答案】（ 1） 9。6 ；（ 2）燒杯；（ 3） B；（ 4）偏小；（ 5）偏小；（ 6）紅；不能； C。

【思路分析】（ 1）根據溶液質量和溶質質量分數計算溶質的質量；

（ 2）根據氫氧化鈉的物理性質和化學性質進行填空；

（ 3）根據基本實驗操作的操作要點和注意事項進行選擇；

（ 4）根據仰視時會造成實際量取水的體積偏大來判斷溶質質量分數計算的誤差；

（ 5）根據 pH 試紙的使用方法判斷試紙溼潤後測得的結果的誤差；

（ 6）根據酚酞溶液遇鹼變紅色進行填空，根據溶液顏色的變化來分析兩者是否恰好完全反應，根據 鹽酸的化學性

質判斷其是否有剩餘；

【解題過程】（ 1）溶液質量為 80g ，溶質的質量分數為 12% ，則溶質的質量為： 80g×12%=9。6g ；

（ 2） 由於氫氧化鈉固體具有潮解性和腐蝕性，且易與空氣中 CO 2發生化學反應，所以應將其放在燒杯中進行稱

量；

（ 3） A。 配製溶液的步驟包括稱量、溶解、攪拌、裝瓶，其中溶解和攪拌均需要用到玻璃棒，該項錯誤； B。 由（ 1）

知，配製 80g 質量分數為 12% 的氫氧化鈉溶液需要水的質量為： 80g -9。6g=70。4g ，水的密度為 1g/cm 3，則水

的體積為 70。4cm 3，需要用 100ml 的量筒量取，該選項正確； C。 量筒不可用於固體的溶解，該選項錯誤；故

選 B；

（ 4） 仰視時會造成實際量取水的體積偏大 ，由於溶質質量分數 = ，所以會導致

溶質質量分數偏小；

（ 5） 用蒸餾水將 pH 試紙潤溼後再測溶液的 pH ，相當於把原溶液稀釋了，對鹼性溶液來說測得的結果偏小；

（ 6）酚酞溶液遇鹼變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液會變紅色；加入一定量的稀鹽酸後發現溶液為無色，

此時不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，因為當鹽酸過量時，溶液也呈無色； A。 加入少量鐵粉，無 明顯現

象，說明溶液中沒有剩餘的鹽酸，該選項不符合題意； B。 紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇鹼變藍色，滴加紫色石蕊溶

液後溶液變藍說明溶液呈鹼性，鹽酸不過量，該選項不符合題意； C。 加入碳酸鈉溶液後產生氣泡，說明鹽酸有剩餘，

和碳酸鈉溶液反應生成了 CO 2，該選項符合題意；故選 C。

【知識點】 溶液的配製，氫氧化鈉的性質，基本實驗操作的操作要點及注意事項，實驗誤差分析，中和反應，鹽酸

的化學性質

111 、【 答案 】（ 1） O （2） 吸收（ 3） （4） 白霧 （5） 溶液逐漸由紅色變為無色

【解析】（ 1）地殼中含量最多的非金屬 元素是氧，其符號是 O。

（2） 硝酸銨固體溶解過程吸收能量多於放出的能量溶液溫度降低 。

（ 3）硫原子核內有 16 個質子，核外 16 個電子，硫原子的到 2個電子形成的陰離子，故為 。

（4） 濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，故開啟盛有濃鹽酸的集氣瓶，會看到瓶口出現白霧，這是氯化氫氣體

和空氣中的水蒸氣形成的鹽酸的小液滴 。

（5） 滴加 2滴酚酞試劑的氫氧化鈉溶液為紅色，逐滴滴加稀硫酸至過量，氫氧化鈉和硫酸反應，故可觀察到的現象

為溶液逐漸由紅色變為無色 。

【知識點】 元素 溶解過程中的吸熱和放熱現象 原子結構示意圖 常見的酸 中和反應

112 、【答案】 （ 1）染有石蕊的紙條變紅 色；

（ 2）固體溶解，有氣泡產 生； NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2 % 100 溶劑質量 溶質質量

溶質質量

讀未來百家號

讀未來 53

（ 3）

【解析】（ 1）根據酸使紫色石蕊變紅進行解答；

（ 2）根據酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，敘述現象並書寫化學方程式；

（ 3）根據氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，溶液中存在氫離子，氯離子進行解答。

（ 1） HCl 氣體溶於水形成鹽酸，酸使紫色石蕊變紅，所以紫色石蕊染成紫色的乾燥紙條，在氯化氫氣體中不變色，

滴入水後，染有石蕊的紙條變紅色，故填：染有石蕊 的紙條變紅色；

（ 2） HCl 氣體溶於水形成鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，現象是固體溶解，有氣泡產生，

化學方程式為 NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2，故填：固體溶解，有氣泡產生； NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2；

（ 3）氯化氫氣體由分子構成，溶於水形成鹽酸，電離出氫離子和氯離子，如圖 。

【知識點】 酸鹼指示劑；酸、鹼、鹽的反應；化學方程式的書寫；微觀粒子示意圖

113 、【答案】

（1） Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

（2） 有白霧

（3） 有白煙 濃氨水

（4） 由物質的性質推斷 2NH 4Cl +Ca（OH） 2Δ CaCl 2 + 2NH 3↑ +2H 2O 下

【思路分析】

1。 根據酸與金屬氧化物的反應原理書寫化學方程式；

2。 由物質的性質推斷實驗的現象；

3。 霧是小液滴，煙是固體小顆粒。

【解題過程】

（1） 鐵鏽主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為 Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

（2） 鹽酸具有揮發性，在空氣中開啟盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，氯化氫氣體與水蒸氣在瓶口處形成鹽酸小液滴，觀

察到的現象是有白霧形成。

（3） 氨氣與氯化氫氣體反應生成固體氯化銨， c處可觀察到有白煙生成。相對分子質量越小的氣體擴散速度越快， a

到 c距離遠，分子運動快，故 a處是放有浸泡過相對分子質量小的濃氨水的棉花。

（4）NH 4Cl 與 Ca（OH） 2固體加熱反應生成 NH 3氯化鈣和水，反應的化學方程式為 2NH 4Cl +Ca（OH） 2Δ CaCl 2 + 2NH 3↑

+2H 2O， NH 3相對分子質量小，密度比空氣小，收集 NH 3可用向下排空氣法。

【知識點】 酸的性質 化學方程式的書寫

114 、【答案】 （1） ①稀硫酸 氫氧化鈉溶液 （NaOH 溶液或 NaOH） ② H2SO 4 Na 2SO 4 （2） 偏大 （3） 熟石灰 （氫氧化鈣或消

石灰 ）

【解析】（ 1）溶液 pH 開始大於 7，故開始為鹼性溶液，因此是將稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中，滴入溶液體積為 V2 ml

時，稀硫酸剩餘，故溶液中溶質為生成的硫酸鈉和剩餘的硫酸； （2） 酸的酸性越弱， pH 越大，測定某酸溶液 pH

時，如果放 pH 試紙的玻璃片上的水沒有擦乾就進行測定 。會使酸性溶液被稀釋，酸性減小，測得的 pH 偏大； （3）

用來改良酸性土壤的鹼是比較經濟、鹼性稍弱的熟石灰 。

【知識點】 中和反應

115 、【解題過程】（ 1）①鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為 ，故2 NaOH HCl NaCl H O   

讀未來百家號

讀未來 54

填： ；

②由圖可知，開始溶液的 pH 小於 7，隨 著滴入溶液， pH 值增大，所以該實驗操作是將 NaOH 溶液逐滴加入到另一種

溶液中，故填： NaOH ；

（ 2）【猜想與假設】硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應後燒杯中溶質的成分，如果反應恰好完全，溶質只

有硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質成分有硫酸鈉和氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質成分有硫酸鈉和硫酸，

故填： 和 ；

【實驗與探究】由實驗結論猜想Ⅲ正確，只要證明氫氧化鈉的存在，取少量燒杯中溶液於試管中，滴加硫酸銅溶液，

有藍色沉澱生成，可證明氫氧化鈉存在，即猜想Ⅲ正確，故填：硫酸銅；有藍色沉澱生成。

【知識點】 酸鹼中和；化學方程式的書寫；常見溶液的 pH ；常見酸、鹼、鹽的反應與鑑別

116 、【思路分析】（ 1）根據氫氧化鈉溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；

（ 2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣和氫氧化鈉書寫化學方程式；

【作出猜想】根據實驗現象和反應生成物分析一定含有氫氧化鈉的理 由；

【實驗驗證】根據氫氧化鈣和碳酸鈉的反應現象及實驗結論進行分析；

【反思與交流】根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；

【拓展應用】根據廢液的成分分析處理方法。

【解題過程】（ 1）甲實驗中，隨著稀鹽酸不斷加入，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當恰好完全反應時溶

液顯中性，因此實驗現象是溶液由紅色變成無色，故填：溶液由紅色變成無色；

（ 2） 乙 實 驗 中 ， 碳 酸 鈉 和 氫 氧 化 鈣 反 應 生 成 白 色 沉 澱 碳 酸 鈣 和 氫 氧 化 鈉 ， 化 學 方 程 式 為

，故填： ；

【作出猜想】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣和氫氧化鈉，實驗後的廢液倒入同一個潔淨的廢液缸中，

混合後的廢液仍然渾濁並顯紅色，所以廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，混

合後的廢液仍然渾濁並顯紅色；

【實驗驗證】氫氧化鈣與碳酸鈉反應有白色沉澱生成，猜想Ⅱ不正確，即驗證不含氫氧化鈣，所以 M是碳酸鈉溶液，

沒有氫氧化鈣，則沒有明顯現象產生，猜想Ⅰ正確，即驗證含有碳酸鈉，所以 N是飽和石灰水，現象是有白色沉澱

生成，故填：碳酸 鈉溶液；沒有明顯現象；飽和石灰水；有白色沉澱生成；

【反思與交流】由圖可知，生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，廢液中含有碳酸鈉時則一定不含有氫氧化鈣，這是

因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，反應開始一段時間才生成氣體，說明有氫氧化鈉，因此廢液中使酚酞變紅的物質

一定是反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉；

【拓展應用】廢液中含氫氧化鈉和碳酸鈉兩種鹼性物質，可加入適量的稀鹽酸，把碳酸鈉、氫氧化鈉轉化成氯化鈉，

從而實現無汙染排放，故填：滴加適量的稀鹽酸至不再產生氣體。

【知識點】 物質組成成分的探究；酸 鹼鹽的反應；酸鹼指示劑；化學方程式的書寫

117 、【思路分析】（ 1）酸和指示劑石蕊反應會使石蕊變紅，酸和活潑的金屬反應會生成氣體，酸和金屬氧化物反應，

溶液中出現鐵離子時，溶液為黃色，氫氧化鈣和鹽酸反應為氣體、沉澱生成，無顏色改變，稀鹽酸和碳酸鹽反應，

生成氣體，稀鹽酸和硝酸銀反應，產生白色沉澱；（ 2）將反應後 D和 E試管中的廢液倒入一個潔淨的燒杯中，觀察

到燒杯中，先有氣泡產生，後有白色沉澱出現，說明 D中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉， E中的溶質是氯化鈣和氯化氫，

二者混合有沉澱生成，沉澱為碳酸鈣，說明鹽酸反應完，故溶質 一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鈣；取少量濾

液於試管中，滴加適量碳酸鈉溶液，無現象，說明不含氯化鈣，為證明是否含碳酸鈉，可以滴加稀鹽酸 。

【解題過程】（ 1）酸和指示劑石蕊反應會使石蕊變紅，酸和活潑的金屬反應會生成氣體，酸和金屬氧化物反應，溶

液中出現鐵離子時，溶液為黃色，氫氧化鈣和鹽酸反應為氣體、沉澱生成，無顏色改變，稀鹽酸和碳酸鹽反應，

生成氣體，稀鹽酸和硝酸銀反應，產生白色沉澱；故無現象的是 D，出現白色沉澱的是 E，B中的化學方程式是

Fe +2 HCl = Fe Cl 2 + H 2↑；故填： D E Fe +2 HCl = Fe Cl 2 + H 2↑ 。

（2） 將反應後 D和 E試管中的廢液倒入一個潔淨的燒杯中，觀察到燒杯中，先有氣泡產生，後有白色沉澱出現，說

明 D中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉， E中的溶質是氯化鈣和氯化氫，二者混合有沉澱生成，沉澱為碳酸鈣，說明

鹽酸反應完，故溶質一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鈣，故猜想四為氯化鈉和碳酸鈉；猜想三錯誤，因為

氫氧化鈣和氯化氫不能共存；為證明猜想四正確，先滴加適量碳酸鈉溶液，無現象，說明不含氯化鈣，再滴加2 NaOH HCl NaCl H O    24 Na SO 24H SO 2 3 2 3 （ ） 2 Na CO Ca OH CaCO NaOH     2 3 2 3 （ ） 2 Na CO Ca OH CaCO NaOH    

讀未來百家號

讀未來 55

稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產生，證明有碳酸鈉；稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存

在氫離子 。故填：碳酸鈉或氯化鈣 三 稀鹽酸（稀硫酸） 冒氣泡 氫離子（ H+） 。

【知識點】 實驗探究 酸的性質 鹽

118 、【答案】實驗一：產生藍色絮狀沉澱；實驗二：產生氣泡，並聞到刺激性氣味；

向氫氧化鉀溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再滴入稀硫酸；溶液由紅色逐漸變為無色；

反應物的消失

【思路分析】氫氧化鉀溶液和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉澱和硫酸鉀；氫氧化鉀溶液和氯化銨在加熱的條件

下反應生成氯化鉀、氨氣 和水，氨氣具有刺激性氣味；鹼性溶液能使無色酚酞變紅色，酸性或中性溶液不能使酚酞

變色，據此分析解答。

【解題過程】實驗一：硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉澱和硫酸鉀，實驗現象為產生藍色絮

狀沉澱；

實驗二：氫氧化鉀溶液和氯化銨溶液反應生成氯化鉀、氨氣和水，溶液中產生氣泡，同時聞到刺激性氣味，氨氣具

有刺激性氣味；

【實驗反思與拓展】①氫氧化鉀溶液能使無色酚酞溶液變紅色，當氫氧化鉀和硫酸反應生成中性的硫酸鉀和水時，

溶液由紅色變為無色，由此現象可以證明氫氧化鉀和硫酸發生了反應，因此，實驗方案為：先向氫 氧化鉀溶液

中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色，再向溶液中滴入稀硫酸，溶液由紅色逐漸變為無色，說明氫氧化鉀

被硫酸反應生成了新物質；

② 對於無明顯現象的化學反應，可透過檢驗有新物質生成或檢驗 反應物消失 的方法 來證明物質間發生了化學反應。

【知識點】 酸鹼指示劑 酸鹼鹽之間的反應 實驗方案的設計與評價

119 、【思路分析】（ 1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應 HCl + NaOH = NaCl + H 2O，其反應後的溶液中一定有氯化鈉，

可能還有氫氧化鈉或者氯化氫中的一種，若只有氯化鈉溶液為中性，滴加酚酞，溶液不變色，若溶質為氯化鈉和氯

化氫，溶液為酸性，滴加酚酞，溶液不變色，若溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，溶液為鹼性，滴加酚酞，溶液為紅色 。

（2） 猜想三為溶質為氯化鈉和氯化氫，因為氯化鈉一定有，因此只需要證明含有氯化氫，氯化氫溶液為酸性，溶液

的 pH<7 ，為了證明含有氯化氫，只需要證明溶液為酸性即可，因此可以加入活潑的金屬看是否生成氣體，加入石蕊

看顏色的改變、加入碳酸鹽看是否產生氣體，加入金屬氧化物（氧化鐵、氧化銅 等看顏色改變），加入難溶性鹼等 。

【解題過程】 （ 1）猜想與假設：

猜想三： 反應後稀鹽酸過量，溶液為酸性 。

同學們經過討論後覺得猜想一不正確，其理由是： 滴加酚酞溶液，不變色若有氫氧化鈉，溶液為鹼性，滴入酚

酞，溶液會變紅 。

（ 2）設計並進行實驗：

① 化學興趣小組的同學為了驗證自己的猜想，設計了實驗方案一： 溶液中有稀鹽酸，故溶液的 Ph<7 ；再設計實

驗方法很多，可用下方法

實驗步驟 = 實驗現象 = 實驗結論 =

取溶液少許放入試管，滴入

石蕊試液 =

溶液變紅 = 猜想三成立 =

其他加入活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽、難溶性鹼也可以 。

120 、【答案】 （ 1）①證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應；② H+和 OH －反應生成 H2O分子（或 H++OH －=H2O）；

③ 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O， Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑ +H 2O；

（ 2） 有氣泡產生；

（ 3） 稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象；

（ 4） B、 D

【思路分析】（ 1）①根據試管中溶液顏色的變化來判斷 NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應；

②從微觀角度看，酸與鹼反應的實質是酸中的 H+和鹼中的 OH -反應生成水；

③滴入稀鹽酸後若有少量氣泡出現，說明溶液中存在 CO 32-，即 NaOH 溶液與空氣中的 CO 2發生反應生成了 Na 2CO 3；

讀未來百家號

讀未來 56

（ 2） 稀鹽酸過量時，加入鎂條能與之反應生成氫氣，會看到有氣泡產生；

（ 3） 方案Ⅱ中利用鎂條只能檢驗出稀鹽酸是否有剩餘，當稀鹽酸不過量時沒有明顯現象，但當稀鹽酸的量不足時，

也沒有明顯的實驗現象，所以不能證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應；

（ 4） 要 證明 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應 ” ，可透過檢驗反應後的溶液呈酸性還是鹼性來說明。

【解題過程】（ 1）①在滴入酚酞溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，當溶液由紅色變為無色時，說明 NaOH 溶液

與稀鹽酸恰好完全反應；

②從微觀角度看，酸鹼反應的實質是酸中的 H+和鹼中的 OH -反應生成水（或填： H++OH －=H2O）；

③ NaOH 溶液易吸收空氣中的 CO 2生成 Na 2CO 3，加入稀鹽酸後，會生成二氧化碳氣體而觀察到有少量氣泡產生，故填：

2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O， Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑ +H 2O；

（ 2） 當稀鹽酸過量時，加入鎂條能與之反應生成氫氣，則會看到有氣泡產生，故填：有氣泡產生；

（ 3） 當稀鹽酸的量不足時，加入鎂條也沒有明顯的實驗現象，所以該方案不能證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反

應，故填：稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象；

（ 4）銅片與 NaOH 溶液和稀鹽酸均不反應，無法說明 NaOH 溶液或稀鹽酸有剩餘； pH 試紙、紫色石蕊試液遇 NaOH 溶

液和稀鹽酸會呈現不同顏色，可說明反應後的溶液呈酸性還是鹼性，以此判斷是否恰好完全反應；氧化銅能與稀鹽

酸發生反應，若 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應，則加入氯化銅無明顯現象， 但當稀鹽酸的量不足時，加入氧化

銅也無明顯現象，無法判斷。

【知識點】 酸鹼中和反 應的實驗探究、實質， NaOH 溶液與 CO 2的反應， pH 試紙與酸鹼指示劑

121 、【思路分析】 ［實驗步驟 ］實驗 I： 沿分液漏斗將一定量 NaOH 溶液注入 A中，關閉漏斗活塞。氫氧化鈉和二氧化

碳反應生成碳酸鈉和水，實驗 II ：開啟 KI，由於氫氧化鈉消耗了二氧化碳，錐形瓶內氣壓變小，所以 B中部分溶液

倒吸入 A中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，待停止倒吸， AB 裝置氣壓達到平衡但仍然小於 C

裝置；實驗 III ：開啟 K2， 觀察到 C中溶液分別倒吸入 A、B中，裝置 B中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，

在裝置 A中，稀鹽 酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此分析

即可。

【解題過程】 （1） 酚酞遇鹼性溶液變紅，說明 Ca （ OH） 2的溶液的 pH>7 ；

（2） 實驗 I中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，吸收了二氧化碳，使錐形瓶內的氣壓變小，有酚酞的澄清

石灰水，就會倒吸入裝置 A中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉澱和氫氧化鈉，現象是有白色沉澱生成；

根據實驗 I和 II 不能證明 CO 2和 NaOH 溶液發生了反應，如果氫氧化鈉和二氧化碳不反應，澄清石灰水和二氧化碳

反應也生成碳酸鈣白色沉澱。如果二者 反應，澄清石灰水和碳酸鈉反應也生成碳酸鈣白色沉澱。所以無法驗證氫氧

化鈉和二氧化碳是否發生反應。

（3） 實驗 III ，稀鹽酸和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，化學方程式為 2HCl+Ca （ OH） 2=2H 2O+CaCl 2

（4） 實驗 III ， C中溶液倒吸入 A裝置的錐形瓶內，充分反應後溶液呈無色，根據酚酞遇鹼變紅，氯酸和中性溶液都

無色，推出反應後溶液可能是酸性或中性。如果溶液是中性，說明恰好完全反應，猜想一 ：CaCl 2；如果溶液是

酸性，則稀鹽酸過量，猜想二：氯化鈣和稀鹽酸；根據稀鹽酸的化學性質來設計實驗方案，實驗方案是取 少量

反應後的溶液，加入適量的鋅（或鐵或碳酸鹽等），看是否有氣泡產生，若有氣泡產生說明猜想二正確（合理

即可）。

【知識點】氫氧化鈉的化學性質；酸鹼指示劑；書寫化學方程式；反應後廢液成分的探究。

122 、【思路分析】實驗一中的結論是小紅認為該溶液為稀硫酸，說明鋁和硫酸發生了反應，是酸跟活潑金屬反應生

成了氫氣，由此可以推知實驗現象；【分析實驗得出結論】小明用 pH 試紙測定其 pH= 13。 說明呈鹼性 ，鋁和硫酸反應

生成硫酸鋁 ，是中性 ，說明小紅猜測錯誤，結合資料可知， 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，氧化鋁與氫氧化鈉溶液

反應生成偏鋁酸鈉 （ NaAlO 2）和一種氧化物。 NaAlO 2易溶於水，其水溶液呈鹼性，符合小紅的實驗現象和小明的實驗

現象；【交流反思】沒有打磨的鋁片 表面會有一層緻密的氧化鋁薄膜 ，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉

（ NaAlO 2）和一種氧化物。所以反應物是氧化鋁與氫氧化鈉，生成物是偏鋁酸鈉 （ NaAlO 2）和一種氧化物，根據質量

守恆定律可知氧化物是水。實驗二：根據資料所給條件，鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，溫度會升高，並且

會加快氫氧化鈉對油脂和毛髮等淤積物的腐蝕，堵塞物變軟，同 時會產生氫氣，會有大量的氣體產生，氣體增加管

道內氣壓，把堵塞物變軟趕出，落入燒杯中；實驗三：根據資料給出的知識點： NaAlO 2易溶於水，其水溶液呈鹼性，

鹼性溶液可以使酚酞變紅，把酚酞換成能檢驗出 OH -存在的物質即可證明有氫氧化鈉存在。

【解題過程】實驗一中的結論是小紅認為該溶液為稀硫酸，說明鋁和硫酸發生了反應，是酸跟活潑金屬反應生成了

讀未來百家號

讀未來 57

氫氣，實驗現象為：有氣體產生，固體鋁逐漸溶解；【分析實驗得出結論】小明用 pH 試紙測定其 pH= 13。 說明呈鹼性 ，

鋁和硫酸反應生成硫酸鋁 ， 是中性 ，說明小紅猜測錯誤，所以溶液是氫氧化 鈉溶液【交流反思】沒有打磨的鋁片 表

面會有一層緻密的氧化鋁薄膜 ，小紅所做實驗開始無明顯現象的原因是氧化鋁與氫氧化鈉溶液發生了反應，反應生

成偏鋁酸鈉 （ NaAlO 2）和一種氧化物。反應物是氧化鋁與氫氧化鈉，生成物是偏鋁酸鈉 （ NaAlO2） 和一種氧化物，根

據質量守恆定律可知氧化物是水。化學式為： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑實驗二：根據資料所給條件，鋁和氫氧

化鈉遇水反應放出大量的熱，溫度會升高，並且會加快氫氧化鈉對油脂和毛髮等淤積物的腐蝕，堵塞物變軟，同時

會產生氫氣，會有大量的氣體產生， 氣體增加管道內氣壓，把堵塞物變軟趕出，落入燒杯中；故選： ABC ；實驗三：

根據資料給出的知識點： NaAlO 2易溶於水，其水溶液呈鹼性，鹼性溶液可以使酚酞變紅，所以理由是： NaAlO 2易溶

於水，其水溶液呈鹼性，也能使無色酚酞試液變紅；把酚酞換成硫酸銅溶液有藍色沉澱生成則可證明有氫氧化鈉存

在，故填：硫酸銅。

【知識點】 化學實驗、物質的鑑別 、 複分解反應

123 、【答案】（ 1） NaOH 溶液；

（ 2）鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體產生；

（ 3） NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑ +H 2O。

【思路分析】（ 1）二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，容器中氣體體積減小壓強減小；

（ 2）向足量的碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫

鈉後，鹽酸繼續與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，據此分析解答。

【解題過程】（ 1）由圖 2可知，推入液體後容器中壓強減小，說明二氧化碳氣體被吸收，氫氧化鈉溶液和二氧化碳

反應生成碳酸鈉和水，使二氧化碳氣體體積減小，因此，先推入的溶液是 NaOH 溶液；

（ 2）向碳酸鈉溶液加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化 鈉，該反應無氣體產生，容器中壓強保

持不變，所以，圖 2中 bc 段表示碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

（ 3）圖 2中 cd 段壓強迅速變大，原因是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，由於生成二氧化碳速度

很快，所以，容器中壓強迅速增大，反應的化學方程式為： NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑ +H 2O。

【知識點】 鹼的化學性質 酸的化學性質 二氧化碳的化學性質

124 、【思路分析】本題是工藝流程題，可根據題目進行分析解答。（ 1）濾渣 X是加入硫酸後過濾的產物 ， 那麼可以

推測出 X應該是不溶於酸也 不溶於水，並且不跟酸反應的物質，再結合題目中的提示可以推測 X的物質成分。（ 2）

儀器 A是常有的儀器，可根據題目圖示可知；過濾是實驗室基本操作，回憶過濾操作的基本注意事項，造成渾濁的

原因是過濾過程中未過濾的液體進入燒杯，由此可以推知原因。（ 3）鎂礦石加入硫酸後會發生複分解產物，產物過

濾後加入氨水進行沉鎂，所以沉鎂的反應物是氨水和加酸後的產物，在根據複分解反應的條件分析可以寫出化學反

應方程式。（ 4）可以根據題目給出的圖示分析溫度跟固體殘留物的關係可知，殘留物穩定不變的時候，氫氧化鎂分

解完成，則發生轉變的溫度是保證 物質分解的最低溫度。

【解題過程】（ 1）礦鎂石的中的二氧化矽不溶於酸不溶於水，根據流程圖可知，加入硫酸後，碳酸鎂跟硫酸發生復

分解反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，二氧化矽不溶於酸不溶於水，過濾後以固體形式存在，故殘渣的成分是

二氧化矽，化學式為 SiO 2；（ 2）① 根據圖示可知 ，儀器 A是燒杯，故填燒杯； ② 根據濾紙破損會造成濾液渾濁，

液麵應該低於濾紙邊緣，所以不會造成渾濁，濾紙未緊貼漏斗會造成過濾速率減慢，不會造成渾濁，故答案是

a。（ 3）根據題目可知， 氨水由 NH4+ 和 OH-組成 ，由（ 1）可知，碳酸鎂和硫酸反應後生成硫酸鎂，過濾後濾液

為硫酸鎂，據複分解反應的條件，反應後有沉澱、氣體或水生成，， Mg（OH）2 是白色沉澱 ，所以氨水和硫酸鎂發

生複分解反應，化學反應方程式為： 2N H3·H 2O+MgSO 4=（NH 4）2SO 4+Mg（OH） 2↓。 （4） 可以根據題目給出的圖示分析

溫度跟固體殘留物的關係可知，當溫度在 350℃ 時 ，殘留物趨於穩定，說明氫氧化鎂分解完成，所以需要保證

溫度在 350℃ 是 發生轉變的最低溫度，故填：低於 350℃ 時 ，氫氧化鎂未分解完全，所得 MgO 不純 。

【知識點】過濾 、 複分解反應 、 化學反應方程式

125 、【答案】 【評分標準 ：共 7分， （1） 每空 1分， （2） 5 分】

（1） 紫色石蕊試液 （合理即可 ）硝酸鋇溶液 （合理即可 ） ………………。。。。2 分

（2）

二氧化碳的質量： 50g+40g - 87。8 g==2。2 g ………………。。。。1 分

解 ：設除鏽劑中硫酸的質量為 x

讀未來百家號

讀未來 58

Na 2CO 3十 H2SO 4 +Na 2SO 4+H 2O+ CO 2↑ ………………。。 1 分

98 44

X 2。2g

= = 礬礬礬礬礬礬礬礬礬礬礬礬 l 分

X= 4。9g …………………… l 分

x1稀%=9。8%礬礬礬礬礬礬礬礬碼 分

答 ：除鏽劑中硫酸的質量分數為 9。8%。

【思路分析】 （1） 可以從硫酸的化學性質能與指示劑、碳酸鹽、活潑金屬、可溶性鋇鹽反應等著手解答 。

（ 2）根據質量守恆定律求得二氧化碳的質量，根據化學反應方程式 Na 2CO 3十 H2SO 4 +Na 2SO 4+H 2O+ CO 2↑，代入二氧化

碳的質量，求得硫酸的質量，根據溶質質量分數 = 。 ，可求得答案 。

【解題過程】 （1） 可以滴入紫色石蕊試液溶液變紅，或者加入硝酸鋇溶液出現白色沉澱確定為酸 。

（2） 據質量守恆定律求二氧化碳的質量： 50g+40g - 87。8 g==2。2 g

解 ：設除鏽劑中硫酸的質量為 x

Na 2CO 3十 H2SO 4 +Na 2SO 4+H 2O+ CO 2↑

98 44

X 2。2g

= X==4。9g = =

x1稀%=9。8%。 =

=答 ：除鏽劑中硫酸的質量分數為 9。8%

【知識點】 酸的性質 根據化學反應方程式計算 溶質質量分數 質量守恆定律

126 、【思路分析】（ 1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，進行分析解答。

（ 2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進行分 析

解答。

【解題過程】（ 1）由氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，反應前後沒有發生變化的離子是鈉離子和氯離子。

（ 2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應的離

子方程式為： H++OH -═ H2O。

【知識點】 中和反應及其應用；書寫離子方程式。

127 、【思路分析】（ 1）題目已給出化學反應方程式，可以根據質量守恆定律，反應前後原子個數不變，且 X是氣體，

計算得出 X的化學式。（ 2）乙樣品是加入 HNO 3後的樣品 ，乙中有無色無味氣體產生 ，結合酸的化學性質可知 ，酸和

碳酸鈉會發生複分解反應會生成二氧化碳 ， 由此可以寫出化學反應方程式 ；要證明有 NaCl 存在 ， 根據題目可知 ，

需要證明有 Cl -的存在 ，題目提示 Ag Cl 是白色沉澱 ，所以可以新增含有銀離子的鹽 透過複分解反應及其反應現象證

明有氯離子的存在 ；（ 3）① 本題需要測試生成二氧化碳的質量，所以選用乾燥劑的條件是，乾燥劑能夠吸收水蒸汽

但是不能吸收二氧化碳，二氧化碳可以跟鹼發生反應； ② 產生二氧化碳的質量是反應前的質量減去除去反應生成二

氧化碳後的總質量，需要考慮二氧化碳是否 全部除去，錐形瓶中內的二氧化碳需要全部排出。（ 4） NaOH 和 H2SO 4發

生中和反應，可先求出 20g 的 20% NaOH 中 NaOH 的含量，在透過化學反應方程式計算得出 H2SO 4的質量，

【解題過程】（ 1）根據質量守恆定律，反應前後原子個數不變，計算得出 X由 2個 H原子組成，即 X的化學式為 H2。

（ 2） ① 在樣品中加入硝酸後有氣體產生，說明硝 酸和碳酸鈉會發生複分解反應生成了二氧化碳氣體 ， 化學方

程式為 ： Na2CO 3+2HNO 3=2NaNO 3+CO 2↑ +H 2O； ② 要證明有 NaCl 存在 ， 根據題目可知 ， 需要證明有 Cl -的存在 ， 題

讀未來百家號

讀未來 59

目提示 Ag Cl 是白色沉澱 ，所以可以新增含有銀離子的鹽 透過複分解反應及其反應現象證明有氯離子的存在 ，

所以加入硝酸銀溶液 ， 丙中有白色沉澱生成 ；（ 3） ① CaCl 2可以 吸收水蒸汽但是不能吸收二氧化碳， NaOH 可以

跟 二氧化碳發生反應，所以選用 CaCl 2， 故填 ： CaCl 2不吸收 CO2而 NaOH 能吸收 CO2， ② 反應生成的二氧化碳部

分留在錐形瓶中， m2包含了部分 CO2，導致 m2比實際的要大。故填：生成的 CO2沒有全部排出錐形瓶，導致（ m1-m2）

比實際生成的 CO2質量偏小。

（ 4）解：設這一定量的石油產品中所含的 H2SO 4的質量為 x

2NaOH + H 2SO 4 = N a2SO 4 + 2H 2O

80 98

20 gⅹ 20% x

80：98=（20 gⅹ 20%）： x

x=4。9g

答：定量的石油產品中所含的 H2SO4 的質量為 4。9g 。

【知識點】 質量守恆定律、複分解反應、乾燥劑

128 、【答案】 （ 1）癟氣球膨脹；

（ 1） Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓ +2NaOH ；先無氣泡產生，後產生氣泡；

（ 3） ACD ；向 D試管中滴加稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色。

【思路分析】（ 1）根據二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液吸收分析；

（ 2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉分析；根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二

氧化碳和水分析解答；

（ 2） 鹼的通性有：和酸鹼指示劑的變色反應；和非金屬氧化物反應；和酸發生中和反應；和某些鹽發生反應，

據此分析解答。

【解題過程】（ 1）將氫氧化鈉溶液推入錐形瓶中，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，瓶中的二氧化碳

氣體體積減小，壓強減小，空氣從導管進入氣球，使氣球膨脹；

（ 2） B 中發生的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓ +2NaOH ；

由上述三個猜想可知，在甲試管中進入碳酸鈉溶液，不產生白色沉澱，說明溶液中不含氫氧化鈣，猜想三

錯誤；在乙試管中加入足量的稀鹽酸，先無氣泡產生，繼續滴加鹽酸一會兒才有氣泡產生，說明溶液中含

有氫氧化鈉和碳酸鈉，因為 開始滴入稀鹽酸時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應無現象，氫氧化鈉完全反應後，鹽

酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，由此可得猜想二正確；

（ 3）四個實驗中， A體現了鹼能與非金屬氧化物反應， C體現了鹼能與某些鹽反應， D體現鹼溶液能與酸鹼

指示劑反應，因此，四個實驗中能體現鹼的通性的是 ACD ；鹼的通性中還有一點是鹼與酸發生中和反應，要

探究鹼的這條化學性質，可以向 D試管中繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧

化鈣發生了反應。

【知識點】 鹼的化學性質 酸的化學性質

129 、【答案】 （1）Ba （NO 3）2+H 2S0 4=2HN0 3+BaSO 4↓ （2） 能

（3） ① KNO 3 、 Mg（NO 3）2和 KNO 3 、 Mg（NO 3）2、 HNO 3 ② B、 D

【思路分析】 （1） 實驗三中發生反應的化學方程式為硝酸鋇和硫酸生成白色沉澱的反應； （2） KOH 溶液和稀硫酸反

應無現象，反應後產物可能只有硫酸鈉，也可能是硫酸鈉和硫酸或者硫酸鈉和氫氧化鈉 。加入鐵絲後無明顯現象，

證明溶液中已經沒有硫酸，故可得出答案 。 （3） 將上述所有實驗後的溶液混合，①濾液 a中所含離子分析如下圖 ：

首先確定溶液中一定有 K+和 N0 3-，根據加稀硫酸無明顯現象，可知濾液 a中不含有 Ba 2+`， 根據加過量的 Ba（OH） 2溶

液後產生白色沉澱 B，且白色沉澱 B完全溶於稀硝酸，可知濾液 a一定有 Mg 2+，一定沒有 SO 42-、 OH -。

讀未來百家號

讀未來 60

【解題過程】 （1） 實驗三中發生反應的化學方程式為 ）Ba（NO 3）2+H 2S0 4=2HN0 3+BaSO 4↓； （2） 加入鐵絲後無明顯現象，

證明溶液中已經沒有硫酸，證明硫酸和氫氧化鉀溶液發生了反應 。

（3） 將上述所有實驗後的溶液混合，①濾液 a中所含離子分析如下圖 ：首先確定溶液中一定有 K+和 N0 3-，根據加稀

硫酸無明顯現象，可知濾液 a中不含有 Ba 2+`， 根據加過量的 Ba（OH） 2溶液後產生白色沉澱 B，且白色沉澱 B完全溶於

稀硝酸，可知濾液 a一定有 Mg 2+，一定沒有 SO 42-、 OH -。綜上所述濾液成分為一定有 KNO 3、 Mg（N0 3） 2可能有 HN0 3。 ②

白色沉澱 A中可能只含有 BaSO 4，故 A錯誤；白色沉澱 B為氫氧化鎂，故可以用來檢驗 CaCl 2溶液中是否含有鹽酸，

故 B正確；濾液 b的成分為 KN 0 3和 Ba （OH1） 2，不能用來與適量的 K2S O 4溶液混合，過濾，製備 KN 0 3溶液，故 C

錯誤；溶液 C的成分為 Mg （NO 3）2 和 HNO 3，與過量的 NaOH 溶液反應會產生白色沉澱，與過量的 Na 2CO 3反應會產生氣

泡，故 D正確 。

【知識點】 酸 鹼 鹽

130 、【思路分析】（ 1）根據二氧化碳能與氫氧化鈉反應的生成物分析；（ 2）根據 B中物質反應導致壓強變化分析；

（ 3）根據反應後 B、 D中溶液都變為無色，判斷稀硫酸剛好反應或過量分析。

【解析】（ 1）步驟 ① 中，試管 B裡的 CO 2與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉的化學式為： Na2CO3 ；（ 2）

試管 B裡的 CO 2與氫氧化鈉溶液反應導致壓強減小，小於外部氣壓，氣流從風哨中進入；（ 3）根據反應後 B、D中溶

液都變為無色，判斷稀硫酸剛好反應或過量 。

H2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O

98 80

200g × a% 200g × b%

可以看出： 200g × a% ＞ 200g × b% ，故 a% ＞ b% 。

【知識點】氫氧化鈉的化學性質、酸鹼中和

131 、【答案】 C

【解析】 A。 蚊蟲叮咬時會分泌一種蟻酸，使面板紅腫痛癢，肥皂水呈鹼效能與蟻酸發生中和反應，塗抹肥皂水可減

輕痛癢， A正確；

B。 加熱煮沸時，硬水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為不溶性的鈣、鎂化合物沉澱，從而可以降低水的硬度， B正確；

C。 家用電器著火，用水澆滅時，既造成電器的損壞，又有可能造成觸電事故，因此，家用電器著火時最好用二氧化

碳滅火器進行滅火， C錯誤；

D。 鐵生鏽需要與氧氣、水同時接觸，因此，鐵製品在潮溼的空氣中容易生鏽， D正確。

【知識點】 中和反應的應用 硬水和軟水 滅火的原理和方法 鐵鏽蝕的條件

132 、【 答案 】 C

【解析】 A。 化學方程式左右兩邊各原子數目相等，由上述化學方程式可知 X的化學式為 C2H4O2， A錯誤；

B。 中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水，反應物必須是酸和鹼，生成物必須是鹽和水，如果不是酸和鹼反應生成了鹽

和水，該反應不屬於中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的反應物中沒有酸，不屬於中

和反應， B錯誤；

C。 分子是保持物質化學性質的最小微粒，物質的分子相同，化學性質相同，分子不同，化學性質不同； CO 和 CO 2的

分子構成不同，屬於不同種分子，所以， CO 和 CO 2的化學性質不同， C正確；

D。 催化劑的特徵是“一變、二不變”，驗證氧化銅是否為過氧化氫分解反應的催化劑，不僅需要設計實驗證明氧 化

銅能否改變反應速率，還需要設計實驗證明氧化銅在反應前後質量和化學性質不變， D錯誤。

故選 C。

【知識點】 質量守恆定律 中和反應 分子的性質 催化劑

三、計算題

133 、【答案】（ 1） 8；

（ 2） 10%

【思路分析】（ 1）根據溶質質量 =溶液質量×溶質質量分數分析解答；

（ 2）已知參加反應的氫氧化鈉質量，根據化學方程式計算出生成硫酸鈉的質量，再根據質量守恆定律得出反應後

所得溶液質量，由於恰好完全反應，最後根據溶質質量分數的計算公式即可得出結果。

【解答過程】（ 1） 80g 質量分數為 10% 的氫氧化鈉溶液中溶質質量 =80g × 10%=8g ；

（ 2）設 8gNaOH 恰好完全反應生成硫酸鈉質量為 x，

讀未來百家號

讀未來 61

2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

80 142

8g x

x=14。2g

由質量守恆定律可知，恰好完全反應所得溶液質量為： 80g+62g=142g ，因此，反應後所得溶液中溶質質量分數為：

。

答：反應後所得溶液中溶質質量分數為 10% 。

【知識點】溶質質量分數及其計算 質量守恆定律的應用 根據化學方程式的計算

134 、【思路分析】 當酸鹼鹽同時存在時，酸和鹼先反應，然後再和鹽反應，所以氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉

和水，硫酸反應完後，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉。

（1） 當加人 NaOH 溶液的質量為 30g ，根據影象分析可知， 10 克氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水，

此時溶質是硫酸鈉和硫酸銅 ，然後 20g 氫氧化鈉溶液和硫酸銅恰好完全反應生成 9。8g 氫氧化銅藍色沉 澱和硫酸鈉此

時溶液中的溶質是硫酸鈉，化學式為 Na2SO4 。

（2） 根據影象分析可知， 20g 氫氧化鈉溶液和硫酸銅恰好完全反應生成 9。8g 氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉，根據化學

方程式計算即可。

【解題過程】 （1） 當加人 NaOH 溶液的質量為 30g 吋 ，溶液中的溶質是 Na 2SO 4。

（2） 根據影象分析可知， 20g 氫氧化鈉溶液和硫酸銅恰好完全反應生成 9。8g 氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉，

解：設氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為 x

答： Na0H 溶液的 溶質質量分數為 40%

【知識點】酸鹼鹽的化學性質；化學式的書寫；有關溶質的質量分數的化學方程式的計算

135 、【思路分析】 （1） 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和稀鹽酸不反應，根據圖示可知，加入 10 克

稀鹽酸時，和氫氧化鈉恰好完全反應， pH=7 ，繼續新增稀鹽酸，稀鹽酸就過量了，據此分析即可；

（2） ） 當 pH ＝ 7時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。結合化學方程式先求出參加反應的氫氧化鈉的質量，再求出

生成的氯化鈉的質量。根據氫氧化鈉的質量，求出原有固體中氯化鈉的質量。在根據溶質的質量分數的公式計算即

可。

【解題過程】 （1） 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和稀鹽酸不反應，根據圖示可知，加入 10 克稀鹽

酸時，和氫氧化鈉恰好完全反應， pH=7 ，繼續新增稀鹽酸，稀鹽酸就過量了， pH<7 ，此時溶液中的溶質是氯化鈉和

氯化氫。

（2） 當 pH ＝ 7時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。

解：設氫氧化鈉的質量為 x，生成氯化鈉的質量為 y 80 8

142

g

x  14。2 100% 10% 142

g

g    4 2 4 2 2

80 98

20 9。8

80 98

20 9。8

40%

NaOH CuSO Cu OH Na SO

g x g

g x g

x

   



 



讀未來百家號

讀未來 62

【知識點】 反應後溶液的 pH 變化；有關溶液的化學方程式的計算。

136 、【思路分析】（ 1）根據表格中氫氧化鎂的質量可判斷硫酸鎂完全反應的實驗；

（ 2）根據氫 氧化鎂的質量，由硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可求溶液中硫酸鎂的質量；

（ 3）混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸鎂反應生成沉澱，透過計算求得與硫酸反

應的氫氧化鈉溶液的質量，即影象的起點，然後透過計算求得生成沉澱最多量所需的氫氧化鈉溶液質量，即影象的

轉折點，最後沉澱的質量不再變化。

【解題過程】（ 1）由表格中氫氧化鎂的質量變化可知，實驗③④中氫氧化鎂的質量不再變化，所以實驗③中硫酸鎂

完全反應，故填：③；

（ 2）解：設 100g 混合溶液中含硫酸鎂的質量為 x

120 58

x 0。580g

x=1。2g

答： 100g 混合溶液中含硫酸鎂的質量為 1。2g ；

（ 3）由表格資料可知，加入 10g 氫氧化鈉溶液生成 0。232g 沉澱，設與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液質量為 x，

=

= 80 58 =

x 4% 0。232g =

，解得 x=8g

所以與混合溶液中硫酸反應的氫氧化鈉溶液質量為 10g -8g=2g ，影象起點為 2g ；

設混合溶液中硫酸鎂完全反應需氫氧化鈉溶液的質量為 y

=

= 80 58 =

= y 4% 0。580· =

，解得 y= 20g

所以在加入氫氧化鈉溶液質量為 22g 時，反應完全，即影象的轉折點，如圖 2 l a a l

36。5 40 58。5

10g 7。3% x y

36。5 10g 7。3% = x=0。8g 40 x

36。5 10g 7。3% = y=1。17g 58。5 y

3。63g-0。8g=2。83g

2。83g+1。17g 100%=5% 70g 10g

HC N OH N C H O   







 

，

，

原 來 的 氯 化 鈉 質 量 ：

所 得 溶 液 溶 質 的 質 量 分 數 ： 4 2 2 4 2 （ ） MgSO NaOH Mg OH Na SO     120 58

0。580 xg  4 2 2 4 2 （ ） MgSO NaOH Mg OH Na SO      80 58

4% 0。232 xg   4 2 2 4 2 （ ） MgSO NaOH Mg OH Na SO      80 58

4% 0。585 yg  

讀未來百家號

讀未來 63

。

【知識點】 有關化學方程式的計算

137 、【答案】 （ 1） 50% ；（ 2） 12g ；（ 3） 19。6%

【思路分析】銅與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應，導致固體質量減少，固體質量減少了多少，說明有多少氧化銅

被反應完了，最後固體不再減少，說明剩餘的固體全部是銅。

【解題過程】（ 1）銅與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應，導致固體質量減少，固體質量減少了多少，說明有多少氧

化銅被反應完了，最後固體不再減少，說明剩餘的固體全部是銅。所以含有 10g 銅，所以氧化銅的質量為： 20g -10g=10g，

所以氧化銅的質量分數： =50% ；（ 2） 25g 硫酸消耗了氧化銅的質量是： 20g -16g=4g ，所以再加入 25g

硫酸，還能消耗 4g 氧化銅，所以 a的數值是： 16g -4g=12g ；（ 3）由表中數值可知 25g 稀硫酸只能消耗 4g 氧化銅，

設與 4g 氧化銅 反應消耗硫酸的質量為 x則： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O

80 98

4g x

根據： 解得 x=4。9g ，所以 實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數 ： =19。6%

【知識點】 化學方程式的計算。

138 、【思路分析】（ 1）物質的質量等於體積和密度的積；（ 2）根據消耗掉氫氧化鈉的量，再透過化學方程式進行計

算出需要稀鹽酸的質量，再求出溶質質量分數與給出的質量分數作比較。

【解題過程】 （1） 濃鹽酸的質量為： 5ml × 1。2g/ml=6g ；

（ 2）設濃鹽酸中 HCl 的質量為 x

HCl+ NaOH ＝ NaCl +H 2O

36。5 40

X 48 × 5%

36。5：40=x： 48 × 5%

X=2。19g

HCl 的質量分數為 2。19g/6g × 100%=36。5%<37。5%

HCl 的質量分數與試劑瓶標籤上的資料不符。

【知識點】溶質質量分數的計算；根據化學方程式進行計算

139 、【 答案 】（ 1） 第一次產生的沉澱未充分乾燥；（ 2） 4。66 ；（ 3） 19。60% 。

【解析】（ 1） 根據後四次資料可知，資料在 4。66 左右是合理的，而第一次資料偏高，說明含有水分，是沒有乾燥

或者乾燥不徹底所致。

（ 2）五次測定結果的平均值是 =4。66 ；

（ 3）設未知稀硫酸的質量分數為 x

BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl

98 233

10gx 4。66g 10 ×100% 20

g

g 80 4 = 98

g

x 4。9 ×100% 25

g

g

讀未來百家號

讀未來 64

= ，解得： x=19。60% 。

【知識點】 溶液的計算、

140 、【思路分析】根據圖示分析出氫氧化鈉和硫酸恰好反應的點，然後根據化學方程式進行計算。

【解題過程】 （1） 根據圖可以分析得出 A點時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 ；

（2） 解 ：設石油產品中殘餘硫酸的質量為 x，

H2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O

98 80

x 40g × 15%

98：80=x： 40g × 15%

X=7。35g

答：石油產品中殘餘硫酸的質量為 7。35g 。

【知識點】中和反應；根據化學方程式進行計算。

141 、【思路分析】 此題主要考查酸鹼鹽的性質及化學方程式、溶質質量分數的計算；（ 1）從圖中座標分析作答；（ 2）

從 氫氧化鈉的變質和與鹽酸反應並結合圖示分析作答；（ 3）依據圖示氣體質量並結合氫氧化鈉變質產物碳酸鈉與

鹽酸反應化學方程式計算出與碳酸鈉反應的鹽酸質量，再結合圖分析出與碳酸鈉反應所加稀鹽酸質量，就再按溶質

質量分數的計算分析作答。

【解題過程】 （ 1）由於部分變質的 NaOH 溶液中溶質有 NaOH 和 Na 2CO 3，從座標看前面加 50g 稀鹽酸剛好將溶液中的

NaOH 反應完，後面當加至 100g 時其放出氣體此時最多，說明 Na 2CO 3與 50g 稀鹽酸剛好反應完，則完全反應後，

產生氣體的質量是 2。2g ，故填： 2。2g ；（ 2）由於鹽酸與 NaOH 反應生成氯化鈉和水； Na 2CO 3與鹽酸反應生成氯

化鈉、水和二氧化碳，從圖知當滴加稀鹽酸至圖中 A點時，幾種物質剛好完全反應，則溶液中含有的溶質是氯

化鈉，故填：氯化鈉；（ 3）設產生二氧化碳 2。2g 所需 鹽酸質量為 X；

Na 2CO 3 +2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑

73 44

X 2。2g

=

X=3。65g

所加稀鹽酸中溶質的質量分數 = 100%=7。3%

答：所加稀鹽酸中溶質的質量分數為 7。3% ；

【知識點】 氫氧化鈉的變質 化學方程式的計算 溶質質量分數的計算

142 、【 答案 】 C

【解析】電光燈通電時有發光放熱現象，但不是燃燒，故 A錯誤；正常雨水中溶有二氧化碳， pH 也小於 7，只有 pH

小 5。6 的降雨才屬於酸雨，故 B錯誤；由同種元素組成的純淨物一定是單質， C正確；中和反應指的是酸和鹼反應

生成鹽和水的反應，金屬氧化物與酸的反應以及非金屬氧化物與鹼的反應也生成鹽和水都不是中和反應，故 D錯誤 。

【知識點】 燃燒 溶液的酸鹼性和 pH 單質 中和反應

143 、【解題過程】解：設與 5。6g 氫氧化鉀反應的鹽酸中溶質的質量為 x，

56 36。5

5。6g x

x=3。65g 44

73 g2。2

X g g 50 100

g 65。3

  2 KOH HCl KCl H O    56 36。5

5。6 gx 

讀未來百家號

讀未來 65

稀鹽酸中溶質的質量分數為 。

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為 3。65% 。

【知識點】 有關化學方程式的計算

144 、【思路分析】（ 1）根據表格中資料可知樣品與酸反應最多產生二氧化碳 2。2g ；

（ 2）由二氧化碳質量，根據化學方程式可求樣品中碳酸鈉和氫氧化鈉的質量，由碳酸鈉的質量求質量分數，

（ 3）由表中資料分析生成 1。1g 二氧化碳所需硫酸溶液的質量及與氫氧化鈉溶液反應的稀硫酸的質量，進而根據化

學方程式求硫酸中溶質及質量分數。

【解題過程】解：（ 1）由表格中資料，加入稀硫酸的質量為 65g 和 75g ，都生成二氧化碳 2。2g ，所以 6。5g 樣品與

稀硫酸完全反應產生氣體的質量是 2。2g ，故填： 2。2 ；

（ 2）設樣品中碳酸鈉的質量為 x，

106 44

x 2。2g

x=5。3g ，樣品中碳酸鈉的質量分數為 ，故填： 81。5% ；

（ 3）由表中資料可知，生成 1。1g 二氧化碳需稀硫酸的質量為 25g ，與氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量為 15g ，所

以 a值為 50g+15g=65g ，

設生成 1。1g 二氧化碳需硫酸溶液中溶質的質量為 y

=

98 44 =

= y = 1。1g =

= ， y=2。45g

該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數為 ，

答：該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數為 9。8% 。

【知識點】 有關化學方程式的計算；溶質質量分數的計算

145 、【思路分析】

（ 1） 硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鈉，生成的 71 克 10% 的溶液為硫酸鈉溶液，根據硫酸鈉的質

量，計算參加反應的硫酸鎂，氫氧化鈉的質量，以及生成的硫酸鈉的質量。

（ 2） 根據質量與體積的換算關係，由物質質量求體積。

【解題過程】 解：硫酸鈉的質量： 71g × 100%=7。1g

設硫酸鎂的質量為 x，氫氧化鈉的質量為 y，生成的氫氧化鎂質量為 z

MgSO 4+2NaOH===Na 2SO 4+Mg（OH） 2↓

120 80 142 58

X y 7。1g z

3。65 100% 3。65% 100

g

g  2 3 2 4 2 4 2 2 Na CO H SO Na SO H O CO      106 44

2。2 xg  5。3 100% 81。5% 6。5

g

g 2 3 2 4 2 4 2 2 Na CO H SO Na SO H O CO      98 44

1。1 yg  2。45 100% 9。8% 25

g

g 

讀未來百家號

讀未來 66

x=6g

y=4g

z=2。9g

（ 1） 樣品中硫酸鎂的質量為 6克。

（ 2） 氫氧化鈉溶液的質量： 71g+2。9g -6g=67。9g

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數：

（ 3） 氫氧化鈉溶液的體積： 67。9g ÷ 1。06g/cm 3=64。1cm 3=64。1mL

答：樣品中硫酸鎂的質量為 6g ，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 5。9% ，氫氧化鈉溶液的體積為 64。1 mL 。

【知識點】 （ 1）溶液中溶質溶質質量分數的計算。。計算。根據化學方程式的計算。

146 、【思路分析】（ 1）根據溶質質量分數 = 。 ，將公式變形，可以求得氫氧化鈉的質量；

（ 2）反應後所得的溶液中溶質為氯化鈉，將氫氧化鈉的質量代入 NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O可以求得氯化鈉的質

量，溶液的質量為加入的所有物質的質量，根據溶質質量分數 = 。 ，求得答案 。

【解題過程】（ 1） 10% ··························· 2分

（ 2）解：設生成的氯化鈉的質量為 x

NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O ························ 1分

36 。5 58 。5

50g × 7。3 % x ······························ 1分

36 。5/58 。5＝ 50g × 7。3 %/x

x＝ 5。85g ················· 1分

反應後所得溶液中溶質的質量分數為：

5。85g/（40g+50g） × 100% ＝ 6。5% ················ 1分

答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為 6。5%。

【知識點】 溶質質量分數 化學方程式的計算

147 、【答案】（ 1） 18 ；

（ 2） 0。98% 。

【思路分析】（ 1）相對粉質量等於化學式中各原子的相對原子質量乘原子個數的和；

（ 2）由圖可知，廢液中的硫酸恰好被完全反應時消耗 4% 氫氧化鈉溶液質量為 20。0g ，已知反應無氫氧化鈉質量，

根據化學方程式可計算出硫酸質量，再進一步計算廢液中硫酸溶質的質量分數。

【解題過程】（ 1） H2O的相對分子質量 =1 × 2+16=18 ；

（ 2）由圖可知， 100g 廢液中的硫酸恰好被完全中和消耗氫氧化鈉溶液質量為 20。0g ，20。0g4% 的氫氧化鈉溶液中溶

質 NaOH 質量為： 20。0g × 4%=0。8g ，

設廢液中硫酸質量為 x，

H2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O

98 80

x 0。8g g1。7

x

142

120  g1。7

y

142

80  z

g1。7

58

142  %9。5 % 100 g9。 67

g4  

讀未來百家號

讀未來 67

x=0。98g

所以，廢液中硫酸溶質質量分數為： 。

答：該廢液中硫酸的質量分數為 0。98% 。

【知識點】 化學式的計算 中和反應 溶質質量分數與化學方程式的綜合計算

148 、【思路分析】從影象中可以看出，此反應消耗氫氧化鉀溶液的質量為 100g ，據此可以求得氫氧化鉀的質量，據

此求得硫酸的質量，據溶質質量分數 = 。 ，求得答案

【解題過程】設硫酸的質量為 x

H2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O

98 112

X 100gx5。6%

= =

X=4。9· =

=

這種石油產品中硫酸的溶質質量分數 = x1稀%=9。8% =

答：這種石油產品中硫酸的溶質質量分數為 9。8%。

【知識點】 化學方程式計算 溶質質量分數

149 、【思路分析】（ 1）根據圖示找出答案；（ 2）根據生成沉澱的質量和化學方程式計算出硫酸銅的質量和氫氧化鈉

的質量；（ 3）根據溶質質量分數的計算方法計算出。

【解題過程】（ 1）根據圖示，恰好完全反應時，生成沉澱的質量為 9。8g ；

（ 2）解：設混合溶液中 CuSO 4的質量為 x，與 CuSO 4發生反應的 NaOH 質量為 y

2NaOH + CuSO 4＝ Cu（OH） 2↓ + Na 2SO 4

80 160 98

Y x 9。8g

160：98=x：9。8g x=16g

80：98=y：9。8g y=8g

（3） 氫氧化鈉溶液的質量分數為：

答：混合液中 CuSO 4的質量為 8g， 氫氧化鈉溶液的質量分數為 10% 。

【知識點】中和反應；酸鹼中和反應；溶質質量分數

150 、【思路分析】（ 1）相對分子質量等於所有原子相對原子質量之和；（ 2）根據化學方程式計算；

【解題過程】（ 1）硫酸的相對分子質量為： 1× 2＋ 32 ＋ 16 × 4=98 ；

（ 2）設：硫酸的質量為 x

Fe 2O3 + 3H 2SO 4＝ Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O

160 3 × 98

8g x

160：294=8g：x

X=14。7g 98

80 0。8

x

g  0。98 100% 0。98% 100

g

g  8g ×100% 10% 160 80 gg  

讀未來百家號

讀未來 68

稀硫酸溶液的溶質質量分數為：

答：稀硫酸的溶質質量分數為 14。7% 。

【知識點】相對分子質量；根據化學方程式計算

151 、【思路分析】根據 213。0g 反應後得到沉澱和溶液，所以沉澱的質量等於 213。0g -203。2g ，根據沉澱的質量透過

方程式計算出反應後溶質的質量，再利用 203。2g -燒杯的質量就是反應後溶液質量，再用溶質質量除以溶液質量即

可。

【解題過程】解根據質量守恆定律可知沉澱的質量 =213。0g -203。2g=9。8g ，所以生成氫氧化銅 沉澱質量為 9。8g， 設

生成 9。8g 沉澱的同時，生成硫酸鈉的質量為 x則：

CuSO 4+2NaOH=Cu（OH） 2 +Na 2SO 4

98 142

9。8g x

根據： 解得 x=14。2g ，反應後溶液質量 =203。2g -103。2g=100g， 所以恰好完全反應所得溶液的溶質質量

分數為： =14。2% 。

【知識點】 化學方程式應用與計算

14。7g ×100% 14。7% 100 g   98 9。8 = 142

g

x 14。2 ×100% 100

g

g