【化學】原子數目怎麼算化合物中元素化合價的定義、計算方法、原理

原子數目怎麼算

化合物中元素化合價的定義、計算方法、根據元素化合價寫出化學式是初中化學學習的基礎內容。要熟練掌握。

1、化合價的定義

化合價的定義：不同種原子之間相互化合，構成化合物時，原子得失電子的數目稱為化合價。失去電子的為“+”價，得到電子的為“-”價。

1.1、化合價的產生原理

①化合價的產生：不同種原子之間相互吸引，導致原子最外層電子得失（或偏離）形成帶正負電性，產生化合價。

如NaCl中Na與Cl的化合價的產生原理：

②單質的化合價為0

單質為同種元素構成，原子間吸引力相同，沒有電子的得失（或偏離），所以單質的化合價為0。

1.2、化合價的標註方法

化合物中的各元素的化合價標註在各自的正上方，正負號寫在前，數字寫在後面。

”+1“表示正1價；”-2“表示負2價。

1.3、元素化合價取決於原子最外層電子數

①最外層電子數為1、2、3的原子容易失去電子形成穩定結構，一般表現出+1價、+2價、+3價。如：Na、K、Ca、Mg、Al等。

②最外層電子數為6、7的原子容易得到電子形成穩定結構，一般表現出-2價、-1價。如：O、Cl等。

③最外層電子數為4、5的原子既可能得電子也可能失去電子。表現出多種化合價。如：N、C、S等。

1.4、常見化合價

一些原子在組成化合物時，有比較固定的化合價。如Na常表現為+1；O常表現為-2；Ca常表現為+2；H常表現為+1。

1.5、化合物中各元素化合價代數和為0

1.6、常見離子團

初中化學常見的離子團有：

離子價與化合價的區別

①離子價：整個離子團所帶的電荷數，標註在整個離子團的右上角。電荷數寫在前，正負號寫在後面，電荷數是1的省略，如“2-”、“-”、“+”、“3+”；

②化合價：化合物中一元素的化合價，標註在該元素的正上方，正負號寫在前面，電荷數寫後前，電荷數是1的不省略，如“-2”、“-1”、“+3”、“+1”；

2、化合物中元素化合價的計算方法

2.1、化合物中元素化合價的計算步驟

第1步：

找到有固定化合價的元素，並在該元素上方標上元素的化合價；

第2步：

將所求元素的化合價設成x；

第3步：

各原子的化合價乘以各原子的個數相加等於0；

如求Na2CO3中C元素的化合價

2.1、離子團中元素化合物價的計算方法

第1步：

找到有固定化合價的元素，並在該元素上方標上元素的化合價；

第2步：

將所求元素的化合價設成x；

第3步：

各原子的化合價乘以各原子的個數相加等於離子團所帶電荷數；

如求銨根離子（NH4+）中N元素的化合價

2.2、含離子團的化合物中元素化合價的計算方法

如求Na2SO4中S元素的化合價

2.3、化合物中同一元素可能存在兩中不同的化合價（Fe3O4和NH4NO3）

①如求Fe3O4中Fe元素的化合價

化合價為分數，顯然錯誤。

②如求NH4NO3中N元素的化合價

正確求解方法（分離成離子團後再求化合價）

3、根據化合價寫出化合物的化學式

3.1、化學式的書寫方法

①一般顯正價的元素放在左邊，顯負價的元素放在右邊，如：

②含離子團的化合物，一般帶正電離子團寫在左邊，帶負電離子團寫在右邊，如：

③化合物中各元素的化合價代數和為0；離子團可看成整體計算。

3.1、氧化鈉的化學式（不含離子團）書寫方法

3.2、硝酸鎂的化學式（含離子團的化合物，離子團看成整體）書寫方法