第03單元水溶液中的離子反應與平衡單元測試（B卷能力）參考答案

第

03

單元

水溶液中的離子反應與平衡單元測試（

B

卷

提升能力）

（時間：

75

分鐘，滿分：

100

分）

一、選擇題（本題共

16

小題，每小題

3

分，共

48

分。）

1

．

【答案】

A

【詳解】

A

．溶液導電能力取決於溶液中離子濃度大小，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，

A

項正確；

B

．強電解質的水溶液中含有水分子，

B

項錯誤；

C

．離子化合物都是強電解質，但強電解質不一定是離子化合物；弱電解質都是共價化合物，但共價化合物不一定是弱電解質，

C

項錯誤；

D

．不同弱電解質電離程度由本性決定，濃度相同的弱電解質溶液中電離程度不一定相同，

D

項錯誤；

答案選

A

。

2

．

【答案】

B

【詳解】

A

．向

Mg（OH）

2

懸濁液中滴加

FeCl

3

溶液，可使

Mg（OH）

2

轉化為紅褐色沉澱

Fe（OH）

3

，

A

正確；

B

．碳酸氫鈉屬於抗酸藥，醋酸會與

NaHCO

3

反應，從而降低藥效，

B

錯誤；

C

．氯化鐵為強酸弱鹼鹽，溶於水後易發生水解，為抑制水解，配製氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸，

C

正確；

D

．水垢中的

CaSO

4

，可先用

Na

2

CO

3

溶液處理，發生反應

CaSO

4

+ Na

2

CO

3

=CaCO

3

+Na

2

CO

3

，將

轉化為溶解度更小的

CaCO

3

，而後用酸除去

CaCO

3

，

D

正確。

故選

B

。

3

．

【答案】

D

【詳解】

A

．增大醋酸的濃度，電離平衡正向移動，但醋酸的電離程度變小，

A

錯誤；

B

．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，由於

CH

3

COO

-

和

H

+

濃度均減小，故溶液的導電能力變弱，

B

錯誤；

C

．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，由於

CH

3

COO

-

和

H

+

濃度均減小，溶液的

pH

增大，

C

錯誤；

D

．醋酸電離平衡正向移動，一定有更多的醋酸分子發生電離，

D

正確；

故答案為：

D

。

4

．

【答案】

C

【詳解】

A

．

CH

3

COOH

是弱酸，酸溶液中部分電離，所以相同濃度的

HCl

和

CH

3

COOH

溶液中

c（H

+

）

：

HCl

＞

CH

3

COOH

，故

A

錯誤；

B

．

NaOH

溶液稀釋一倍，

OH

-

濃度減少到原來

1/2

，但加水稀釋促進一水合氨電離，導致稀釋後溶液中

OH

-

濃度大於原來的

1/2

，故

B

錯誤；

C

．弱酸的電離常數越大，酸的酸性越強，由於弱酸

HA

、

HB

的電離常數

K

A

＞

K

B

，所以

HA

的酸性大於

HB

，故

C

正確；

D

．平衡狀態是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，

（CH

3

COO

-

）=c（H

+

）

，不能判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷醋酸溶液是否達到電離平衡狀態，故

D

錯誤；

故選：

C

。

5

．

【答案】

C

【解析】【分析】酸的電離平衡常數越大，電離出的氫離子濃度越大，對應的酸酸性越強，根據強酸可以製取弱酸原理據此分析解答。

【詳解】

A

．

CH

3

COOH

的電離平衡常數

K

a

=1。8×10

-5

，

H

2

CO

3

的電離平衡常數

K

a1

=4。3×10

-7

，

K

a2

=5。6×10

-11

，則

CH

3

COOH

的酸性大於

H

2

CO

3

和

HCO

3

-

的酸性，能與

Na

2

CO

3

溶液反應，故

A

不符合題意；

B

．

H

2

S

的

K

a1

=9。1×10

-8

，

H

2

CO

3

的

K

a2

=5。6×10

-11

，則

H

2

S

的酸性大於

HCO

3

-

的酸性，能與

Na

2

CO

3

溶液反應，故

B

不符合題意；

C

．

HS

-

的電離平衡常數為

1。1×10

-12

，

H

2

CO

3

的

K

a2

=5。6×10

-11

，則

HS

-

的酸性小於

HCO

3

-

的酸性，不能與

Na

2

CO

3

溶液反應，故

C

符合題意；

D

．

H

2

PO

4

-

的電離平衡常數為

6。2×10

-8

，

H

2

CO

3

的

K

a2

=5。6×10

-11

，則

H

2

PO

4

-

的酸性大於

HCO

3

-

的酸性，能與

Na

2

CO

3

溶液反應，故

D

不符合題意；

答案選

C

。

6

．

【答案】

C

【詳解】

綜上所述答案為

C

。

7

．

【答案】

D

【解析】【分析】室溫下，已知某溶液中由水電離生成的

H

+

和

OH

-

的物質的量濃度的乘積為

10

-24

mol

2

·L

-2

，該溶液可能呈酸性也可能呈鹼性。

【詳解】

A。

若溶液呈鹼性，

SO

3

2-

與氫氧根離子不反應，可以大量共存，若溶液呈酸性，

SO

3

2-

與氫離子反應，不能大量共存，

A

不符合題意；

B。

若溶液呈鹼性，

NH

4

+

與氫氧根離子反應，不能大量共存，若溶液呈酸性，

NH

4

+

與氫離子不反應，可以大量共存，

B

不符合題意；

C。

無論溶液呈酸性還是呈鹼性，

NO

3

-

均可以大量共存，

C

不符合題意；

D。 HCO

3

-

與氫離子、氫氧根離子均可反應，所以無論溶液呈酸性還是呈鹼性，

HCO

3

-

均不能大量共存，

D

符合題意；

答案選

D

。

8

．

【答案】

D

【詳解】

A

．

b

點

c

（

H

+

）=

c

（

OH

-

）=

1

。

0

×

10

-

7

，故

K

W

=

1

。

0

×

10

-

7

×

1

。

0

×

10

-

7

=

1

。

0

×

10

-

14

，故

A

正確；

B

．

b

點

c

（

H

+

）=

c

（

OH

-

）=

1

。

0

×

10

-

7

，

b

點的溶液一定呈中性，故

B

正確；

C

．加入

FeCl

3

，氯化鐵為強酸弱鹼鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由

b

到

a

），符合圖象變化趨勢，故

C

正確；

D

．

c

點呈中性，稀釋後溶液仍然呈中性，而

d

點溶液呈鹼性，不可能引起由

c

向

d

的變化，故

D

錯誤；

故選

D

。

9

．

【答案】

B

【詳解】

常溫下，

pH=3

的鹽酸與

pH=11

的氨水，各自溶液中

c（H

+

）=c（OH

-

）=0。001mol/L

，等體積混合，這部分

H

+

與

OH

-

中和生成水，但氨水中還有大量未電離的

NH

3

H

2

O

，溶液混合且發生反應均會促使

NH

3

H

2

O

進一步電離產生新的

OH

-

，使得穩定後的溶液中

c（OH

-

）>c（H

+

）

，溶液顯鹼性；

綜上，本題選

B

。

10

．

【答案】

C

【解析】

A

．因室溫純水的

pH=7

，水的電離過程

（H

2

O

H

+

+OH

-

）

是吸熱反應，升高到

95

℃

，電離度增大，使

c（H

+

）=c（OH

-

）

＞

10

-7

mol/l

，則

pH

＜

7

，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故

A

錯誤；

B

．由於

CH

3

COOH

溶液中存在：

CH

3

COOH

CH

3

COO

-

+H

+

，所以將

pH=3

的

CH

3

COOH

溶液加水稀釋

10

倍，促進弱電解質電離，

pH

＜

4

，故

B

錯誤；

C

．

HCl

完全電離，

0。2mol/L

的鹽酸溶液中氫離子濃度為

0。2mol/L

，與等體積水混合後氫離子濃度為

0。1mol/L

，

pH=1

，故

C

正確；

D

．

pH=11

的

NaOH

溶液與

pH=3

的醋酸溶液等體積混合，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子和醋酸溶液平衡狀態下氫離子恰好反應，醋酸又電離出氫離子，所以反應後是得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故

D

錯誤；

答案選

C

。

【點睛】本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意溶液的酸鹼性取決於溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度大小，明確溶液的

pH

與溶液酸鹼性的關係和計算。

11

．

【答案】

C

【詳解】

A

．酸式滴定管不能盛裝鹼性試劑，故

A

錯誤；

B

．錐形瓶不能用標準溶液潤洗，否則導致體積偏大，故

B

錯誤；

C

．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，導致初始讀數偏小，最終標準液的體積偏大，測得結果偏高，故

C

正確；

D

．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，終點顏色變化為粉紅色變為無色，故

D

錯誤；

故選：

C

。

12。

【答案】

D

【分析】

根據鹽的水解規律，酸性越弱，其弱酸根離子的水解程度越大，這兩種鹽水解的離子方程式分別為

和

。已知

的酸性比

的強，所以

水解程度小於

的水解程度，則水解生成的兩種酸的濃度：

、剩餘酸根離子的濃度：

，據此分析；

【詳解】

答案選

D

。

【歸納總結】鹽類水解的規律

可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。誰強顯誰性，同強顯中性。

13

．

【答案】

A

【詳解】

B

。

加入

CuSO

4

固體，銅離子結合硫離子生成硫化銅沉澱，水解平衡逆向進行，

HS

-

濃度減小，故

B

錯誤；

C

。

水解平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時水解平衡常數是不變的，故

C

錯誤；

D

。

加入

NaOH

固體是一種強鹼，溶液

pH

增大，故

D

錯誤；

故選

A

。

14

．

【答案】

C

【詳解】

A。

加入少量金屬

Na

，平衡

①

左移，平衡

②

右移，溶液中

c

（

HSO

3

-

）濃度減小，故

A

錯誤；

B。

加入少量

Na

2

SO

3

固體溶解後溶液中存在電荷守恆，

c

（

H

+

）

+c

（

Na

+

）

=2c

（

SO

3

2-

）

+c

（

HSO

3

-

）

+c

（

OH

-

），故

B

錯誤；

D。

加入氨水至中性，

c

（

H

+

）

=c

（

OH

-

），物料守恆為

c

（

Na

+

）

= c

（

SO

3

2-

）

+c

（

HSO

3

-

）

+c

（

H

2

SO

3

），因此

c（Na

+

）> c

（

SO

3

2-

），故

D

錯誤；

答案選

C

【點睛】

本題考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恆關係的應用，平衡分析和溶液中離子濃度關係判斷是解題關鍵，題目難度中等。

15

．

【答案】

B

【詳解】

Mg（OH）

2

和

Cu（OH）

2

為同種型別的沉澱，

K

sp

［Mg（OH）

2

］

＞

K

sp

［Cu（OH）

2

］

，所以當

c（Mg

2+

）=c（Cu

2+

）

時，

Cu

2+

沉澱時所需

c（OH

-

）

更小，所以逐滴加入

NaOH

稀溶液使

pH

慢慢増大，

Cu

2+

先沉澱；

綜上所述答案為

B

。

16

．

【答案】

C

【分析】

BaSO

4

在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，溶解的

BaSO

4

越多，

K

sp

越大，在同一曲線上的

K

sp

相等，由此分析。

【詳解】

A

．

BaSO

4

在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，溶解的

BaSO

4

越多，

K

sp

越大，由圖可知，

T

2

的

K

sp

較大，故溫度：

T

1

＜

T

2

，故

A

不符合題意；

B

．

a

點和

b

點的溫度箱等，

K

sp

只與溫度有關，

a

點的

K

sp

等於

b

點的

K

sp

，故

B

不符合題意；

C

．

BaSO

4

在水中存在沉澱溶解平衡，即

BaSO

4

（s）

Ba

2+

（aq）+

SO

4

2-

（aq）

，向

b

點的溶液中加入少量

BaCl

2

固體，沉澱溶解平衡逆向移動，硫酸根濃度減小，溶液組成由

b

沿

ab

線向

a

方向移動，故

C

符合題意；

D

．

T

1

時

c

點，

Q

c

＞

K

sp

，有沉澱析出，

T

2

時的

c

點，

Q

c

＜

K

sp

，此時無沉澱析出，故

D

不符合題意；

答案選

C

。

二、非選擇題（本題共

4

小題，共

52

分。）

17

．

【答案】（

1

）

c

＞

d

＞

b

＞

a

（

2

）

CD

（

3

）

B

（

4

）

大於

大於

【分析】

（

1

）電離平衡常數越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質子能力越強，酸性也越強，據圖表可知，電離平衡常數大小：

Ka（CH

3

COOH）> Ka（H

2

CO

3

）> Ka（HClO） > Ka（

HCO

3

-

）

，所以四種物質電離出質子的能力由大到小的順序是

c

＞

d

＞

b

＞

a

；

（

2

）

A

．據圖表可知，電離平衡常數：

Ka（CH

3

COOH）> Ka（H

2

CO

3

）

，所以醋酸能夠製備碳酸，所以

CO

3

2-

+2

CH

3

COOH=

2

CH

3

COO

-

+CO

2

↑

+H

2

O

能夠發生；

B

．據圖表可知，電離平衡常數：

Ka（CH

3

COOH）> Ka（HClO）

，根據強酸製備弱酸規律，醋酸能夠製備次氯酸，故

ClO

-

+CH

3

COOH=CH

3

COO

-

+HClO

反應能夠發生；

C

．據圖表可知，電離平衡常數：

Ka（H

2

CO

3

） > Ka（HClO）

；根據強酸製備弱酸規律，次氯酸不能製備碳酸，故

CO

3

2-

+2

HClO=2

C

l

O

-

+CO

2

↑

+H

2

O

反應不能發生；

D

．據圖表可知，電離平衡常數：

Ka（H

2

CO

3

） > Ka（HClO） > Ka（

HCO

3

-

）

；根據強酸製備弱酸規律，碳酸與次氯酸的鹽反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，故

2

C

l

O

-

+CO

2

+H

2

O=

CO

3

2-

+2

HClO

反應不能發生；

故選

CD

；

（

4

）由圖可知，體積為

10mL

、

pH=2

的醋酸溶液與一元酸

HX

分別加水稀釋至

1000 mL

時，

HX

的

pH

變化比

CH

3

COOH

大，

HX

的酸性強，酸性越強，電離平衡常數越大，則相同體條件下，

HX

的電離平衡常數大於醋酸的電離平衡常數；酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大；稀釋後，

HX

的

pH

大於醋酸的

pH

，則

HX

的氫離子濃度小於醋酸溶液中氫離子濃度，則

HX

溶液中水電離出來的

c（H

+

）

大於醋酸溶液中水電離出來的

c（H

+

）

。

18。

19

．

【答案】（

1

）否

（

2

）乙

BDCEAF

洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差

當滴入最後一滴標準液後，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

【詳解】

（1）

酸鹼中和滴定中需要用指示劑指示終點，缺少指示劑無法確定終點，不能完成滴定實驗，故答案為：否；

（2）

氫氧化鈉應用鹼式滴定管盛裝，甲為酸式滴定管，乙為鹼式滴定管，故答案為：乙；

（3）

中和滴定操作的步驟是選擇滴定管，然後撿漏、水洗並潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然後調節液麵記下讀數，則正確操作步驟的順序是

BDCEAF

。水洗滴定管後滴定管內壁上殘留水分，直接裝液會稀釋溶液，因此要進行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當反應達到終點時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

（4）

物質的量濃度為

0。1000 mol·L

-1

的標準

NaOH

溶液去滴定

V mL

鹽酸的物質的量濃度，反應達到終點時，

c（NaOH）V（NaOH）=c（HCl）V（HCl）

，

20

．

【答案】（

1

）＜

Fe

3+

＋

3H

2

O

Fe （OH）

3

＋

3H

+

Fe

2

O

3

（

2

）

A

（

3

）

5。0×10

-11

（

4

）

c

（A

-

）

＞

c

（Na

＋

）

＞

c

（H

＋

）

＞

c

（OH

-

）

（

5

）

0。1

（

6

）

2。5×10

–8

【詳解】

（1）FeCl

3

為強酸弱鹼鹽，則其溶液的

pH

＜

7

，原因是

Fe

3+

＋

3H

2

O

Fe （OH）

3

＋

3H

+

。把

FeCl

3

溶液蒸乾灼燒過程中，

HCl

揮發，

Fe（OH）

3

分解，最終得到的主要產物是

Fe

2

O

3

，故答案為：＜；

Fe

3+

＋

3H

2

O

Fe （OH）

3

＋

3H

+

；

Fe

2

O

3

；

（2）A

．上述實驗能判斷出溫度升高，

pH

減小，則溶液的酸性增強，氯化鐵的水解程度增大，

A

正確；

B

．實驗

2

相當於實驗

1

升高溫度，水解平衡右移，

c

（H

＋

）

增大，

pH

減小，實驗

3

相當於實驗

1

增大

FeCl

3

濃度，

c

（H

＋

）

增大，

pH

減小，所以表格中

x

最大，

B

不正確；

C

．增大鹽的濃度，雖然水解平衡正向移動，但水解程度減小，

C

不正確；

故選

A

；