中考化學重點複習——實驗探究題 型別二 物質變質的探究

例某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣，他們根據自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與並填空：

【猜想假設】

猜想一：只有氫氧化鈉

猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

猜想三：____________。

【查閱資料】

（1）BaCl2溶液顯中性；

（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉澱。

【實驗探究】

請點選輸入圖片描述

【方法指導】

【猜想假設】針對物質變質問題提出猜想時，在瞭解變質本質的前提下可從沒有變質、部分變質、完全變質三個方面入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究。

（1）首先確定變質本質：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，原理分別為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+CO2 CaCO3↓+H2O。

（2）確定成分

沒有變質→原樣品，即NaOH［或Ca（OH）2］

部分變質→原樣品和變質生成的物質，即NaOH 和Na2CO3［或Ca（OH）2和CaCO3］

全部變質→變質後生成的物質，即Na2CO3（或CaCO3）

【實驗探究】驗證氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質的方法詳

見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究。

【解析】【猜想假設】氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉全部變質，則其中只有碳酸鈉；【實驗探究】（1）氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉澱和氯化鈉，根據實驗現象，可知固體樣品中含有碳酸鈉，猜想一不正確；（2）向（1）中的少量上層清液中滴加酚酞試液，結合猜想二正確、猜想三不正確，說明溶液中含有氫氧化鈉，則實驗現象為溶液變紅；【實驗結論】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；【反思交流】（1）氫氧化鈉露置於空氣中容易變質，需密封儲存；（2）氯化鈣溶液中的鈣離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，產生微溶於水的氫氧化鈣，也會出現白色沉澱。