初高中化學銜接——離子化合物 共價化合物（可下載）

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初高中化學銜接——離子化合物 共價化合物

第一部分：知識點講解

知識點1:理解離子化合物及共價化合物的概念

離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。

共價化合物：透過共用電子對形成分子的化合物 。形成規律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬於共價化合物，例如：HCl、H2O、CO2等

知識點2:正確判斷離子化合物及共價化合物

組成中陽離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其餘的化合物為共價化合物

第二部分：教材剖析：

1、初中課標要求：

只介紹陰、陽離子的概念，知道離子是構成物質的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉化，而未提出離子化合物和共價化合物的概念。

2、高中要求：

高中化學第一冊第一章第二節離子反應和第五章第四節化學鍵要求學生正確判斷離子化合物和共價化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價化合物及其構成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識點。

3、建議

在高中化學第一章第二節離子反應教學前補充離子化合物和共價化合物的有關內容，並在物質結構部分進一步深化學生對離子化合物和共價化合物的理解。

第三部分：離子化合物和共價化合物 教案示例

知識目標

1。理解離子化合物和共價化合物的概念。

2。理解離子化合物和共價化合物的電離方式。

3。掌握用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程。

能力目標

能從組成上判斷離子化合物及共價化合物。

情感、態度、價值觀

透過討論歸納，培養辯證統一思想

教學方法

討論歸納

教學過程

第一課時

〔提問〕

1。寫出氫、氦、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬的元素符號、原子結構示意圖並指出它們屬於金屬元素還是非金屬元素。

2。典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結構上和得失電子難易上有什麼區別？

〔新課〕我們已經瞭解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結構和得失電子難易上的不同，現在讓我們進一步深入地討論一個問題，就是：遊離態的鈉和遊離態的氯在相遇時能不能發生反應呢？

觀察鈉和氯的原子結構示意圖

〔提問〕1。鈉原子的結構穩定不穩定？為什麼？

2。怎樣就能穩定了？

3。為什麼丟一個電子而不是得七個電子？4。氯原子呢？板書氯化鈉的形成圖

陰陽離子之間存在著靜電引力，同時，原子核與原子核之間以及電子與電子之間又存在著同電相斥的靜電斥力，當引力與斥力達到平衡時，（離子距離≠0），就形成了氯化鈉。

觀察討論：離子化合物的形成條件？

結論：活潑的金屬與活潑的非金屬間可形成離子化合物。

對離子化合物的形成過程，用原子結溝示意圖表示，書寫起來很麻煩，我們還可以用電子式來表示。

電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或X）表示原子的最外層電子。

如氫原子的電子式為 氧原子的電子式為

練習：寫出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。

練習：用電子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成過程

對離子化合物，溶於水或受熱熔化都可以電離出自由移動的離子而導電

練習：寫出KF、MgCl2、CaO、Na2S的電離方程式

討論：用電子式表示氯化氫氣體的形成過程

比較NaCl、HCl形成過程，引出共價化合物的定義

共價化合物：透過共用電子對形成分子的化合物

練習：用電子式表示H2O、NH3的形成過程

像HCl這樣的共價化合物在液態時雖不導電，但溶於水後，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氯離子和水合氫離子。

練習：寫出HCl的電離方程式

討論：離子化合物與共價化合物在電離條件上的不同，如何證明HCl是共價化合物而不是離子化合物？

第四部分：習題

1。某化合物A固態時不導電，但熔化或溶於水後都能完全電離。下列關於A的說法中，正確的是（ ）

A．A為非電解質

B．A是共價化合物

C．A是離子化合物

D．A為弱電解質

2。在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是

（A）電子有得失

（B）共用電子對有偏移

（C）電子既有得失又有電子對偏移

（D）有金屬元素的存在

3。XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為

A 。 Ca 和Cl

B 。 K和S

C 。 Ca 和F

D 。 Mg 和 F

4。下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 （ ）

A．氯化氫極易溶於水

B．液態氯化氫不導電

C．氯化氫不易分解

D．氯化氫在水中可以電離

5。下列物質中屬共價化合物且是氧化物的是（ ）

A。 H2O B。 CaO

C。 NaCl D。 HCl

6。下列電離方程式正確的是 （ ）

7。有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個質子，B微粒核外有11個電子，呈電中性；C微粒核外電子總數比B微粒多7個，帶2個單位負電荷；D微粒的核內質子數和核外電子總數相等，是地殼中含量最多的元素。

（1）寫出A、B、C三種微粒的符號，畫出D微粒的結構示意簡圖。

（2）寫出A、C元素組成的化合物（A2C）與B元素的氫氧化物發生複分解反應的化學方程式。

（3）寫出由B、C元素組成的化合物（正鹽）的電離方程式。

8。有A、B、C、D四種元素，B的單質B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體；A、B、C三種元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質C2。A＋和B－具有相同的Ar原子電子層排布；液態的單質D可作高能燃料。據此推斷：

（1）A、B、C、D的元素符號

（2）寫出上述有關化學反應的化學方程式。

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