3道中考化學實驗探究題
2021-12-22由 初中學習大師 發表于 農業
氧化銅怎麼生成氫氧化銅
【遼寧遼陽】
學習鹽酸的化學性質後，小娟做如下實驗：
【實驗探究】
【實驗反思】
小勇認為小娟實驗步驟Ⅱ的結論不正確，理由是 ，於是小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色後，繼續滴加稀鹽酸。邊滴邊振盪。當觀察到 時，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。從微觀角度看，此反應的實質是 。
實驗結束後，小娟將步驟Ⅲ燒杯中的溶液進行了過濾，並向所得溶液中加入再倒掉，以防止環境汙染。
【解答】
【實驗探究】Ⅰ．向氧化銅中滴加稀鹽酸，會生成氯化銅和水，發生反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固體完全溶解，生成藍色的氯化銅溶液；Ⅲ．將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合有沉澱生成，溶液仍為紅色，說明步驟Ⅰ中生成的氯化銅與步驟Ⅱ中剩餘的氫氧化鈉反應，生成了藍色的氫氧化銅沉澱，發生反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反應後溶液仍呈紅色知且氫氧化鈉溶液有剩餘，因此反應後所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH。
【實驗反思】鹽酸遇氫氧化鈉一定發生酸鹼中和反應，實驗步驟Ⅱ中滴加無色酚酞後變紅，是因為氫氧化鈉過量；為使鹽酸與氫氧化鈉反應的現象更明顯，可在氫氧化鈉溶液中先滴入無色酚酞，此時酚酞變紅，然後邊滴加稀鹽酸邊振盪，直到溶液紅色恰好褪去，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；從微觀角度看，中和反應前後金屬離子和酸根離子均為發生改變，因此中和反應的實質都是氫離子和氫氧根粒子反應生成了水分子；由上述分析知，步驟Ⅲ的燒杯中含有氫氧化鈉，為減小其對環境的汙染，應用硼酸將其中和後再倒掉。
故答案為：
【實驗探究】藍（或藍綠）；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；NaCl、NaOH
【實驗反思】氫氧化鈉過量（或鹽酸的量不足）；溶液紅色恰好褪去；氫離子和氫氧根粒子反應生成了水分子；硼酸
2。 【2018山東聊城市】 如圖是實驗室製取並驗證某種氣體化學性質的有關裝置，據此回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是_________；
（2）組裝好裝置A後，必須首先 。
（3）若A與C連線，C中澄清的石灰水變渾濁，則實驗室製取該氣體的化學方程式是 ，用_________法收集該氣體。
（4）若A與B連線，則B中紫色石蕊試液變_______色。
【答案】（1）。 分液漏斗 ；（2）。 檢查裝置的氣密性；（3）。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）。 向上排空氣；（5）。 紅。
【解析】本題主要考查實驗室製取二氧化碳，二氧化碳的性質。氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。
（1）儀器①的名稱是分液漏斗；
（2） 在裝藥品前，應該檢驗裝置的氣密性，這是實驗成功的保證。
（3）若A與C連線，C中澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，在實驗室中，通常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來製取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，可用向上排空氣法來收集；
（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸效能使紫色的石蕊試液變紅色。若A與B連線，則B中紫色石蕊試液變紅色。
3。（2017聊城）某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：
【查閱資料】鐵的活動性比銅強。
【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 。
【交流反思】三位同學交流討論後認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。
【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：
（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；
（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；
（3）金屬與是否反應。
【分析】【進行猜想】
有以下幾種猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集證據】
比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，金屬越活潑，和酸反應的速率越快，越容易和氧氣反應；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
【歸納總結】
比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應．
【解答】【進行猜想】
對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R
故填：Fe＞R＞Cu。
【收集證據】
實驗探究如下表所示：
鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2
Fe3O4。
故填：3Fe+2O2
Fe3O4。
【歸納總結】
比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應。故填：鹽溶液。
故答案為：【進行猜想】
故填：Fe＞R＞Cu。
【收集證據】
3Fe+2O2
Fe3O4。
【歸納總結】鹽溶液。
