每日一題丨化學題——8.1

鹼石灰屬於鹼嗎

已知NaHCO3在270 ℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數，設計了下列兩種實驗方案。

方案一：樣品

測定生成CO2的質量。

（1）NaHCO3俗稱____，本實驗採用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是____。

（2）若無裝置E，在其他操作正確的情況下，___（填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO3的質量分數。

（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是____。

方案二：樣品

測定剩餘固體質量

具體操作步驟如下：

①取一隻潔淨的坩堝，稱得質量為21。2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41。2克；

②加熱盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩餘固體的質量；

④多次重複步驟②和③至恆重，稱得坩堝和剩餘固體的總質量為35。0克。

（4）實驗時需要重複“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是________。

（5）根據題目中的資訊，寫出NaHCO3完全分解的化學方程式_______。

（6）根據題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數為___。（請寫出計算過程）

別偷懶哦

做完了才能看答案！

【答案】

小蘇打 濃硫酸 不能 鹽酸具有揮發性，D中的鹼石灰既吸收生成的CO2，還會吸收揮發出來的HCl氣體，使測定結果偏大 使碳酸氫鈉完全分解

2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%

【解析】

（1）根據NaHCO3俗稱為小蘇打解答，根據鹼石灰會吸收水分和二氧化碳進行分析；（2）根據E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入D解答；（3）根據鹼石灰是鹼性乾燥劑，鹽酸具有揮發性進行分析；（4）根據實驗時需要重複“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進行分析；（5）根據根據題目中的資訊，寫出NaHCO3完全分解的化學方程式解答；（6）根據實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量進行分析。

（1）NaHCO3俗稱為小蘇打；鹼石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用鹼石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體乾燥，C中盛放的物質是濃硫酸；

（2）E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入D，否則，若無裝置E，在其他操作正確的情況下，不能準確測定樣品中NaHCO3的質量分數；

（3）鹼石灰是鹼性乾燥劑，鹽酸具有揮發性，D中的鹼石灰既吸收生成的CO2，還會吸收揮發出來的HCl氣體，使測定結果偏大；

（4）實驗時需要重複“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；

（5）NaHCO3完全分解的化學方程式為：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

（6）實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為41。2g-35g=6。2g；設樣品中含有碳酸氫鈉為x。

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體減少

168 62

x 6。2g

x=16。8g

樣品中碳酸氫鈉為41。2g-21。2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質量分數=

×100%=84%

答：樣品中NaHCO3的質量分數為84%。