四氧化鋨回收後主要用途小知識 以及四氧化鋨的生產工藝與製備

四氧化鋨

主要用途和製備原理

四氧化鋨（OSO4）是最重要的鋨化合物，是製備其他鋨化合物的主要原料。其製備方法根據所用鋨原料的不同而不同。

海綿鋨粉生產四氧化鋨工藝

將鋨粉或海綿鋨置於蒸餾燒瓶中，用少量去離子水潤溼。加入發煙硝酸使鋨粉全部浸入液體中。將蒸餾燒瓶與冰水冷卻的冷凝管連線好。加熱，使溶液保持沸騰狀態，此時反應生成的OSO4氣體隨水蒸氣一起逸出，經冰水冷凝後收集於錐形瓶中（錐形瓶置於冰水浴中）。

反應和蒸餾結束後，用經過冷凍的去離子水將冷凝管中的固體洗入錐形瓶中，此時錐形瓶內的液體中出現淺黃色的結晶（OSO4）。過濾，將所得晶體冷凍真空乾燥（方法同RuO4的生產），密封包裝後儲存於冰庫中。其生產工藝流程如圖所示。

塊狀鋨生產四氧化俄工藝

（1）工藝流程塊狀鋨或大顆粒鋨不溶於硝酸甚至王水。從塊狀鋨或大顆粒鋨製備四氧化鋨通常採用鹼熔法。塊狀鋨生產四氧化鋨工藝流程如圖所示。

塊狀鋨生產四氧化鋨工藝流程註釋：

1—鎳坩堝；2—高溫爐；3—燒結物溶出容器；4一過濾器；

5—真空泵；6一反應蒸餾裝置；7—濃硝酸滴液漏斗；

8—晶體冷凍真空乾燥裝置；9一離心機

①在鎳坩堝中先加入一定量的KOH和KNO3固體混合物（按質量比1：1配成）使坩堝底覆蓋住，稱取一定量的金屬鋨置於其中，再在上面覆蓋一層KOH和KN03固體混合物，壓實。

②將坩堝置於高溫爐中，逐步升溫至250℃，保溫10分鐘，再升溫至550℃，保溫1h。繼續升溫至700℃，保溫30分鐘。停止加熱，隨高溫爐冷卻至室

③將坩堝內的燒結物用60—70Pa的去離子水溶出。過濾，用去離子水洗滌不溶物3次。將所得濾液轉入蒸餾燒瓶中，加熱至60X：，滴加濃硝酸至溶液的pH值小於1，升溫使溶液沸騰，OSO4蒸氣經過冰水冷凝管後收集於錐形瓶中（錐形瓶置於冰水中）。蒸餾結束後，用經過冷凍的去離子水將冷凝管中的晶體沖洗到錐形瓶中，此時在錐形瓶中已經形成土黃色的OSO4晶體。

④將所得OSO4晶體用經過冷凍的去離子水洗滌，過濾，將所得晶體冷凍真空乾燥（方法同RuO4的生產），密封包裝後儲存於冰庫中。

（2）注意事項

①OsO4的熔點為40℃，比RuO4的熔點（25℃）略高，OsO4的沸點為130℃，比RuO4的沸點（40℃）高得多，但OSO4的揮發損失比RuO4的揮發損失大得多，這主要是兩者的生成條件不同以及動力學因素造成的。揮發

出來

的OSO4具有強烈的刺激性氣味，有毒，能刺激眼、鼻和喉部，在生產操作和使用時應注意防護。

②OSO4有很強的氧化性（但比RuO4弱），在生產操作和包裝過程中應注意不與還原性物質接觸。

關於四氧化鋨的內容我跟大家介紹完了，後續我能會更新更多貴金屬知識，也請大家多多關注點贊評論！