使用酚酞指示劑的幾個現象的解釋？

一、對酚酞的認識

1、酚酞是一種常用酸鹼指示劑，廣泛應用於酸鹼滴定過程中。通常情況下酚酞試液是酚酞的乙醇溶液，在酸中呈現無色，在中性液中呈無色，在鹼中變紅色。

2、酚酞是一種弱有機酸，在pH＜7的溶液裡為無色的內酯式結構，大於7時為紅色的醌式結構。

3、酚酞的變色範圍是8。2～10。0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸，只能變成一種顏色。

二、對使用酚酞試劑時幾個現象的解釋

使用酚酞試劑時常遇到下列幾個現象：

1、在水中滴入酚酞後，會出現混濁現象。此現象產生的原因是酚酞滴入太多或試液過濃。因為酚酞是白色或微帶黃色的細小晶體粉末，幾乎不溶於水，易溶於酒精等有機溶劑中，因此通常製成1%的酒精溶液使用。由於酒精和水可以無限制地互溶，因此過多的酚酞試液滴入水中時，大量的水把酒精稀釋了，降低了酚酞在酒精中的溶解度，酚酞便析出來了，這就產生了白色沉澱。因此，使用時一般滴加2—3滴，看清現象即可。

2、在鹼液中滴加酚酞試液時，開始溶液顯深紅色，在很短的時間內即變成淺紅色至無色。其原因是鹼液過濃，酚酞遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽，生成酚酞二鈉鹽，這時酚酞的分子結構上出現醌基而顯紅色。

編輯搜圖

但在過量的鹼液中，酚酞二鈉鹽分子結構中的醌基變為苯環，出現醇式結構而生成酚酞的三鈉鹽，這時紅色便消退了。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞會變成紅色，很快紅色退去變成無色。

編輯搜圖

3、若將有酚酞的微鹼性溶液放置一會兒，紅色也會減退。這是因為此溶液吸收了空氣中的CO2，使溶液的鹼性減弱的緣故。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2（過量）=NaHCO3，

NaHCO3溶液的PH在9左右，而酚酞的PH變色範圍在8——10之間，酚酞溶液在PH=9左右時為無色。同時過量CO2與水反應，

CO2（過量）+H2O=H2CO3，

H2CO3與鹼溶液中和至酸過量。因此，顏色最終由紅色變為無色。

4、在做中和滴定實驗時，常用酸滴鹼，若待測的鹼（氫氧化鈉）液濃度較大時，滴加酚酞試液，溶液立即顯紅色，隨之變淺直到無色。此時若將標定的鹽酸滴入待測的鹼液，則溶液發生淺紅→深紅→淺紅一系列的變化。（原因同2）